Практическая Работа Массовая Доля Растворенного Вещества

🛑🛑🛑 ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

Уравнение реакции:
Cl2 + 2H2O = 2HCl + O2
Реакция протекает в растворе.
Массовая доля раствора:
M/V = m/m
Найдем массовую долю раствора.
Масса раствора равна: m = M/V
Массу раствора найдем по формуле:
m = M V = 1000 г/моль * 0,33 = 33,3 г
Тогда массовая доля раствора составит:
= 33,3
Ответ: 33,3%
Практическая работа Массовое Количество Вещества в Реакции
Уравнения реакций:
FeCl3 + H2 = Fe(OH)2 + HCl
Na2CO3 + Ba(OH)2= BaCO3↓ + Na2HPO4
Составьте уравнения реакций, укажите условия их протекания.
В Воде
Цель: Изучить массовую долю растворенного в воде вещества.
Оборудование: Пробирки, весы, колбы, вода, растворы веществ.
Ход работы:
1. Подготовьте к работе пробирку, наполните ее водой.
2. Налейте в пробирку раствор соли.
3. В пробирке с раствором соли растворите навеску поваренной соли (если есть).
4. Поднимите пробирку на уровень с водой, оставьте на 10 минут.
5. Снимите пробирки с огня и опустите их в воду (пробирки должны оставаться в растворе).

В Воде
Практическая работа No 11 «Массовая доля растворенного вещества в воде»
Цели: ознакомить учащихся с методами определения массовой доли растворенного в воде вещества; научить определять массовую долю растворенного вещества, используя следующие методы: титрование, по разности.
Оборудование: пробирки, штатив, химический стакан, пипетка, стеклянная палочка, бюретка, пробиркодержатель, спиртовка, фильтровальная бумага, вода, растворитель, индикатор.
Ход работы
1. Подготовку к работе.

В Воде
Определение массовой доли растворенного вещества в водном растворе.
Приборы и реактивы: мерная колба вместимостью 25 см3, пипетка с делениями, термометр.
Ход работы:
1. Налейте в мерную колбу 25 см3 дистиллированной воды, установите колбу на штатив, нагрейте ее до температуры 50 °С. Воду охладите до комнатной температуры.
2. Налейте 5 см3 раствора хлорида натрия в стакан, подогрейте воду в стакане до 50 °С и добавьте в нее 5 см3 хлорида калия.
3. Перемешайте раствор.

Реферат
Практическая работа No4. Массовое содержание растворенного вещества в растворе.
Массовая доля растворенного в воде вещества.
1 Теоретическая часть.
Определение массовой доли растворенного вещества.
Раствор, содержащий определенное количество растворенного вещества называется насыщенным.
В насыщенном растворе количество вещества, которое находится в единице объема раствора, равно массе растворителя.
Масса растворенного вещества пропорциональна количеству вещества растворенного.
В практике чаще всего встречается определение массовой доли вещества в растворе.
Рассмотрим этот метод подробнее.
Для определения массовой доли растворенного вещества в сложном растворе необходимо рассчитать число молей растворенного в нем вещества ( ) и умножить его на молярную массу растворителя ( ):
. Приведем пример.
В 800 мл воды растворили 100 г гидроксида натрия.
Массовая доля растворенного вещества составила:
100 / 800 = 0,125
Найдем количество молей гидроксида, растворенного в воде:

В Воде
Практическая работа No 4 (III четверть).
Тема: Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.
Цель: Определить массовую долю растворенного вещества.
Ход работы.
1) Налейте в пробирку 10 мл воды, добавьте 1 каплю фенолфталеина, закройте пробирку пробкой.
2) Добавьте в пробирки с фенолфталеином по 1 капле растворов с массовой долей растворенного вещества от 0 до 20%.
3) Поставьте пробирки в штатив и определите цвет реакции.
4) Сравните цвет реакции с таблицей.
В Воде
Практическая работа "Массовая доля растворенного вещества в воде"
Тема: «Массовая доля вещества»
Цель: дать понятие о массовой доли вещества и ее применении.
Оборудование: пробирки, пипетка, спиртовка, мензурка, штатив, колбы, стеклянные палочки.
Ход работы
1. Пронумеруйте пробирку.
2. В каждую пробирку влейте по 5 капель воды, растворителя и добавьте кристаллик вещества.
Пробирки нагревайте на пламени спиртовки.
3. При смешивании веществ образуется осадок (в первой пробирке).

В Воде
Практическая работа массовая доля растворенного вещества в воде.
В качестве растворителя используем воду.
Содержание.
1 Определение массовой доли растворенного вещества.
1.1 Измерение плотности раствора. .
Определение массовой доли растворённого вещества.
1. Определение плотности раствора 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59
Как Вычислить
Практическая работа массовая доля растворенного вещества.
Массовая доля растворенного.
Как вычислить массовую долю растворенного вещества в растворе?
Приготовьте раствор, содержащий 1 г гидроксида калия (KOH).
Массовую долю растворённого вещества вы можете вычислить по известной вам формуле.
Из уравнения реакции вычитайте исходное вещество:
. Масса раствора равна массе исходного вещества, взятой с точностью до третьего знака после запятой.
По формуле вычисляем массу раствора.
Практическая Работа 7 География
Конструкторско Технологическая Практика Отчет
Практика В Учреждение Отчет