Практическая Работа По Химии Получение Кислорода

🛑🛑🛑 ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

Учебник 9 Класс
Практическая работа по химии.
Получение кислорода.
Габриелян О.С. Практическая работа No 1 Получение кислорода и изучение его свойств.
Цель работы: Получение кислорода, изучение его.
Окислительные свойства.
Практические работы по химии 9 класс.
Как получить кислород из.
Что такое кислород?
Как его получают?
При каких условиях он будет реагировать с различными веществами?
В чем заключается окислительно-восстановительный.
Урок No 1. Практические работы.
1. Практическая работа.
Практическая работа No2 Получение кислорода и изучение его свойств
Цель работы: Получение и изучение свойств кислорода.
Оборудование: штатив с пробирками, пробиркодержатель, воронка, стеклянная трубка, шпатель, молоток, мерная колба, колбы на 100 мл, фарфоровые чашки, песок.
Ход работы
Получение кислорода
Возьмите стеклянную трубку длиной 30 см и сечением 2 мм2.
Наполните трубку воздухом до половины ее длины.
Пропустите воздух через трубку и при помощи воронки прикрепите трубку к пробирке.
9 Класс
Практическая работа по химии на тему: Получение кислорода.
Получение кислорода и его свойства.
1. Рассмотрите и назовите вещества, с которыми вы познакомились в 9 классе: - оксид алюминия; - оксиды азота (II) и (IV); - сульфат меди (II).
2. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: а) оксид меди (II) + оксид магния → оксид цинка + магний; б) оксид кремния (IV) + кислород → диоксид кремния.
3. Дайте характеристику каждому из веществ.
В Практических Условиях
Практическая работа по химии.
Получение кислорода в практических условиях.
Окислительные свойства перманганата калия.
Основные методы определения кислорода.
Способы получения кислорода.
Химические реакции, сопровождающиеся выделением кислорода
Практическая часть.
В этом году я решил посетить выставку «Химия и жизнь XXI век».
На выставке была представлена химия в действии.
Ребята демонстрировали химические реакции с участием живых организмов.
Получают кислород при взаимодействии меди с соляной кислотой: 2Cu + 3HCl = CuCl2 + H2O.
Кислород является важным элементом, без которого не могла бы существовать жизнь на Земле.
Получение кислорода из простых веществ.
Азот.
Оксид азота (V) (NO) получают при взаимодействии железа с азотной кислотой: Fe + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + NO + OH−.
При взаимодействии с водой оксид азота (IV) дает азотную кислоту и оксид железа (III): NO2 + 2Н2О = N2O5 + Fe2O3.
Химические свойства.
Получение кислорода.
Кислород - это химический элемент с атомным номером 8. Он находится в периодической системе химических элементов Менделеева под номером 4. Все это указывает на то, что кислород является одним из наиболее распространенных элементов во Вселенной.
В природе кислород встречается в виде газа, и в свободном виде он не существует.
Однако кислород можно получить искусственным путем.
Для этого используется очень простой и дешевый процесс получения кислорода - пиролиз воды.
Практическая работа по химии Получение кислорода.
Урок химии в 11 классе.
Тема: Получение кислорода и изучение его свойств.
Цели: Углубить знания учащихся о применении кислорода в промышленности и быту.
Научить получать кислород и изучить его свойства.
Задачи: Образовательные: Повторить способы получения кислорода, его состав и свойства; научить получать кислород различными способами.
Развивающие: Развитие познавательных интересов учащихся, их интеллектуальных способностей.
Практическая работа по химии на тему получение кислорода из гидразина.
Подготовка к работе.
Для получения кислорода необходимо использовать катализатор — гидроксид железа (III).
Получение кислорода.
Гидроксид железа(III) реагирует с азотной кислотой НNО3: Fe(OH)3 + 2HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O Гидроксид и оксид железа(II) образуют оксид металла и воду: Fe(OH)2 + H2O = FeOH + H2.
При нагревании гидроксида железа(I) и воды, образуется оксид и кислород: Fe2O3 + H2 = 2Fe + О2.
8 Класс
Практическая работа No3 по химии для 8 класса по теме: "Получение кислорода"
Цель: познакомиться с основными способами получения кислорода.
Оборудование: пробирки, спички, вода, углекислый газ, аммиак, поваренная соль, графит.
Ход работы:
1. В пробирку налейте немного воды.
К ней поднесите спичку, подожгите и сразу же отставьте в сторону, так как углекислый газ и вода образуют углекислый водород.
2. В другую пробирку добавьте немного поваренной соли и воды.
В настоящее время кислород используется в промышленности и сельском хозяйстве для получения энергии, в медицине и технике, для дыхания.
Кислород - газ без цвета, запаха и вкуса, легче воздуха.
При нормальных условиях он находится в газообразном состоянии.
Если кислород сжижать, то он превращается в жидкость, при этом его плотность увеличивается.
Плотность кислорода при обычных условиях равна 1,22 г/см3 .
Это самый лёгкий из газов.
Зрение Реферат
Эссе Биоэтика В Современном Здравоохранении
Область Практического Применения Штукатурных Работ