Практическая Работа 3 Получение Соляной

⚡⚡⚡ ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

Кислоты.
Химические Свойства Соляной
Кислоты и их свойства.
В промышленности получают путем химической обработки поваренной соли, которая является продуктом разложения хлорида натрия (NaCl) при повышенных температурах и давлении.
При этом происходит реакция, приводящая к образованию хлорида и окиси натрия, а также соляной кислоты:
CuSO4 + 2NaCl = Cu(Cl)2 + NaCl + H2SO4.
Хлорид натрия является растворимым веществом, поэтому по мере его накопления соляная кислота будет образовываться в избытке.
кислоты.
Описание работы: Практическая работа по химии в 8 классе.
Цель: Получение соляной кислоты, изучение ее свойств и применение в практической деятельности.
Оборудование: Пробирки, штатив, пробиркодержатель, стеклянная палочка, фарфоровая ступка, фарфоровые тигли, спиртовка, воронка, вода, соляная кислота.
1. Подготовка посуды к работе.
Налить в пробирку небольшое количество воды, накрыть пробирку пробиркодером и поджечь с помощью спички.
Спичка, сгорая, оставляет после себя белый нагар.
кислоты
В пробирку поместить 1 г хлорида натрия, добавить 5 мл соляной кислоты.
Для проверки результата можно использовать индикатор.
При наличии соляной кислоты в пробирке будет наблюдаться образование бурого газа.
Практическая работа No 5 Получение и свойства кислорода
Кислород - это газ без цвета и запаха, не имеющий вкуса, который при нормальных условиях находится в газообразном состоянии в виде бесцветного и чрезвычайно легкого пара.
Кислородные соединения.
Оксиды и пероксиды.
кислоты
Цель: получить соляную кислоту.
Оборудование: пробирки, воронка, штатив, держатель, стеклянная палочка, спиртовка, пробиркодержатель, предметные стекла.
Ход работы
1. В пробирку налейте 2 мл 1 н раствора гидроксида натрия и 1 мл концентрированной соляной кислоты.
2. Пробирку с полученным раствором поместите в держатель и нагрейте на пламени спиртовки.
3. Через несколько секунд выпадет белый осадок гидроксида бария, который при нагревании растворяется в соляной кислоте.

Кислоты
Задание.
1. Вывести уравнение реакции получения соляной кислоты.
2. Рассчитать количество затраченной соляной кислоты и полученного гидроксида натрия.
3. Определить, какую часть гидроксида взяли на реакцию, а какую - получили в результате реакции.
4. Вычислить количество гидроксида, образовавшегося при взаимодействии соляной кислоты с натрием.
5. Сравнить полученные результаты с литературными данными.
Для решения задачи следует использовать следующие теоретические положения:
Кислоты.
В пробирку налейте соляную кислоту и добавьте немного кристаллического йода.
Проделайте опыт еще раз, но теперь к соляной кислоте добавьте небольшое количество гидроксида натрия.
Что заметили?
При добавлении соляной кислоты к гидроксиду натрия происходит реакция образования хлорида натрия, а хлорид натрия не растворяется в воде.
Это значит, что гидроксид натрия и соляная кислота – это кислоты.
Теперь добавьте к соляной (хлорноводородной) кислоте небольшое количество нитрата серебра.
Кислоты
Практическая работа No3
Получение соляной кислоты.
Цель: 1. Ознакомиться с химическим действием соляной кислотой на металлы и неметаллы;
2. Освоить правила техники безопасности при работе с кислотами и щелочами.
Оборудование: химический стакан, 1 л воды, фарфоровая чашка, 2 ложки, колба, химический термометр, кислота, щелочь, пробирки, штатив, спиртовка.
Ход работы
1. В химический стакан налить 1 л холодной воды, добавить 1 ложку соли (NaCl) и 2 ложки соды (Na2CO3).

кислоты
Цель работы: Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Оборудование: пробирка, воронка, штатив, держатель для пробирок, предметное стекло, раствор гидроксида натрия, хлорида бария, сульфата меди, железа (II) сульфата, карбонатов калия и натрия.
Ход работы
1. В пробирку поместить несколько крупинок хлорида натрия и добавить несколько капель раствора гидроксида калия.
2. Пробирку закрыть пробкой и энергично встряхивать в течение нескольких минут.

Кислоты
Практическая работа 3 получение соляной кислоты
Цель работы: Получение соляной кислоты.
Оборудование:
Химический стакан;
Воронка;
Колба;
Мерная колба;
Пробирки;
Сито;
Реактивы:
1. HCl;
2. Уксусная кислота;
3. Аммиак;
4. Вода;
5. Реактив на соляную кислоту.
Ход работы
I этап.
Получение соляной кислоты из аммиака
В пробирку налейте 2 мл HCl и добавьте 2 капли раствора аммиака.
Если смесь закипит, то это означает, что HCl закипела.
II этап.
Проведение опыта
III этап.
Анализ результатов
кислоты
Практическая работа No3 «Получение соляной кислоты и проверка её качества» Цели: Научиться готовить раствор соляной кислоты.
Провести анализ полученного раствора.
Научиться проверять качество соляной кислоты по изменению цвета раствора.
Оборудование и реактивы: пробирки, штатив со стеклянной палочкой, стеклянная палочка, пипетка на 10 мл, спиртовка, химический стакан, 1 л воды, фарфоровая чашка, мерная пробирка, колбы на 50 мл с притертыми пробками, фарфоровые пластинки.

Контрольная Работа На Тему Выражения
Государственная Регистрация Юридических Лиц Реферат
Титульный Лист Реферата Какой Шрифт