Получить цинк можно в результате реакции
Получить цинк можно в результате реакцииСкачать файл - Получить цинк можно в результате реакции
Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. Менделеева, с атомным номером Обозначается символом Zn лат. Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка. В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d 10 4s 2. В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d 10 является очень устойчивой. Цинк — химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Взаимодействие цинка с неметаллами При сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка: С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора: При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды: Взаимодействие цинка с водой Реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода: Взаимодействие цинка с кислотами В электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот: Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония: Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот: Взаимодействие цинка со щелочами Реагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов: Взаимодействие цинка с оксидами и солями Цинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов: Оксид цинка II ZnO — белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей: При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом: Гидроксид цинка II Zn OH 2 — бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах: Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами: Вы должны авторизироваться для добавления комментария. Образовательный портал по химии. При поджигании энергично реагирует с серой: С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует. При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты: Опубликовано admin в Оставить комментарий Отменить ответ Вы должны авторизироваться для добавления комментария. Сложные эфиры — номенклатура, получение, химические свойства. Рубрики База ФИПИ 5 Базовый курс подготовки к ЕГЭ 3 Видео-уроки решение демоварианта ЕГЭ 6 Демоварианты ЕГЭ по химии 13 Дополнительные материалы 5 Интенсивный курс платный 20 О Едином Государственном Экзамене по химии 10 Подготовка к ГИА 2 Решение задач по химии 5 Теория Неорганическая химия 45 Общая химия 35 Органическая химия 44 Тест ЕГЭ онлайн 66 Тесты ГИА онлайн 1 Это интересно! Сероводород H2S и сульфиды- химические свойства Биологическая роль р-элементов VIA группы. Применение их соединений в медицине. Проверить аттестат Подготовка к ЕГЭ по химии Ваши вопросы, предложения и пожелания отправляйте на info HimEge.
Цинк и его свойства
Черные списки сотрудников нижний новгород
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Расписание движения городских автобусов г барановичи
Удалить неудаляемые файлы unlocker
Украинская рада последние новости
получить цинк можно в результате реакции?
Софрадекс инструкция по применению в нос
Расписание автобусов политехникум борисов
Соединения цинка. Особенности строения, свойства, получения. Применение соединений цинка в медицине. Качественная реакция на катион цинка
При каких значениях x верно двойное неравенство