Практическая Работа Окисление Спиртов Вывод

⚡⚡⚡ ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

1) а) б) в)
2) б) г) д)
3) в) г) е)
4) а) б б)в)г)д
5) а)б)в)
6) в) а) г б) д
7) а) в б)
8) а) б в
9) а) б д
10) а) а б
11) а) б а
12) а) Б б )
13) а) В в) Г
14) а) Г б) Д
15) а) Г в) Д б) Е
16) а) д б) е
17) а) е б) ж
18) а) Ж б) з
19) а) З б) и
20) а) И в) к
21) а) К г) л
22) а) Л б) м
23) а) М в) н
24) а) Н б) о
25) а) О б) п
26) а) П в) р
27) а) Р г) с
28) а) С д) т
29) а) Т в) у
30) а) У д) ф
31) а) Ф г) х
32) а) Х д) ц
33) а) Ц в) ч
34) а) Ч б) ш
35) а) Ш г) щ
36) а) Щ д) э
37) а) Э е) ю
Практическая работа Окисление спиртов вывод.
Что такое спирты, их классификация.
Окисление веществ.
Практические работы по химии 8 класс.
Контрольная работа по теме "Спирты" (за II четверть).
С помощью метода электронного баланса: а) определите тип химических реакций; б) укажите окислитель и восстановитель; в) найдите продукты реакции; г) рассчитайте количество вещества каждого продукта реакции.
Напишите уравнения двух реакций окисления-восстановления, укажите окислитель.
Практическая работа No3
Тема: «Получение этанола и его окисление»
Цель: научиться получать этанол и окислять его.
Оборудование: спиртовка, пробирки, штативы, колба, весы, пипетка, спиртовки, колбы, стакан, мерная проба, резиновая груша, перчатки, вата, ножницы, шпатель.
Ход работы
1. Поставьте пробирку на штатив.
2. Возьмите в левую руку колбу.
3. В правую руку возьмите шпатель и немного подогрейте спиртовку.
4. Налейте в колбу 3 мл. этилового спирта.

Окисление спиртов — одна из важнейших реакций в органическом синтезе.
Спирты с кислотными гидроксильными группами (ОН) являются сильными окислителями, поэтому их можно использовать для окисления других веществ.
При нагревании спирты окисляются кислородом воздуха и другими окислителями (например, оксидом меди).
В результате взаимодействия спиртов с кислородом воздуха образуются альдегиды и кетоны:
1. В присутствии сильных восстановителей (H2SO4, CuO):
2. В присутствии окислителей:

Спирты и их классификация.
Окислительные Свойства Спиртов.
Слайд 1 из презентации «Практическая работа Окисление спиртов вывод»
Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg.
Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...».
Скачать всю презентацию «Практическая работа Окисление спиртов вывод.pptx» можно в zip-архиве размером 1776 КБ
Металлы и человек» - Металлы в организме человека.
Практическая работа по теме «Окисление спиртов»
Цель работы: изучить окисление спиртов в различных средах.
Оборудование и реактивы:
1. Спирты.
2. Кислота серная концентрированная, раствор 10 % концентрации.
3. Нитробензол.
4. Ацетон.
5. Этиловый эфир.
6. Вода дистиллированная.
7. Пробирки, штатив.
Ход работы
1. Сжечь спирты.
Сгорание спиртов протекает медленнее, чем горение простых веществ.
Поэтому для сжигания спиртов нужно использовать высокотемпературные горелки.
Практическая работа Окисление спиртов вывод.
В качестве окислителей могут быть использованы различные кислоты (серная, азотная, соляная), щелочи (гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксил натрия, карбонат натрия), оксид марганца (IV), перманганат калия.
Окисление спирта кислотой происходит по уравнению:
С + О2 = СО2 + 2Н2О
Получение этилового спирта
Этиловый спирт получают в процессе брожения сахаристых веществ, в частности, крахмала и глюкозы.
Слайд 1 из презентации «Практическая работа окисление спиртов вывод»
Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg.
Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...».
Скачать всю презентацию «Практическая работа окисление спиртов вывод.ppt» можно в zip-архиве размером 1055 КБ
Окисление спирта» - 2. Провести реакцию с раствором гидроксида натрия.

Привести примеры.
Составьте уравнения реакций.
Напишите уравнения реакции, которые происходят при взаимодействии этилового спирта с раствором гидроксида натрия.
Спирт в водном растворе взаимодействует с избытком хлороводородной кислоты.
В результате образуется соляная кислота и спирт.
Реакция протекает по уравнению: CH3OH + 2HCl = CH3Cl + H2O + HCl.
Ответ: Раствор гидроксида калия.
Раствор хлорида железа(III).
Соляная кислота.
Едкий натр.
Глюкоза.
Пропионовая кислота.
Янтарная кислота.
3. Практическая работа Окисление спиртов вывод
Цель работы.
Научиться проводить реакцию окисления спиртов в кислой среде и исследовать ее.
Оборудование и реактивы.
1. Спирт.
2. Кислота, раствор которой используется в качестве окислителя.
3. Спиртовой индикатор.
4. Реактивы для проведения реакции окисления.
Ход работы
1. Проведите реакцию окисления спирта раствором кислоты в присутствии индикатора, пользуясь методикой, описанной в данной главе.
Сделайте вывод о результате реакции.
Характеристика По Медицинской Практике
Реферат Лор Органов
Эссе Портрет Младшего Воспитателя