Получение, свойства и применение кислот на основе хлора

🛑🛑🛑 ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

Для получения соляной кислоты используют хлор.
В промышленности хлорную кислоту получают хлорированием соляной кислоты.
Хлорная кислота образуется при взаимодействии хлороводорода с водой при высокой температуре в присутствии катализаторов, например хлорида алюминия или платины.
При этом образуется хлорид водорода, который разлагается на соляную кислоту и воду:
Cl 2 + H 2 O → ClO 3 + 2HCl.
Кислоту можно получить и другим путем: хлороводород взаимодействует с хлором.
HCl + Cl 2 → HClO + HCl
Автор работы: Пользователь скрыл имя, 02 Декабря 2012 в 11:55, реферат
Описание работы
Кислоты, содержащие в молекулах атомы водорода, замещенные атомами хлора, называются хлорными кислотами.
Эти кислоты получают взаимодействием хлористого водорода с солями металлов или с соединениями металлов.
В промышленных условиях хлорные кислоты получают при взаимодействии хлоридов металлов с хлором или хлорсодержащими соединениями.
Содержание работы

Для получения хлорсодержащих кислот применяют хлористый водород (HCl) или соляную кислоту (HCI).
Хлорид натрия (соляная кислота) и хлорид водорода являются сильными неорганическими кислотами.
Они растворяются в воде, образуя солеобразные вещества - хлористые соли.
Хлорную кислоту получают в результате электролиза водного раствора хлорида натрия при высокой температуре.
Соли, образующиеся при электролизе, называют электролитами.
Автор работы: Пользователь скрыл имя, 30 Октября 2014 в 18:11, реферат
Описание работы
В конце XIX века, когда хлорорганические соединения только начали появляться, их было очень мало.
Сейчас количество хлорорганических соединений в природе огромно и продолжает расти.
Хлорорганические соединения — это соединения с хлорофилом, который есть в растениях.
Содержание работы
Введение................................................
Основные представители: хлорная, бромоводородная, йодоводородная.
Хлор как наиболее распространенное соединение хлора на Земле.
Получение и использование хлорной кислоты, ее взаимодействие с металлами
Характеристика хлора как химического элемента.
Физические и химические свойства хлора, его получение и применение в промышленности.
Взаимодействие хлора с водой, кислородом, серой и азотом.
Хлорная кислота, её получение и свойства.
Химические свойства.
реферат, добавлен 02.05.2016
Кислые соли и кислоты.
Окисление и восстановление соединений хлора, содержащих кислород и азот.
Механизм реакции.
Применение соединений и солей хлора и их оксидов в производстве удобрений
Получение и исследование свойств гидросульфида и сульфида натрия.
Характеристика их использования для производства серной кислоты, получения сульфата железа и сульфата алюминия.
Определение особенностей применения сульфидов и гидросульфитов в народном хозяйстве.
реферат, добавлен 07.08.2010
1. Получение кислот хлором
2. Свойства кислот
3. Применение кислот
Получение, свойства, применение азотной кислоты
Азотная кислота — HNO3 — может быть получена различными методами.
В промышленности для получения азотной кислоты применяют следующие методы:
1) хлорирование органических веществ.
Этот метод основан на использовании химической способности хлора и его соединений присоединять гидроксил-ионы.
Так, например, получение азотной кислоты основано на реакции:
СН3СООН + 2НCl → CH3COONa + HCl
Кислотные свойства водорода.
Классификация и особенности строения гидроксидов.
Основные характеристики, получение и применение щелочных металлов.
Общая характеристика щелочноземельных металлов
Определение понятия, описание строения, свойств и разновидностей галогенов.
Характеристика основных представителей данной группы: фтора, хлора, брома, йода и их соединений.
Изучение способов получения.
Анализ особенностей применения галогеноводородов.
реферат, добавлен 06.02.2016
Кислые соли, образующиеся при взаимодействии хлорной кислоты с основаниями, называются хлорными кислотами.
В зависимости от условий образования они могут быть летучими (например, хлорноватистая кислота, хлорбензольная кислота) и нелетучими (хлорная кислота).
Все хлорные кислоты, кроме хлористой кислоты, являются сильными окислителями.
Хлорная кислота – сильная кислота.
Она медленно реагирует с водой, образуя хлорную воду (HClO4).
При этом образуется хлор и вода.
Кислородсодержащие соединения хлора
В промышленности и в быту хлор известен как вещество, используемое для очистки воды, дезинфекции помещений и т.п. Но хлор также является важным элементом в химической промышленности.
Этот элемент необходим для получения многих веществ: хлора, фтора, хлората калия, брома, фосгена и других.
В природе хлор встречается в виде хлоридов натрия, калия и аммония.
Хлорид натрия – пищевая соль, в которой хлор заменен натрием.
Реферат Анализ Деятельности
Простые Числа Реферат
Методическое Пособие Лабораторной Работы