Практическая Работа По Химии Приготовление Растворов

⚡⚡⚡ ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

Приготовление растворов и их свойства.
Практическая работа No 1.
Цель работы: изучить приготовление растворов и свойства растворов электролитов.
Оборудование: пробирки, штатив с пробирками, электроды, источник тока (батарея аккумуляторов), электролит, лабораторный штатив, вода, дистиллированная вода.
Ход работы:
1. Поставить пробирку на штатив.
2. Налить в пробирку 2 мл электролита.
3. Вставить в пробир
ку электрод и включить источник тока.
4. Поместить электрод в электролит.

Глюкозы И Сахарозы
Глюкоза является важнейшим источником энергии для организма.
Она содержится в молоке, мясе, овощах и фруктах.
В организме человека глюкоза распадается на воду и углекислый газ.
При этом выделяется энергия, необходимая для поддержания нормальной жизнедеятельности.
Избыток глюкозы превращается в жиры и откладывается в организме.
Поэтому она должна поступать в организм регулярно.
Глюкозу получают из сахарной свеклы, сахарного тростника, кукурузы и сахарного тростникового жома.
Практическая работа No7 по химии для 9 класса
«Приготовление растворов и решение задач на растворы».
Цель: научиться проводить химические реакции, используя законы химии.
Задачи:
1. Научиться готовить растворы с заданными свойствами.
2. Овладеть приемами приготовления растворов с использованием различных методов.
3. Освоить расчетные задачи на приготовление растворов.
Оборудование: пробирки, воронки, штатив, фарфоровая ступка, фарфоровые чашки, спиртовка, химический стакан, весы.
Ход урока.

Как я уже говорил, у нас есть два способа решения.
Можно получить кислоту из соли (например, серной кислоты) и щелочь из гидроксида (обычно это гидроксид натрия).
В этом случае мы имеем дело с химическими реакциями.
Но если мы хотим получить раствор, мы должны использовать химические вещества, которые растворяются друг в друге.
Например, для получения раствора пищевой соды и поваренной соли нам не нужно что-либо делать с ними.
Они сразу растворятся.
Это называется реакцией нейтрализации.
Практическая работа по химии приготовление растворов.
Простейшие растворы – это растворы, содержащие не более одного вещества.
Растворение – самый распространенный процесс в химии.
При растворении происходит изменение количественного соотношения веществ в растворе, а также их физические и химические свойства.
На этом уроке мы научимся готовить растворы разных веществ.
В результате выполнения практической работы вы узнаете, как приготовить раствор поваренной соли, соды, крахмала, спирта, йода.
Практическая работа по теме «Приготовление растворов»
Химия 11 класс
Тема: Приготовление растворов
Цель: ознакомить учащихся с основными способами приготовления растворов; научить готовить растворы заданной концентрации; развивать умения и навыки по приготовлению растворов.
Оборудование: пробирки, штатив, хлорид железа(III), нитрат серебра, сульфат меди, серная кислота, гидроксид натрия, аммиак, вода, пипетка, колбы, песок, гипс, уголь, копоть, карбонат натрия.
Ход работы:
1. Прочитайте текст.
Практическая работа по химии приготовление растворов.
Приготовление растворов веществ разной концентрации.
Растворы – это сложные вещества, которые состоят из атомов, молекул или ионов.
На самом деле, все растворы можно разделить на 3 группы: электролиты, неэлектролиты и электролитно-неэлектролитические.
В электролитах присутствуют ионы, в неэлектролите – молекулы, а в электролитно- неэлектролитном – и те и другие вещества.
При смешивании растворов происходит образование новых веществ.
1. В столовый уксус добавить несколько капель нашатырного спирта.
Настаивать в течение нескольких дней.
2. В горячий раствор поваренной соли (из расчета 1 столовая ложка соли на 1 литр воды) добавить 1 столовую ложку нашатырного спиртов (на 100 мл раствора).
3. Раствор поваренной соли: 1 чайная ложка соли на стакан воды.
4. Раствор уксуса: на один стакан воды - 1 столовая ложка уксуса.
5. Раствор хлористого кальция: на 1 стакан воды добавить 50-100 г хлористого кальция.

В результате такой работы ученик приобретает навыки и умения в применении формул веществ и их соединений для определения состава растворов и количественного химического анализа, а так же приобретает опыт организации работы в группе.
Цель: проверить умение учащихся определять состав и свойства растворов, при помощи лабораторных опытов и практических работ.
Задачи: 1. Развивать умение применять полученные знания на практике.
2. Воспитывать самостоятельность, ответственность, уверенность в себе.

Приготовление растворов электролитов.
Растворы электролитов - это растворы веществ, которые находятся в электрическом состоянии.
Например, раствор соли - соль находится в твердом состоянии, но когда она растворяется в воде, соль переходит в жидкое состояние и становится электролитом, т.е. веществом, которое находится в электрическом поле.
Электролитами могут быть вещества, которые содержатся в воде.
В качестве примера можно привести поваренную соль, сахар, крахмал, молоко, лимонную кислоту.
Эссе Об Образовании Казани
Менеджер В Организации Реферат
База Диссертаций Вак