Получение красного фосфора в домашних условиях

__________________________

Проверенный магазин!

Гарантии и Отзывы!

__________________________

Наши контакты (Telegram):

НАПИСАТЬ НАШЕМУ ОПЕРАТОРУ ▼

>>>🔥✅(ЖМИ СЮДА)✅🔥<<<

__________________________

ВНИМАНИЕ!

⛔ В телеграм переходить по ссылке что выше! В поиске фейки!

__________________________

ВАЖНО!

⛔ Используйте ВПН, если ссылка не открывается или получите сообщение от оператора о блокировке страницы, то это лечится просто - используйте VPN.

__________________________

Фосфор красный, получение - Справочник химика 21

Разделы: Химия , Конкурс «Презентация к уроку». Ключевые слова: применение фосфора. Загрузить презентацию кБ. Цель урока: определить области применения фосфора и его соединений, создать условия для понимания связи свойства вещества-области его применения. Образовательные: продолжить знакомство с различными химическими веществами на примере фосфора и его соединений,. В начале урока учащиеся рассаживаются по парам. Каждый ученик получает рабочий лист, на котором задания скомпонованы по 5 группам, в соответствии с разделами. В конце урока каждый ученик сдает свой рабочий лист учителю на проверку. На этом этапе урока учитель объясняет, как в какой последовательности будет проходить урок, поясняет тему урока. Домашнее задание на данный урок: повторить свойства фосфора, фосфорной кислоты см. Проверка домашнего задания проводится в виде химического диктанта. Учащимся предлагается несколько утверждений, если утверждение верно, то учащиеся записывают «да», если неверно «нет». Учащиеся в парах осуществляют взаимопроверку см. После взаимопроверки обсуждают возникшие вопросы. На этом этапе учащиеся работают в группах «специалистов». Каждой группе необходимо прочитать текст по определенной теме и ответить на соответствующие вопросы или заполнить соответствующую таблицу на рабочем листе. Класс заранее разделен на 5 групп по 5 человек. На данном этапе учащиеся пересаживаются таким образом, что в группе собираются специалисты по каждому разделу. Теперь «специалист» по определенному разделу должен объяснить свой материал другим, помочь им в заполнении схемы и выполнении задания. Этот этап урока самый продолжительный, учащиеся самостоятельно овладевают знаниями, помогают друг другу. На этом этапе учитель предлагает учащимся сначала самостоятельно в течении минут ответить на вопросы:. Каждый учащийся сдает рабочий лист на проверку, отметка выставляется за работу на уроке, учитывая и отметку за химический диктант по домашнему заданию. Домашнее задание обычно отсутствует. Такая форма проведения урока позволяет повысить интерес к изучению предмета, включает в деятельность всех учащихся, учит объяснять и слушать объяснения других. По распространенности в земной коре фосфор опережает азот, серу и хлор. В отличие от азота фосфор, из-за большой химической активности встречается в природе только в виде соединений. Крупнейшее месторождение апатитов находится на Кольском полуострове, в районе Хибинских гор. Залежи фосфоритов находятся в районе гор Каратау, в Московской, Калужской, Брянской областях и в других местах. Фосфор входит в состав некоторых белковых веществ, содержащихся в генеративных органах растений, в нервных и костных тканях организмов животных и человека. Особенно богаты фосфором мозговые клетки. Пары фосфора при этой температуре почти полностью состоят из молекул Р 2 , которые при охлаждении конденсируются в молекулы Р 4. Техника безопасности. В производстве фосфора и его соединений требуется соблюдение особых мер предосторожности, так как белый фосфор — сильный яд. Продолжительная работа в атмосфере белого фосфора может привести к заболеванию костных тканей, выпадению зубов, омертвению участков челюстей. Воспламеняясь, белый фосфор вызывает болезненные, долго не заживающие ожоги. Хранить белый фосфор следует под водой, в герметичных сосудах. Горящий фосфор тушат двуокисью углерода, раствором CuSO 4 или песком. Обоженную кожу следует промыть раствором CuSO 4. Основная часть производимого в мире фосфора расходуется на производство фосфорной кислоты, из которой получают удобрения и другие продукты. Красный фосфор используется при изготовлении спичек. Зажигательная поверхность спичечного коробка покрыта смесью красного фосфора и порошка стекла. При трении от зажигательной поверхности смесь, нанесенная на спичку, воспламеняется: Первые фосфорные спички — с головкой из белого фосфора — были созданы лишь г. Такие спички загорались при трении о любую поверхность, что нередко приводило к пожарам. Кроме того, белый фосфор очень ядовит. Описаны случаи отравления фосфорными спичками как из-за неосторожного обращения, так и с целью самоубийства: для этого достаточно было съесть несколько спичечных головок. Вот почему на смену фосфорным спичкам пришли безопасные, которые верно служат нам и по сей день. Промышленное производство безопасных спичек началось в Швеции в х гг. XIX века. Для этих целей используется большая часть всей добываемой фосфорной кислоты. Каждый год лишь при производстве удобрений повсеместно используется свыше 90 процентов фосфорсодержащей руды. К основным производителям удобрений данного типа можно отнести Россию, США и Марокко, тогда как к основным потребителям можно отнести практически все Западноевропейские, Азиатские и Африканские страны. Растворы описываемой кислоты применяются с целью придать вкус сиропам, всевозможным газированным напиткам и мармеладам. Зарегистрировано данное вещество, как пищевая добавка Е Солями фосфорной кислоты можно улучшить вкус различных хлебобулочных изделий. Незаменимым веществом для профилактики камней в почках и повышенной кислотности желудка является фосфорная кислота. Растворы фосфорной кислоты используются в деревообрабатывающей промышленности для пропитки древесины, благодаря чему дерево становится негорючим. Производство строительных материалов и бытовой химии. С применением данной кислоты производятся устойчивые к пламени лакокрасочные материалы, такие как: эмаль, лак и пропитки, а также огнестойкий фосфатный пенопласт, плиты, изготовленные из древесины и иного рода стройматериалы. Соли фосфорной кислоты используются, чтобы смягчить воду, также они содержатся в составе моющих средств и средств, удаляющих с накипь. Минеральные удобрения — источник различных питательных элементов для растений и свойств почвы, в первую очередь азота, фосфора и калия, а затем кальция, магния, серы, железа. Фосфор входит в состав многих органических соединений в растениях. Фосфорное питание регулирует рост и развитие растений. Сырьем для производства фосфорных удобрений, фосфора и всех фосфорных соединений служат апатитовые и фосфоритовые руды. Состав апатитов чаще всего выражается формулой Са 5 РО 4 3 F фторапатит. Фосфориты отличаются от фторапатитов тем, что в них вместо ионов F- содержатся ионы ОН- или. Фосфориты обычно содержат больше примесей, чем фторапатит. В дореволюционной России были известны и разрабатывались лишь маломощные месторождения фосфоритов низкого качества. Поэтому событием огромного народнохозяйственного значения было открытие в х годах месторождения апатита на Кольском полуострове в Хибинах. Здесь построена крупная обогатительная фабрика, которая разделяет добываемую горную породу на концентрат с высоким содержанием фосфора и примеси — «нефелиновые хвосты», используемые для производства алюминия, соды, поташа и цемента. Мощные месторождения фосфоритов открыты в Южном Казахстане, в горах Каратау. Самое дешевое фосфорное удобрение — это тонко измельченный фосфорит — фосфоритная мука. Фосфор содержится в ней в виде нерастворимого в воде фосфата кальция Са 3 РО 4 2. Поэтому фосфориты усваиваются не всеми растениями и не на всех почвах. Основную массу добываемых фосфорных руд перерабатывают химическими методами в вещества, доступные всем растениям на любой почве. Это водорастворимые фосфаты кальция: Двойной суперфосфат цвет и внешний вид сходен с простым суперфосфатом — серый мелкозернистый порошок. Получается при действии на природный фосфат фосфорной кислоты:. Получается при нейтрализации фосфорной кислоты раствором гидроксида кальция: Применяется на кислых почвах. Получается при нейтрализации фосфорной кислоты аммиаком. Раньше в течение более лет в качестве фосфорного удобрения широко использовали так называемый простой суперфосфат, который образуется при действии серной кислоты на природный фосфат кальция: В этом случае в реакцию с фосфатом кальция вступает относительно меньше серной кислоты, чем при получении из него фосфорной кислоты. Получается смесь дигидрофосфата кальция и сульфата кальция. Сейчас простой суперфосфат производится в сравнительно небольших масштабах на ранее построенных заводах. Приведите уравнения реакции воспламенения фосфора при горении спички, разберите его с окислительно-восстановительной точки зрения. Урок по теме «Где применяется фосфор? Назад Вперёд. Урок рассчитан на 2 часа. Технология работы — работа в группах сменного состава. Задачи: Образовательные: продолжить знакомство с различными химическими веществами на примере фосфора и его соединений, Развивающие: развивать умения и навыки работы с текстом, составления химических формул и уравнений химических реакций, развивать аналитические умения обобщать и систематизировать информацию, выделять существенные признаки, делать выводы. Воспитательные: воспитывать культуру умственного труда; воспитывать чувство ответственности за свои действия, умение общаться в группе; воспитание познавательного интереса к предмету. Класс заранее делится на 5 групп по 5 человек. Ход урока 1. Вводный этап На этом этапе урока учитель объясняет, как в какой последовательности будет проходить урок, поясняет тему урока. Проверка домашнего задания. Актуализации знаний Домашнее задание на данный урок: повторить свойства фосфора, фосфорной кислоты см. Химический диктант: Фосфор — элемент 5 группы, главной подгруппы да. Для фосфора нехарактерна аллотропия нет. Белый фосфор воспламеняется на воздухе да. Красный фосфор растворим в воде нет. Фосфорная кислота нерастворима в воде нет. Фосфорная кислота взаимодействует с гидроксидом натрия да. Фосфорная кислота взаимодействует с карбонатом кальция да. Групповая работа — изучение нового материала 3. Обсуждение в группах «специалистов». Работа в сменных группах. Завершение урока На этом этапе учитель предлагает учащимся сначала самостоятельно в течении минут ответить на вопросы: 1. Основными отраслями применения фосфора являются …. Фосфорная кислота применяется для … 3. Фосфорные удобрения это … Затем данные вопросы обсуждаются. Ответы на вопросы позволяют подвести итог урока. Текст по разделу «Природные соединения и получение фосфора» По распространенности в земной коре фосфор опережает азот, серу и хлор. Текст по разделу «Применение фосфора» Основная часть производимого в мире фосфора расходуется на производство фосфорной кислоты, из которой получают удобрения и другие продукты. Пищевая промышленность. Деревообрабатывающая промышленность. Текст по теме «Фосфорные удобрения — 1» Минеральные удобрения — источник различных питательных элементов для растений и свойств почвы, в первую очередь азота, фосфора и калия, а затем кальция, магния, серы, железа. Текст по теме «Фосфорные удобрения — 2» Основную массу добываемых фосфорных руд перерабатывают химическими методами в вещества, доступные всем растениям на любой почве. Рабочий лист Раздел 1: Природные соединения и получение фосфора. Почему фосфор не встречается в природе в самородном состоянии? В последнем уравнении образуется гидрофосфат кальция. Какие вещества используются как сырье для производства фосфорных удобрений? Приведите формулы и названия. Перечислите месторождения. Почему оно не усваивается некоторыми растениями? Соли фосфорной кислоты. Название удобрения Химический состав Систематическое название Суперфосфат двойной Суперфосфат простой Фосфоритная мука Преципитат Аммофос Литература 1. Справочные материалы. Под ред. Третьякова, - М. Справочник школьника, - М. Энциклопедия для детей. Везер В. Поделиться страницей:.

Получение красного фосфора в домашних условиях

Сайт купить Гашиш Улан-Удэ

Русе Болгария Купить онлайн закладку Трамадол

Получение красного фосфора в домашних условиях

Турку Финляндия купить Марихуана закладки

Гидра Гашек, твердый, гарик Чебоксары