Практическая Работа Гидролиз Солей

⚡⚡⚡ ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

На примере Соли Кальция и Магния.
Слайд 2 из презентации «Практическая Работа Гидролиз Солей»
Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg.
Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...».
Скачать всю презентацию «Практическая Работа Гидролиз Соли.ppt» можно в zip-архиве размером 1053 КБ
Гидролиз солей» - Гидролизу поддаются только соли неэлектролитов.
Реакция гидролиза.
Образование ионов водорода.
Гидролиз солей — это реакция обмена между растворами солей и кислот или щелочей и воды, сопровождающаяся выделением свободной воды и образованием нового вещества.
Эта реакция является обратимой, т.е. может протекать как в сторону образования нового вещества, так и в сторону его разрушения.
В химической практике гидролиз солей используют для получения новых веществ из солей, для выделения из растворов солей их нерастворимых соединений и для получения солей с помощью термической реакции.
По Кислотно Основному Типу.
Задание 9
1) В 100 мл воды растворили 1г гидроксида натрия.
Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
2) В 100мл раствора соли с массовой долей соли 10% содержится 30г соли.
Какова массовая доля соли в растворе?
3) Вычислите массу соли Na2CO3 массой 4г, если в 100г раствора содержится 50г соли?
4) В 100г воды растворили 20г гидроксиламина (NH2OH).
Какой объем воды при температуре 20°С и нормальном атмосферном давлении потребуется для получения 100г HCN?
Гидролиз солей - это превращение солей в результате реакции с водой.
Это процесс, который происходит при растворении соли в воде и в результате этого процесса соль распадается на ионы.
В качестве примера возьмем реакцию растворения соли - хлорида натрия в воде.
При растворении хлорида натрия, образуются ионы натрия и хлора, которые образуют воду.
Когда мы говорим о гидролизе соли, мы имеем в виду, что эти ионы взаимодействуют друг с другом с образованием соответствующих кислот и оснований.
И Кислот.
Контрольная работа по химии 7 класс.
Контрольные задания и вопросы по теме «Гидролиз солей.
Способы получения солей.
Классификация солей» с ответами.
Составить химические уравнения реакций по схемам.
Разработать и составить алгоритм выполнения практических работ по теме: Гидролиз солей и кислот.
Практическая работа No4. Получение и свойства растворов солей.
Ознакомление с образцами природных соединений и их свойствами.
Решение задач по теме.
Соляная кислота
Кислород
Оксид углерода(IV)
СО2
NH3
NH4Cl
N2O5
OH3
H2SO4
HNO3
Na2CO3
Сl2
CO2
HCl
H3PO4
Cu2S
SO3
CaO
Fe2O3
Al2S3
K2SO4 + Na2SO3 = 2Na+ + SO2↑
KMnO4 + 4NaOH = 2KOH + MnO2 + 2Na2O↓
MgO + H2SO4(конц.) =
MgSO4↓ + H2O
HBr + KOH = HBrO + KBr
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
В результате гидролиза солей образуются соли щелочных металлов и гидроксиды этих металлов.
Щелочные металлы образуют при гидролизе комплексные анионы.
Примеры:
CuSO4, K2SO4.
Анионы:
SO42-, K+, Na+, Mg2+, Ca2+
Гидроксиды:
Гидролиз солей это химическая реакция, протекающая с изменением степеней окисления ионов и переходом их в раствор.
При этом происходит смещение равновесия в сторону образования продуктов реакции.
Гидролиз - это процесс, который сопровождается выделением воды.
Различают два вида гидролиза солей: по катиону и аниону.
По катиону гидролиз протекает при взаимодействии с кислотой или щелочью и сопровождается образованием ионов водорода.
Практическая работа гидролиз солей.
Химические свойства и способы получения солей
Содержание
1. Практическая работа Гидролиз солей
2. Практическая работа Соли, как окислители и восстановители
3. Практическая работа Гидратация солей
4. Практическая работа Приготовление раствора соли с определенной массовой долей растворенного вещества
5. Практическая работа Получение оксида меди и изучение его свойств

Практическая работа No4 по теме «Химические свойства воды».
Цель работы: изучить химические свойства воды и научиться определять их.
Оборудование: пробирки, пипетки, штатив с пробирками, спиртовки, штативы, растворимые соли, растворы солей, вода, раствор гидроксида натрия.
Ход работы:
1. Выполните задание No1 на стр. 156.
2. Проведите опыты, используя полученные знания.
3. Выпишите в тетрадь уравнения реакций химических свойств воды.
4. Выполните домашнее задание: § 25, No2 на стр.158.

Ознакомление с практической работой.
Цель: дать представление о гидролизе солей; ознакомить с практической работой гидролиза солей.
Оборудование: пробирки, пипетки, штатив, хлорид и карбонат натрия, кислота уксусная, вода дистиллированная.
Ход работы
1. Налейте в пробирку 1 мл раствора соли и добавьте к нему 1 мл HCl.
2. Налейте 1 мл разбавленной кислоты в пробирке и добавьте в нее 1 мл концентрированной HCl.
3. Налейте 2 мл разбавленного раствора соли в пробирка и добавьте 2 мл воды.

Эссе На Тему Эффективное Взаимодействие С Пациентом
Менеджмент Качества Диссертация
Реферат Теории Воспитания