Получение красного фосфора в домашних условиях

• • • • • • • • • • • • • • • •

Гарантии! Качество! Отзывы!

▼▼ ▼▼ ▼▼ ▼▼ ▼▼ ▼▼ ▼▼ ▼▼ ▼▼

Наши контакты (Telegram):☎✍

>>>✅(НАПИСАТЬ ОПЕРАТОРУ В ТЕЛЕГРАМ)✅<<<

▲▲ ▲▲ ▲▲ ▲▲ ▲▲ ▲▲ ▲▲ ▲▲ ▲▲

ВНИМАНИЕ!

⛔ В телеграм переходить по ссылке что выше! В поиске фейки!

• • • • • • • • • • • • • • • •

Получение красного фосфора в домашних условиях

• • • • • • • • • • • • • • • •

ВАЖНО!

⛔ Используйте ВПН, если ссылка не открывается или получите сообщение от оператора о блокировке страницы, то это лечится просто - используйте VPN.

• • • • • • • • • • • • • • • •

Спектр его применения в домашних условиях просто огромен. фосфора отрывается огромные возможности для получения всяких При смешении хлоратов с красным фосфором получается очень ядреная.

Получение красного фосфора в домашних условиях

Виртуальные работы можно демонстрировать в классе во время лекции как дополнение к лекционным материалам. Распространенность в природе. Фосфор образует несколько аллотропных модификаций, которые заметно различаются по свойствам. Белый фосфор - мягкое кристаллическое вещество. Состоит из молекул P4. Очень хорошо растворим в сероуглероде CS2. Черезвычайно ядовит и легко загорается. При нагревании белого фосфора образуется Красный фосфор. Он представляет собой смесь нескольких модификаций, которые имеют различную длину молекул. Цвет красного фосфора в зависимости от способа и условий получения может меняться от светло-красного до фиолетового и темно-коричневого. Черный фосфор - наиболее устойчивая модификация. По внешнему виду он похож на графит. В отличие от белого фосфора красный и черный фосфор не растворяются в сероуглероде, они не ядовиты и не огнеопасны. Фосфор химически более активен, чем азот. Химическая активность фосфора зависит от аллотропной модификации, в которой он находится. Так, наиболее активен белый фосфор, а наимнее активен черный фосфор. В уравнениях химических реакций белый фосфор обычно записывают формулой P4, которая соответствует составу его молекул. Красная и черная модификации фосфора обычно записываются формулой P. Этот же символ используют, если модификация неизвестна или может быть любой. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Фосфор может реагировать со многими неметаллами: кислородом, серой, галогенами, с водородом фосфор не реагирует. В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора III и V , например:. Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды:. Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного фосфина PH Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует:. Фосфор в промышленности получают из фосфата кальция Ca3 PO4 2, который выделяют из фосфоритов и фторапатитов. Метод получения основан на реакции восстановления Ca3 PO4 2 до фосфора. В качестве восстановителя соединений фосфора используют кокс углерод. Для связывания соединений кальция в реакционную систему добавляют кварцевый песок SiO2. Процесс проводят в электопечах производство относят к электротермическим. Реакция протекает по уравнению:. Продукт реакции - белый фосфор. Из-за наличия примесей технический фосфор имеет желтый цвет, поэтому в промышленности его называют желтым фосфором. Фосфорные удобрения. Фосфор, так же как и азот, является важным элементом для обеспечения роста и жизнедеятельности растений. Растения извлекают фосфор из почвы, поэтому его запасы необходимо восполнять, периодически добавляя фосфорные удобрения. Фосфорные удобрения производят из фосфата кальция, который входит в состав природных фосфоритов и фторапатитов. Простейшее фосфорное удобрение - фосфоритная мука представляет собой перемолотый фосфорит Ca3 PO4 2. Это удобрение труднорастворимо, оно может усваиваться растениями только на кислых почвах. Действием серной кислоты на фосфат кальция получают простой суперфосфат, основным компонентом которого является дигидрофосфат кальция Ca H2PO4 2. Это - растворимое вещество, и оно хорошо усваивается растениями. Метод получения простого суперфосфата основан на реакции. Для повышения содержания фосфора в удобрении проводят обработку фосфорита фосфорной кислотой:. Получаемое удобрение называется двойным суперфосфатом. Эти кислоты образуются при нагреавнии фосфорной кислоты H3PO4 в вакууме. При взаимодействии полифосфорных кислот с аммиаком образуются полифосфаты аммония, которые используются как комплексные азотно-фосфорные удобрения. С Катей изучение немецкого по скайпу в онлайн школе. Виртуальная лаборатория ВиртуЛаб Виртуальные работы можно демонстрировать в классе во время лекции как дополнение к лекционным материалам. Механические явления. Тепловые явления. Квантовые явления. Молекулярная физика. Фосфор Распространенность в природе. Изучение немецкого по скайпу С Катей изучение немецкого по скайпу в онлайн школе. Партнеры CheapTop Контакты Карта сайта.

Получение красного фосфора в домашних условиях

Hydra Эйфоретики Новомосковск

Получение красного фосфора в домашних условиях

Шишки в Серове

Получение красного фосфора в домашних условиях

Сколькко стоит АМФ в Саратове