Получение йодида калия из йода
Получение йодида калия из йодаПолучение йодида калия из йода
Рады представить вашему вниманию магазин, который уже удивил своим качеством!
И продолжаем радовать всех!)
Мы - это надежное качество клада, это товар высшей пробы, это дружелюбный оператор!
Такого как у нас не найдете нигде!
Наш оператор всегда на связи, заходите к нам и убедитесь в этом сами!
Наши контакты:
Telegram:
ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!
По преданию в открытии иода участвовал кот, который в нужное время и в нужном месте опрокинул склянку с концентрированной серной кислотой. Кислота попала на рассыпаную золу водорослей, она зашипела, и начали образовываться фиолетовые пары Остальное было делом техники. Йод был открыт в г. Гей-Люссак исследовал новое вещество и дал ему название по фиолетовой окраске паров - иод. Оно произведено от греческого слова - темно-синий, фиалковый. Затем, когда было установлено его сходство с хлором, Дэви предложил именовать элемент иодином аналогичное хлорином ; это название принято в Англии и США до сих пор. Соединения иода также имеются в морской воде, но в столь малых количествах, что непосредственное выделение их из воды очень затруднительно. Однако существуют некоторые водоросли, которые накапливают иод в своих тканях. Зола этих водорослей служит сырьем для получения иода. Йод может быть получен аналогично хлору окислением HI различными окислителями. В промышленности его обычно получают из иодидов, действуя на их растворы хлором. Таким образом, получение иода основано на окислении его ионов, причем в качестве окислителя применяется хлор. Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании под атмосферным давлением он сублимируется возгоняется , превращаясь в пар фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей. Мало растворим в воде, хорошо во многих органических растворителях. Свободный йод проявляет чрезвычайно высокую химическую активность. Он вступает во взаимодействие почти со всеми простыми веществами. Особенно быстро и с выделением большого количества теплоты протекают реакции соединения йода с металлами. С водородом реагирует только при достаточно сильном нагревании и не полностью, так как начинает идти обратная реакция - разложение иодоводорода: Со щелочами диспропорционирует, образуя иодиды и гипоиодиты. Азотной кислотой окисляется до иодной кислоты. Если к желтоватому водному раствора йода добавить сероводородной воды водный раствор H 2 S , то жидкость обесцвечивается и становится мутной от выделившейся серы: Йодоводород, газ, очень похож по своим свойствам на хлороводород, но отличается более выраженными восстановительными свойствами. Очень хорошо растворим в воде В водном растворе принадлежит к числу наиболее сильных кислот. Иодоводород уже при комнатной температуре постепенно окисляется кислородом воздуха, причем под действием света реакция сильно ускоряется: Поэтому HI невозможно получить действием серной кислоты на иодиды. Обычно иодоводород получают действием воды на соединения иода с фосфором - РI 3. Последний подвергается при этом полному гидролизу, образуя фосфористую кислоту и йодоводород: Иодиды , соли иодоводородной кислоты. Иодид калия применяют в медицине - в частности, при заболеваниях эндокринной системы, фотореактивы. Иодноватистая кислота - HOI является амфотерным соединением, у которого основные свойства несколько преобладают над кислотными. Сильная кислота, энергичный окислитель. Соли - иодаты, сильные окислители в кислой среде. Сама кислота может быть получена действием НСlO 4 на иод: Этот гидрат следует рассматривать как пятиосновную кислоту H 5 IO 6 ортоиодную , так как в нем все пять атомов водорода могут замещаться металлами с образованием солей например, Ag 5 IO 6. Иодная кислота - слабая, но более сильный окислитель, чем НС1O 4. Фториды йода IF 5 , IF 7 - жидкости, гидролизуются водой, фторирующие агенты. Хлориды йода ICl, ICl 3 -крист. Иод широко применяются в химической промышленности иодидное рафинирование Zr и Ti , для синтеза полуповодниковых материалов. Соединения иода для профилактики иодирование продуктов и лечения заболеваний щитовидной железы, там же используются радиоактивные изотопы I, I, I. Мировое производство без СССР - около 10 тыс. КонТрен — Химия для школьников, студентов, учителей
Купить закладку в городе Армавир
II.2. Йод. Получение йода
Способ получения йодата и йодида калия
Получение йода.
Способ получения йодида калия
Получение йода.
Способ получения йодида калия
Способ получения йодида калия
II.2. Йод. Получение йода
Получение йода.
Купить закладки бошки в Верхней Салде