Практическая Работа Номер 3 Получение Кислорода

⚡⚡⚡ ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

из Газов
Практическая работа No3. Получение кислорода из газов.
Цель работы: Получение кислорода и изучение его свойств.
Теоретические сведения.
Кислород – химический элемент, представитель группы инертных газов, с химической активностью III степени, относится к электроотрицательным элементам.
В свободном состоянии кислород существует в виде двух стабильных изотопов: 16О и 18О.
Природный кислород состоит из смеси изотопных молекул: 16O (39,4 %) и 18O (60,6%).
Химические свойства кислорода:

Практическая работа No3
Получение кислорода.
Цель работы: ознакомиться с получением кислорода и способами его применения.
Оборудование: пробирки, спиртовка, штатив, вода, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, пробирка с кислородом.
Ход работы
1. В пробирку с раствором гидроксида кальция насыпаем несколько крупинок соды.
2. Помещаем пробирку в водяную баню.
3. Добавляем в пробирку немного раствора соляной кислоты.
4. Добавляем немного раствора гидроксида калия.

Практическая работа No3 «Получение кислорода» Цель: Ознакомиться с основными способами получения кислорода, изучить его свойства и применение.
Оборудование: 1. Металлический Алюминий.
2. Кислый раствор гидроксида натрия.
3. Кислые растворы щелочей.
4. Электрод.
5. Весы.
6. Химические стаканы.
7. Штатив с пробирками.
8. Реактивы: гидроксид натрия, оксид алюминия, серная кислота, щелочи.
9. Электроды.
10. Вода.
Ход работы: 1) Получение кислорода.
Практическая работа No 3
Получение кислорода.
Цель: проверить знания о способах получения кислорода и его свойствах.
Оборудование: пробирки, воронка, газоотборная трубка, спички, пероксид водорода, фильтровальная бумага, пробиркодержатель, вода.
Ход работы
1. Растворить в воде пероксид бария.
2. Поджечь раствор.
3. Поместить пробирку со смесью в держатель.
4. Подождать, пока проба не остынет.
5. Промыть пробирку водой.
6. Обработать фильтровальной бумагой.
7. Вынуть пробирку из держателя.

методом электролитического разложения воды
1. Вычислите массу воды, которую можно получить из 1 кг воды при электролизе.
2. Вычислите количество кислорода, которое образуется при электролизе воды.
3. Вычислите массовую долю кислорода в полученном газе.
4. Вычислите объем газа, который можно получить при электролизе 1 кг воды.
5. Вычислите давление газа после его получения.
6. Вычислите температуру газа после получения.
7. Вычислите плотность полученного газа.

Способы Его Окисления.
Практическая работа No3
Получение кислорода, способы его окисления.
Цель: Закрепить знания о получении кислорода и его свойствах.
Ход работы
1. Растворите в воде несколько капель соляной кислоты и добавьте в раствор нитрат серебра.
2. Перелейте раствор в колбу и нагрейте его.
3. Выпавший осадок отфильтруйте, высушите и прокалите на пламени горелки.
4. Полученный продукт охладите и распустите в горячей воде.
5. Запишите вывод.
6. Сделайте вывод о свойствах кислорода.

Задание: решить контрольную по физике, срок 2 дня, очень нужно!
Расписывайте, пожалуйста, в заявке все сразу, у кого какие задания
К таким веществам относятся: Например, при нагревании воды выше 100°С происходит ее разложение с образованием двуокиси углерода и воды.
Процесс разложения воды идет еще при более высоких температурах, до 200°С и выше.
В результате получается двуокись углерода (углекислый газ) и вода.
Двуокись углерода называется углекислым газом.
Он не растворяется в воде.
Из Воды
Практическая работа No 3
Получение кислорода из воды
Цель работы: Получение кислорода из воды.
Оборудование: Пробирка, штатив, пробиркодержатель, спиртовка, спички, вода, концентрированная серная кислота, лакмусовая бумага, фильтровальная бумага, колбы, пипетка.
Ход работы
1. Откройте кран на колбе с кислотой и налейте немного кислоты в пробирку.
2. Положите в пробирки небольшое количество фильтровальной бумаги.
3. Закройте пробирки пробкодержателями и поставьте их в штатив.

Цель работы:
- изучить и изучить получение кислорода и его нахождение в природе;
- научиться получать кислород и применять его в быту;
Материалы и оборудование:
1. Химические реактивы: оксид натрия (сода), оксид магния (магния), соляная кислота, дистиллированная вода, хлорид железа (III).
2. Лабораторный штатив с пробирками.
3. Пробирки с пробками.
4. Штатив для пробирок.
5. Колбы на 100-200 мл.
6. Пробирка с газоотводной трубкой.
7. Пробиркодержатель.
8. Набор для получения кислорода.

И Окисление Азота
Цель работы:
Изучить получение кислорода и окисление азота
Оборудование и реактивы:
а) газоанализатор,
б) пробирки,
в) стакан с водой,
г) спиртовка,
д) пробирка,
е) электроплитка,
ж) фарфоровые чашки,
з) штатив,
и) пробиркодержатель,
к) прибор для сжигания веществ,
л) тигель,
м) фарфоровая ступка,
н) фарфоровый тигелек,
о) фарфоровое сито,
п) воронка,
р) кислота азотная,
с) вода,
т) проба, полученная при сжигании фенолфталеина,
у) спирт,
ф) щелочи.
Ход работы
Понятие Общей Физической Подготовки Реферат
Темы Эссе На Английском Егэ
Лабораторная Работа 9 Измерение Эдс