Получение красный фосфор

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

______________

Получение красный фосфор

Найден способ активации красного фосфора

Получение красный фосфор

Справочник химика 21

Получение красный фосфор

Phosphorus — химический элемент й группы по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы третьего периода периодической системы Д. Менделеева ; имеет атомный номер Элемент входит в группу пниктогенов. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Фосфор входит в состав важнейших биологических соединений — фосфолипидов. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений АТФ , ДНК , является элементом жизни. Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать философский камень , а получил светящееся вещество. Бранд сфокусировался на опытах с человеческой мочой, так как полагал, что она, обладая золотистым цветом, может содержать золото или нечто нужное для его добычи. Первоначально его способ заключался в том, что сначала моча отстаивалась в течение нескольких дней, пока не исчезнет неприятный запах, а затем кипятилась до клейкого состояния. Нагревая эту пасту до высоких температур и доводя до появления пузырьков, он надеялся, что, сконденсировавшись, они будут содержать золото. После нескольких часов интенсивных кипячений получались крупицы белого воскоподобного вещества, которое очень ярко горело и к тому же мерцало в темноте. Бранд назвал это вещество phosphorus mirabilis лат. Открытие фосфора Брандом стало первым открытием нового элемента со времён античности. Несколько позже фосфор был получен другим немецким химиком — Иоганном Кункелем. Независимо от Бранда и Кункеля фосфор был получен Р. Бойлем , описавшим его в статье «Способ приготовления фосфора из человеческой мочи», датированной 14 октября года и опубликованной в году. Более усовершенствованный способ получения фосфора был опубликован в году Андреасом Маргграфом. Существуют данные, что фосфор умели получать ещё арабские алхимики в XII в. То, что фосфор — простое вещество , доказал Лавуазье. Аморфную аллотропную модификацию фосфора — красный фосфор P n — выделил, нагревая белый фосфор без доступа воздуха, А. Шрёттер в середине XIX в. В году Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным огнём». В древнегреческой мифологии имя Фосфор или Эосфор, др. Образующиеся пары фосфора конденсируются в приёмнике под слоем воды в аллотропическую модификацию в виде белого фосфора. Вместо фосфоритов для получения элементарного фосфора можно восстанавливать углём и другие неорганические соединения фосфора, например, в том числе, метафосфорную кислоту :. Элементарный фосфор при нормальных условиях существует в виде нескольких устойчивых аллотропных модификаций. Все существующие аллотропные модификации фосфора пока г. Традиционно различают три его модификации: белый, красный, чёрный. Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что все остальные описываемые модификации являются смесью этих трёх. При стандартных условиях устойчивы только три аллотропических модификации фосфора, например, белый фосфор термодинамически неустойчив квазистационарное состояние и переходит со временем при нормальных условиях в красный фосфор. Все модификации различаются по цвету , плотности и другим физическим и химическим характеристикам, особенно по химической активности. При переходе состояния вещества в более термодинамически устойчивую модификацию снижается химическая активность , например, при последовательном превращении белого фосфора в красный, потом красного в чёрный. Белый фосфор представляет собой белое вещество из-за примесей может иметь желтоватый оттенок. По внешнему виду он очень похож на очищенный воск или парафин , легко режется ножом и деформируется от небольших усилий. Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решётку , формула молекулы белого фосфора — P 4 , причём атомы расположены в вершинах тетраэдра \\\\\\\\\\\\\[6\\\\\\\\\\\\\]. Отливаемый в инертной атмосфере в виде палочек слитков , он сохраняется в отсутствии воздуха под слоем очищенной воды или в специальных инертных средах. Плохо растворяется в воде \\\\\\\\\\\\\[6\\\\\\\\\\\\\] , но легкорастворим в органических растворителях. Растворимостью белого фосфора в сероуглероде пользуются для промышленной очистки его от примесей. В парообразном состоянии происходит диссоциация молекул фосфора. Химически белый фосфор чрезвычайно активен. Например, он медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится бледно-зелёное свечение. Явление такого рода свечения вследствие химических реакций окисления называется хемилюминесценцией иногда ошибочно фосфоресценцией. При взаимодействии с кислородом белый фосфор горит даже под водой \\\\\\\\\\\\\[7\\\\\\\\\\\\\]. Белый фосфор не только активен химически, но и весьма ядовит : летальная доза белого фосфора для взрослого человека составляет 0,05—0,15 г \\\\\\\\\\\\\[4\\\\\\\\\\\\\] , а при хроническом отравлении поражает кости, например, вызывает омертвение челюстей \\\\\\\\\\\\\[4\\\\\\\\\\\\\]. При контакте с кожей легко самовоспламеняется, вызывая серьёзные ожоги \\\\\\\\\\\\\[8\\\\\\\\\\\\\] \\\\\\\\\\\\\[9\\\\\\\\\\\\\]. Под действием света, при нагревании до не очень высоких температур в безвоздушной среде \\\\\\\\\\\\\[6\\\\\\\\\\\\\] , а также под действием ионизирующего излучения \\\\\\\\\\\\\[10\\\\\\\\\\\\\] белый фосфор превращается в красный фосфор. Неочищенный белый фосфор обычно называют «жёлтый фосфор». В воде не растворяется, на воздухе легко окисляется и самовоспламеняется. Горит ослепительным ярко-зелёным пламенем с выделением густого белого дыма — мелких частичек декаоксида тетрафосфора P 4 O 10 \\\\\\\\\\\\\[11\\\\\\\\\\\\\]. Для предохранения от самовозгорания жёлтый фосфор хранится и перевозится под слоем воды раствора хлорида кальция \\\\\\\\\\\\\[12\\\\\\\\\\\\\]. Красный фосфор — это более термодинамически стабильная модификация элементарного фосфора. Впервые он был получен в году в Швеции австрийским химиком А. Красный фосфор имеет формулу Р n и представляет собой полимер со сложной структурой. В зависимости от способа получения и степени дробления, красный фосфор имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии — тёмно-фиолетовый с медным оттенком, имеет металлический блеск. Химическая активность красного фосфора значительно ниже, чем у белого; ему присуща исключительно малая растворимость. Растворить красный фосфор возможно лишь в некоторых расплавленных металлах свинец и висмут , чем иногда пользуются для получения крупных его кристаллов. Так, например, немецкий физико-химик И. Гитторф в году впервые получил прекрасно построенные, но небольшие по размеру кристаллы фосфор Гитторфа. Нерастворим в воде, а также в бензоле, сероуглероде и других веществах, растворим в трибромиде фосфора. При температуре возгонки красный фосфор превращается в пар, при охлаждении которого образуется в основном белый фосфор. Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого, поэтому он применяется гораздо шире, например, в производстве спичек составом, в который входит красный фосфор, покрыта тёрочная поверхность спичечных коробков. При хранении на воздухе красный фосфор в присутствии влаги постепенно окисляется, образуя гигроскопичный оксид , поглощает воду и отсыревает «отмокает» , образуя вязкую фосфорную кислоту; поэтому его хранят в герметичной таре. При «отмокании» — промывают водой от остатков фосфорных кислот, высушивают и используют по назначению. Чёрный фосфор — это наиболее стабильная термодинамически и химически наименее активная форма элементарного фосфора. Впервые чёрный фосфор был получен в году американским физиком П. Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях. Чёрный фосфор проводит электрический ток и имеет свойства полупроводника. Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность снижается. Белый фосфор в воздухе при окислении кислородом воздуха при комнатной температуре излучает видимый свет, свечение обусловлено фотоэмиссионной реакцией окисления фосфора. Фосфор легко окисляется кислородом :. Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами , серой , некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:. C неметаллами — восстановитель :. С водородом фосфор практически не соединяется. Однако вода разлагает некоторые фосфиды по реакции, например:. Реакция взаимодействия красного фосфора и воды с образованием ортофосфорной кислоты и водорода. Катализатором могут выступать: платина, медь, титан, цирконий \\\\\\\\\\\\\[1\\\\\\\\\\\\\] :. В холодных концентрированных растворах щелочей также медленно протекает реакция диспропорционирования с образованием фосфина \\\\\\\\\\\\\[13\\\\\\\\\\\\\] :. Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту :. Реакция окисления фосфора происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль :. Известно более 20 изотопов фосфора с массовым числом от 24 до Природный изотоп 31 P стабилен. Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности. Красный фосфор применяют в производстве спичек. Его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробки. При трении спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение. Пожалуй, первое свойство фосфора, которое человек поставил себе на службу, — это горючесть. Горючесть фосфора очень велика и зависит от аллотропической модификации. Наиболее активен химически, токсичен и горюч белый «жёлтый» фосфор, потому он очень часто применяется в зажигательных бомбах и пр. Красный фосфор — основная модификация, производимая и потребляемая промышленностью. Он применяется в производстве спичек , взрывчатых веществ , зажигательных составов, различных типов топлива , а также противозадирных смазочных материалов, в качестве газопоглотителя в производстве ламп накаливания. Фосфор в виде фосфатов — один из трёх важнейших биогенных элементов, участвует в синтезе АТФ. Большая часть производимой фосфорной кислоты идёт на получение фосфорных удобрений — суперфосфата , преципитата , аммофоски и др. Способность фосфатов формировать прочную трёхмерную полимерную сетку используется для изготовления фосфатных и алюмофосфатных связок. Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей. При больших физических нагрузках потребность в фосфоре возрастает в 1,5—2 раза. Некоторые источники \\\\\\\\\\\\\[15\\\\\\\\\\\\\] :. Красный фосфор практически нетоксичен токсичность ему придают примеси белого фосфора. Пыль красного фосфора, попадая в легкие, вызывает пневмонию при хроническом действии. Белый фосфор очень ядовит , растворим в липидах. Смертельная доза белого фосфора — 50— мг. Попадая на кожу, тлеющий белый фосфор даёт тяжелые ожоги. Острые отравления фосфором проявляются жжением во рту и желудке, головной болью, слабостью, рвотой. Через 2—3 суток развивается желтуха. Для хронических форм характерны нарушение кальциевого обмена, поражение сердечно-сосудистой и нервной систем. Первая помощь при остром отравлении — промывание желудка , слабительное, очистительные клизмы, внутривенно растворы глюкозы. При ожогах кожи обработать поражённые участки растворами медного купороса или соды. Некоторые соединения фосфора фосфин очень токсичны. Примером боевых отравляющих веществ являются — зарин , зоман , табун , новичок , V-газы. ФОС проявляют свойства веществ нервно-паралитического действия. Токсичность фосфорорганических соединений обусловлена ингибированием фермента ацетилхолинэстеразы , вследствие чего развивается головная боль, тошнота, головокружение, сужение зрачков миоз , затруднение дыхания отдышка , возникает слюнотечение, понижается артериальное давление, возникают конвульсии, проявляется паралитическое воздействие, кома, и как следствие может быстро возникнуть летальный исход. Эффективным антидотом при отравлении ФОС является атропин. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии , проверенной 17 января ; проверки требуют 23 правки. У этого термина существуют и другие значения, см. Фосфор значения. Основная статья: Изотопы фосфора. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Дата обращения: 15 июля Дата обращения: 27 января Архивировано 13 февраля года. Химическая энциклопедия: в 5 т. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. Учебник для 9 класса. Saracoglu, Ahmet H. Acar, Tamer Kuzucuoglu, Sezer Yakupoglu. White phosphorus burn англ. The management of white phosphorus burns англ. Крицман, В. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. Пищевая ценность\\\\\\\\\\\\\]. Медиафайлы на Викискладе. Нормативный контроль. Периодическая система химических элементов Д. Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист. Эти сайты могут нарушать авторские права, быть признаны неавторитетными источниками или по другим причинам быть запрещены в Википедии. Редакторам следует заменить такие ссылки ссылками на соответствующие правилам сайты или библиографическими ссылками на печатные источники либо удалить их возможно, вместе с подтверждаемым ими содержимым. Список проблемных ссылок. Пространства имён Статья Обсуждение. Жёлтый, красный и фиолетовый фосфор. P 30, Очищенное конопляное семя. Семена тыквы ядра. Семена подсолнечника ядра поджаренные. Горчичный порошок. Твёрдый пармезан. Семена подсолнечника ядра сушёные. Орехи пили. Амарантовая крупа. Грецкий орех чёрный. Фисташки сырые. Желтоперый тунец. Сгущённое молоко. В Викисловаре есть статья « фосфор ». Щелочные металлы. Щёлочноземельные металлы. Переходные металлы. Лёгкие металлы. Благородные газы. Список проблемных ссылок coollib.

Трамадол – инструкция по применению, дозы, показания

Гидра Трава, дурь, шишки Норильск

Получение красный фосфор

Купить Каннабис, Марихуана Бишкек

Нальчик купить Амфетамин Сульфат розовый

Героин цена в Артёме