Получение йода

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

______________

Получение йода

Из чего делают йод

Получение йода

Добыча йода

Получение йода

По преданию в открытии иода участвовал кот, который в нужное время и в нужном месте опрокинул склянку с концентрированной серной кислотой. Кислота попала на рассыпаную золу водорослей, она зашипела, и начали образовываться фиолетовые пары Остальное было делом техники. Фото первоткрывателя:. Йод был открыт в г. В г. Гей-Люссак исследовал новое вещество и дал ему название по фиолетовой окраске паров - иод. Оно произведено от греческого слова - темно-синий, фиалковый. Затем, когда было установлено его сходство с хлором, Дэви предложил именовать элемент иодином аналогичное хлорином ; это название принято в Англии и США до сих пор. Соединения иода также имеются в морской воде, но в столь малых количествах, что непосредственное выделение их из воды очень затруднительно. Однако существуют некоторые водоросли, которые накапливают иод в своих тканях. Зола этих водорослей служит сырьем для получения иода. Йод может быть получен аналогично хлору окислением HI различными окислителями. В промышленности его обычно получают из иодидов, действуя на их растворы хлором. Таким образом, получение иода основано на окислении его ионов, причем в качестве окислителя применяется хлор. Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании под атмосферным давлением он сублимируется возгоняется , превращаясь в пар фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей. Мало растворим в воде, хорошо во многих органических растворителях. Свободный йод проявляет чрезвычайно высокую химическую активность. Он вступает во взаимодействие почти со всеми простыми веществами. Особенно быстро и с выделением большого количества теплоты протекают реакции соединения йода с металлами. Со щелочами диспропорционирует, образуя иодиды и гипоиодиты. Азотной кислотой окисляется до иодной кислоты. Йодоводород, газ, очень похож по своим свойствам на хлороводород, но отличается более выраженными восстановительными свойствами. Очень хорошо растворим в воде , концентрированный раствор йодоводорода дымит вследствие выделения HI, образующего с водяными парами туман. В водном растворе принадлежит к числу наиболее сильных кислот. Поэтому HI невозможно получить действием серной кислоты на иодиды. Обычно иодоводород получают действием воды на соединения иода с фосфором - РI 3. Иодиды , соли иодоводородной кислоты. Иодид калия применяют в медицине - в частности, при заболеваниях эндокринной системы, фотореактивы. Иодноватистая кислота - HOI является амфотерным соединением, у которого основные свойства несколько преобладают над кислотными. Сильная кислота, энергичный окислитель. Соли - иодаты, сильные окислители в кислой среде. Этот гидрат следует рассматривать как пятиосновную кислоту H 5 IO 6 ортоиодную , так как в нем все пять атомов водорода могут замещаться металлами с образованием солей например, Ag 5 IO 6. Иодная кислота - слабая, но более сильный окислитель, чем НСlO 4. Фториды йода, IF 5 , IF 7 - жидкости, гидролизуются водой, фторирующие агенты. Хлориды йода, ICl, ICl 3 - крист. Применение: Иод широко применяются в химической промышленности иодидное рафинирование Zr и Ti , для синтеза полуповодниковых материалов. Соединения иода для профилактики иодирование продуктов и лечения заболеваний щитовидной железы, там же используются радиоактивные изотопы I, I, I. Мировое производство без СССР - около 10 тыс. Автор: Евгений Третьяков-Беловодский Рассказы для детей. Поделиться в. Приключения двух друзей, они необыкновенные выдумщики и это, порой, им выходит боком, но из всех передряг они выходят победителями. Физические свойства: Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. Химические свойства: Свободный йод проявляет чрезвычайно высокую химическую активность. Важнейшие соединения: Йодоводород, газ, очень похож по своим свойствам на хлороводород, но отличается более выраженными восстановительными свойствами. Вездесущий йод. КонТрен — Химия для школьников, студентов, учителей

Купить закладку Мета, метамфа через телеграмм Калуга

АМФ цена в Владивостоке

Получение йода

Амф Ангарск

MDMA таблетки цена в Костанае

Купить героин Каракол

Менделеева, с атомным номером Обозначается символом I лат. Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество иод CAS-номер: при нормальных условиях — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Молекула вещества двухатомна формула I 2. Иод был открыт в г. Куртуа в золе морских водорослей, а с г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент. Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на о. Вулькано Италия. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча иода, например, чилийская Atacama Minerals производит свыше тонн иода в год. Сырьём для промышленного получения йода в России служат нефтяные буровые воды, тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли, а также маточные растворы чилийской натриевой селитры, что намного удорожает производство йода из такого сырья. Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром. Широко используется в альтернативной неофициальной медицине, однако его использование без назначения врача в основном мало обосновано, и нередко сопровождается различными рекламными заявлениями. Иод используется в качестве положительного электрода окислителя в литиево-иодных аккумуляторах для электромобилей. Некоторые иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах иода исследования в области лазерного термоядерного синтеза и промышленность. В последние годы резко повысился спрос на иод со стороны производителей жидкокристаллических дисплеев. Мировое потребление иода в составило 25,5 тыс. Недостаток йода приводит к заболеваниям щитовидной железы например, к базедовой болезни , кретинизму Так же при небольшом недостатке йода отмечается усталость, головная боль, подавленное настроение, природная лень, слабеет память и интеллект, нервозность и раздражительность. Со временем появляется аритмия, повышается артериальное давление, падает уровень гемоглобина в крови. Иод относится к микроэлементам и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. Иод входит в скелетный белок губок и скелетопротеинов морских многощетинковых червей. У животных и человека иод входит в состав так называемых тиреоидных гормонов, вырабатываемых щитовидной железой — тироксина и трииодтиронина , оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма. В организме человека масса тела 70 кг содержится мг иода, суточная потребность в иоде составляет около 0,2 мг мкг. Отсутствие или недостаток иода в рационе что типично для некоторых местностей приводит к заболеваниям эндемический зоб , кретинизм , гипотиреоз. В связи с этим к поваренной соли, поступающей в продажу в местностях с естественным геохимическим дефицитом иода, с профилактической целью добавляют иодид калия , иодид натрия или иодат калия иодированная соль. Иод — токсичное вещество. Смертельная доза г. Вызывает поражение почек и сердечно-сосудистой системы. При вдыхании паров йода появляется головная боль, кашель, насморк, может быть отёк лёгких. При попадании на слизистую оболочку глаз появляется слезотечение, боль в глазах и покраснение. При попадании внутрь появляется общая слабость, головная боль, рвота, понос, бурый налёт на языке, боли в сердце и учащение пульса. Через день воспаляются почки, появляется кровь в моче. Если не лечить через дня могут отказать почки и наступить миокардит. Без лечения наступает летальный исход. Классификация хим. Настоящим я даю разрешение в целях совершения покупки и получения обратной связи по интересующим меня вопросам обрабатывать - собирать, записывать, систематизировать, накапливать, хранить, уточнять обновлять, изменять , извлекать, использовать, передавать в том числе поручать обработку другим лицам , обезличивать, блокировать, удалять,уничтожать - мои персональные данные: фамилию, имя, отчество, почтовый адрес, номера домашнего и мобильного телефонов, адрес электронной почты. Согласие может быть отозваномною в любой момент путем направления письменного уведомления посредством формы обратной связи на странице контакты! Иод Атомный номер 53 Внешний вид простого вещества Свойства атома Атомная масса молярная масса , а. Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании при атмосферном давлении он сублимируется возгоняется , превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей. Периодическая система химических элементов Менделеева. Запись с услуг. Свернуть Развернуть Настоящим я даю разрешение в целях совершения покупки и получения обратной связи по интересующим меня вопросам обрабатывать - собирать, записывать, систематизировать, накапливать, хранить, уточнять обновлять, изменять , извлекать, использовать, передавать в том числе поручать обработку другим лицам , обезличивать, блокировать, удалять,уничтожать - мои персональные данные: фамилию, имя, отчество, почтовый адрес, номера домашнего и мобильного телефонов, адрес электронной почты. Форма с указанным ID не существует. Атомный номер. Внешний вид простого вещества. Атомная масса молярная масса. Радиус атома. Энергия ионизации первый электрон. Электронная конфигурация. Ковалентный радиус. Радиус иона. Электроотрицательность по Полингу. Электродный потенциал. Степени окисления. Молярная теплоёмкость. Температура плавления. Теплота плавления. Температура кипения. Теплота испарения. Молярный объём. Структура решётки. Параметры решётки. Температура Дебая. Щелочные металлы. Щёлочноземельные металлы. Переходные металлы. Лёгкие металлы.

Получение йода

Гашиш купить в твери

Купить через гидру Соль, кристаллы Абакан

Купить экстази Тбилиси