Получение азота разложением нитрита аммония

Получение азота разложением нитрита аммония

Получение азота разложением нитрита аммония

Получение азота разложением нитрита аммония

______________

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️


>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<


✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️


ВНИМАНИЕ!!!

ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВПН, ЕСЛИ ССЫЛКА НЕ ОТКРЫВАЕТСЯ!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

______________

______________

Получение азота разложением нитрита аммония










Получение азота разложением нитрита аммония

Азот. Получение азота разложением нитрита аммония

Получение азота разложением нитрита аммония

Химия азота

Получение азота разложением нитрита аммония

Получение азота разложением нитрита аммония. Азот в лаборатории получают при взаимодействии насыщенных растворов хлорида аммония и нитрита натрия. Образующийся в результате реакции обмена нитрит аммония легко разлагается с образованием азота и воды. В колбу нальем раствор хлорида аммония, а капельную воронку раствор нитрита натрия. При приливании нитрита натрия в колбу начинается выделение азота. Сначала реакция идет медленно, затем ускоряется. Соберем выделяющийся азот в цилиндр. Это бесцветный газ, мало растворимый в воде. Горящая лучинка в атмосфере азота гаснет. Оставим цилиндр открытым, через некоторое время опять внесем зажженную лучинку в цилиндр. Лучинка продолжает гореть. Азот улетучился из цилиндра. Азот немного легче воздуха. Оборудование: колба Вюрца, капельная воронка, газоотводная трубка, лучина, цилиндр стеклянный, кристаллизатор, стеклянная пластина, горелка, штатив. Техника безопасности. Соблюдать правила работы с нагревательными приборами. Постановка опыта и текст — к. Павел Беспалов. Посмотреть опыт. Получение азота разложением нитрита аммония Азот в лаборатории получают при взаимодействии насыщенных растворов хлорида аммония и нитрита натрия.

Купить закладки гашиш в Курильске

Вяземский купить Марихуана [Amnesia Haze]

Получение азота разложением нитрита аммония

Купить закладки LSD в Бокситогорске

Пирацетам или пикамилон

Купить соль в Бронницы

Нитрат аммония

Италия купить Кристаллы мёда

Stuff gameсмотри на карте

Получение азота разложением нитрита аммония

Купить закладки метамфетамин в Мариинском Посаде

Купить методон в Выборге

Положение азота в периодической системе химических элементов 2. Строение молекулы 5. Соединения азота 6. Способы получения 7. Химические свойства 7. Взаимодействие с простыми веществами 7. Взаимодействие с галогенами 7. Взаимодействие с серой и кремнием 7. Взаимодействие с азотом 7. Взаимодействие с активными металлами. Способы получения 3. Химические свойства 3. Взаимодействие с серной кислотой 3. Взаимодействие с азотной кислотой 3. Взаимодействие с солями. Соли аммония Способы получения солей аммония Химические свойства солей аммония. Оксид азота III 4. Оксид азота IV 5. Оксид азота V. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами 2. Вытеснение более слабых кислот из солей 2. Взаимодействие с металлами 2. Взаимодействие с неметаллами 2. Окисление сложных веществ 2. Взаимодействие с белками. Атом азота содержит на внешнем энергетическом уровне 3 неспаренных электрона и одну неподеленную электронную пару в основном энергетическом состоянии. Следовательно, атом азота может образовать 3 связи по обменному механизму и 1 связь по донорно-акцепторному механизму. Таким образом, максимальная валентность азота в соединениях равна IV. Азот в природе существует в виде простого вещества газа N 2. Нет цвета, запаха и вкуса. Молекула N 2 неполярная, следовательно, в воде азот практически нерастворим. В земной коре азот встречается в основном в виде нитратов. Связь между атомами в молекуле азота — тройная , так как у каждого атома в молекуле по 3 неспаренных электрона. Структурная формула молекулы азота:. Схема перекрывания электронных облаков при образовании молекулы азота:. Азот в лаборатории получают при взаимодействии насыщенных растворов хлорида аммония и нитрита натрия. Образующийся в результате реакции обмена нитрит аммония легко разлагается с образованием азота и воды. В колбу наливают раствор хлорида аммония , а капельную воронку раствор нитрита натрия. При приливании нитрита натрия в колбу начинается выделение азота. Соберают выделяющийся азот в цилиндр. Горящая лучинка в атмосфере азота гаснет. Наиболее чистый азот получают разложением азидов щелочных металлов. Например , разложением азида натрия :. В промышленности азот получают, буквально, из воздуха. Воздуха много и он пока бесплатный. Используются различные способы выделения азота из воздуха — адсорбционная технология, мембранная и криогенная технологии. Основным принципом работы мембранных систем является разница в скорости проникновения компонентов газа через вещество мембраны. Движущей силой разделения газов является разница парциальных давлений на различных сторонах мембраны. В основе работы криогенных установок разделения воздуха лежит метод разделения газовых смеси, основанный на разности температур кипения компонентов воздуха и различии составов находящихся в равновесии жидких и паровых смесей. При нормальных условиях азот химически малоактивен. Азот проявляет свойства окислителя с элементами, которые расположены ниже и левее в Периодической системе и свойства восстановителя с элементами, расположенными выше и правее. Молекулярный азот при обычных условиях с кислородом не реагирует. При этом образуется аммиак :. При этом образуются бинарные соединения- нитриды. Например , литий реагирует с азотом с образованием нитрида лития:. Со сложными веществами азот практически не реагирует из-за крайне низкой реакционной способности. Взаимодействие возможно только в жестких условиях с активными веществами, например, сильными восстановителями. Например , азот окисляет гидрид лития :. В молекуле аммиака NH 3 атом азота соединен тремя одинарными ковалентными полярными связями с атомами водорода:. Геометрическая форма молекулы аммиака — правильная треугольная пирамида. Валентный угол H-N-H составляет ,3 о :. У атома азота в аммиаке на внешнем энергетическом уровне остается одна неподеленная электронная пара. Эта электронная пара оказывает значительное влиение на свойства аммиака, а также на его структуру. Электронная структура аммиака — тетраэдр , с атомом азота в центре:. Аммиак — бесцветный газ с резким характерным запахом. Весит меньше воздуха. Связь N-H — сильно полярная , поэтому между молекулами аммиака в жидкой фазе возникают водородные связи. При этом аммиак очень хорошо растворим в воде, так как молекулы аммиака образуют водородные связи с молекулами воды. В лаборатории аммиак получают при взаимодействи солей аммония с щелочами. Поскольку аммиак очень хорошо растворим в воде, для получения чистого аммиака используют твердые вещества. При нагревании смеси происходит образование соли, аммиака и воды:. Тщательно растирают ступкой смесь соли и основания и нагревают смесь. Выделяющийся газ собирают в пробирку аммиак — легкий газ и пробирку нужно перевернуть вверх дном. Влажная лакмусовая бумажка синеет в присутствии аммиака. Видеоопыт получения аммиака из хлорида аммония и гидроксида кальция можно посмотреть здесь. Еще один лабораторный способ получения аммиака — гидролиз нитридов. В промышленности аммиак получают с помощью процесса Габера: прямым синтезом из водорода и азота. Процесс проводят при температуре о С и в присутствии катализатора. Для синтеза аммиака применяют давления МПа. В качестве катализатора используют губчатое железо с добавками оксидов алюминия, калия, кальция, кремния. Для полного использования исходных веществ применяют метод циркуляции непровзаимодействовавших реагентов: не вступившие в реакцию азот и водород вновь возвращают в реактор. Более подробно про технологию производства аммиака можно прочитать здесь. В водном растворе аммиак проявляет основные свойства за счет неподеленной электронной пары. Реакция может протекать и в водном растворе, и в газовой фазе:. Таким образом, среда водного раствора аммиака — щелочная. Однако аммиак — слабое основание. При 20 градусах один объем воды поглощает до объемов аммиака. Как основание, аммиак взаимодействует с кислотами в растворе и в газофой фазе с образованием солей аммония. Например , аммиак реагирует с серной кислотой с образованием либо кислой соли — гидросульфата аммония при избытке кислоты , либо средней соли — сульфата аммония при избытке аммиака :. Еще один пример : аммиак взаимодействует с водным раствором углекислого газа с образованием карбонатов или гидрокарбонатов аммония:. В газовой фазе аммиак реагирует с летучим хлородоводородом. Видеоопыт взаимодействия аммиака с хлородводородом в газовой фазе дым без огня можно посмотреть здесь. Например , водный раствор аммиака реагирует с сульфатом железа II с образованием сульфата аммония и гидроксида железа II :. Соли и гидроксиды меди, никеля, серебра растворяются в избытке аммиака, образуя комплексные соединения — амминокомплексы. Например , хлорид меди II реагирует с избытком аммиака с образованием хлорида тетрамминомеди II :. Если реакцию проводить в присутствии катализатора Pt , то азот окисляется до NO:. С металлами реагирует только жидкий аммиак. Например , жидкий аммиак реагирует с натрием с образованием амида натрия:. При взаимодействии аммиака с алюминием образуется нитрид алюминия:. За счет азота в степени окисления -3 аммиак проявляет восстановительные свойства. Может взаимодействовать с сильными окислителями — хлором, бромом, пероксидом водорода, пероксидами и оксидами некоторых металлов. При этом азот окисляется, как правило, до простого вещества. Например , аммиак окисляется хлором до молекулярного азота:. Оксиды металлов , которые в электрохимическом ряду напряжений металлов расположены справа — сильные окислители. Поэтому они также окисляют аммиак до азота. Например , оксид меди II окисляет аммиак:. Соли аммония можно получить взаимодействием аммиака с кислотами. Реакции подробно описаны выше. Соли аммония также получают в обменных реакциях между солями аммония и другими солями. Например , хлорид аммония реагирует с нитратом серебра:. Срединие соли аммония можно получить из кислых солей аммония. При подбавлении аммиака кислая соль переходит в среднюю. Например , гидрокарбонат аммония реагирует с аммиаков с образованием карбоната аммония:. Все соли аммония — сильные электролиты , почти полностью диссоциируют на ионы в водных растворах:. Соли аммония проявляют свойства обычных растворимых солей —вступают в реакции обмена с щелочами, кислотами и растворимыми солями , если в продуктах образуется газ, осадок или образуется слабый электролит. При этом выделыется углекислый газ:. Например , хлорид аммония реагирует с гидроксидом калия:. Взаимодействие с щелочами — качественная реакция на ионы аммония. Выделяющийся аммиак обнаруживается по характерному резкому запаху и посинению лакмусовой бумажки. Соли аммония подвергаются гидролизу по катиону , так как гидроксид аммония — слабое основание:. При нагревании соли аммония разлагаются. При этом если соль не содержит анион-окислителя , то разложение проходит без изменения степени окисления атома азота. Так разлагаются хлорид, карбонат, сульфат, сульфид и фосфат аммония:. Так протекает разложение нитрата , нитрита и дихромата аммония :. Оранжевые кристаллы дихромата аммония под действием горящей лучинки бурно реагируют. Дихромат аммония — особенная соль, в ее составе — окислитель и восстановитель. Восстановитель — азот , входящий в состав иона аммония, превращается в газообразный азот. Итак, дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома, газообразный азот и воду. Реакция начинается от горящей лучинки, но не прекращается, если лучинку убрать, а становится еще интенсивней, так как в процессе реакции выделяется теплота , и, начавшись от лучинки, процесс лавинообразно развивается. Температура плавления — почти градусов. Оксид хрома — очень устойчивое вещество, не растворяется даже в кислотах. Благодаря устойчивости и интенсивной окраске окись хрома используется при изготовлении масляных красок. Видеоопыт разложения дихромата аммония можно посмотреть здесь. При вдыхании чистого газа быстро развиваются состояние опьянения и сонливость. Закись азота обладает слабой наркотической активностью , в связи с чем в медицине её применяют в больших концентрациях. Строение молекулы оксида азота I нельзя описать методом валентных связей. Так как оксид азота I состоит из двух, так называемых резонансных структур, которые переходят одна в другую:. Общую формулу в таком случае можно задать, обозначая изменяющиеся связи в резонансных структурах пунктиром:. Получить оксид азота I в лаборатории можно разложением нитрата аммония :. При нормальных условиях оксид азота I инертен. При нагревании проявляет свойства окислителя. Оксид азота I при нагревании окисляет водород, аммиак, металлы, сернистый газ и др. При этом азот восстанавливается в простое вещество. Еще пример : оксид азота I окисляет углерод и фосфор при нагревании:. При взаимодействии с сильными окислителями N 2 O может проявлять свойства восстановителя. Например , N 2 O окисляется раствором перманганата в серной кислоте :. В нормальных условиях это бесцветный ядовитый газ, плохо растворимый в воде. На воздухе коричневеет из-за окисления до диоксида азота. Сжижается с трудом; в жидком и твёрдом виде имеет голубой цвет. Также NO можно получить при окислении хлорида железа II или йодоводорода азотной кислотой:. В промышленности оксид азота II получают каталитическим окислением аммиака :. Оксид азота II легко окисляется под действием окислителей. Оксид азота II легко окисляется под действием хлора или озона :. В присутствии более сильных восстановителей проявляет свойства окислителя. Например , оксид азота II окисляет водород и сернистый газ :. Устойчив только при низких температурах, при более высоких температурах разлагается. Способы получения: м ожно получить при низкой температуре из оксидов азота:. Оксид азота III взаимодействует с водой с образованием азотистой кислоты:. Например , оксид азота III реагирует с гидроксидом и оксидом натрия с образованием нитрита натрия и воды:. Оксид азота IV — бурый газ. Очень ядовит! Оксид азота IV образуется при действии концентрированной азотной кислоты на неактивные металлы. Например , при действии концентрированной азотной кислоты на медь :. Оксид азота IV образуется также при разложении нитратов металлов , которые в ряду электрохимической активности расположены правее магния включая магний и при разложении нитрата лития. Например , при разложении нитрата серебра :. Оксид азота IV реагирует с водой с образованием двух кислот — азотной и азотистой :. Если растворение NO 2 в воде проводить в избытке кислорода , то образуется только азотная кислота :. При растворении оксида азота IV в щелочах образуются нитраты и нитриты :. Оксид азота IV димеризуется :. Получить оксид азота V можно окислением диоксида азота :. Еще один способ получения оксида азота V — обезвоживание азотной кислоты сильным водоотнимающим веществом, оксидом фосфора V :. При растворении в воде оксид азота V образует азотную кислоту:. Оксид азота V , как типичный кислотный оксид, взаимодействует с основаниями и основными оксидами с образованием солей-нитратов. Например , оксид азота V реагирует с гидроксидом натрия :. Еще пример : оксид азота V реагирует с оксидом кальция :. Например , он окисляет серу :. Оксид азота V легко разлагается при нагревании со взрывом :. Азотная кислота HNO 3 — это сильная одноосновная кислота-гидроксид. Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. На свету частично разлагается. Валентность азота в азотной кислоте равна IV, так как валентность V у азота отсутствует. Поэтому строение молекулы азотной кислоты можно описать резонансными структурами:. Обозначим дополнительные связи между азотом и кислородом пунктиром. Этот пунктир по сути обозначает делокализованные электроны. Получается формула:. При этом менее летучая серная кислота вытесняет более летучую азотную. Например , концентрированная серная кислота вытесняет азотную из кристаллического нитрата калия:. В промышленности азотную кислоту получают из аммиака. Процесс осуществляется стадийно. Каталитическое окисление аммиака. Поглощение оксида азота IV водой в присутствии избытка кислорода. Азотная кислота — это сильная кислота. Азотная кислота практически полностью диссоциирует в водном растворе. Например , азотная кислота взаимодействует с оксидом меди II :. Еще пример : азотная кислота реагирует с гидроксидом натрия :. Азотная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей карбонатов, сульфидов, сульфитов. Например , азотная кислота взаимодействует с карбонатом натрия:. Азотная кислота активно взаимодествует с металлами. При нагревании реакция идет. Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности в ряду электрохимической активности после алюминия. При этом образуется оксид азота IV , азот восстанавливается минимально:. С активными металлами щелочными и щелочноземельными концентрированная азотная кислота реагирует с образованием оксида азота I :. Разбавленная азотная кислота взаимодействует с неактивными металлами и металлами средней активности в ряду электрохимической активности после алюминия. При этом образуется оксид азота II. При взаимодействии кальция и магния с азотной кислотой любой концентрации кроме очень разбавленной образуется оксид азота I :. Очень разбавленная азотная кислота реагирует с металлами с образованием нитрата аммония :. Взаимодействие азотной кислоты с металлами. Азотная кислота окисляет и неметаллы кроме кислорода, водорода, хлора, фтора и некоторых других. Например , азотная кислота окисляет серу, фосфор, углерод, йод :. Безводная азотная кислота — сильный окислитель. Поэтому она легко взаимодействует с красным и белым фосфором. Реакция с белым фосфором протекает очень бурно. Иногда она сопровождается взрывом. Видеоопыт взаимодействия фосфора с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь. Видеоопыт взаимодействия угля с безводной азотной кислотой можно посмотреть здесь. Концентрированная а зотная кислота окисляет сложные вещества в которых есть элементы в отрицательной, либо промежуточной степени окисления : сульфиды металлов, сероводород, фосфиды, йодиды, соединения железа II и др. Например , азотная кислота окисляет оксид серы IV :. Еще пример : азотная кислота окисляет йодоводород:. Азотная кислота окисляет углерод до углекислого газа , так как угольная кислота неустойчива. Сера в степени окисления -2 окисляется без нагревания до простого вещества, при нагревании до серной кислоты. Ксантопротеиновую реакцию проводят для обнаружения белков , содержащих в своем составе ароматические аминокислоты. Белок свертывается. При нагревании белок желтеет. При добавлении избытка аммиака окраска переходит в оранжевую. Видеоопыт обнаружения белков с помощью азотной кислоты можно посмотреть здесь. Азотистая кислота HNO 2 — слабая, одноосновная, химически неустойчивая кислота. Азотистую кислоту легко получить вытеснением из нитритов более сильной кислотой. Например , соляная кислота вытесняет азотистую кислоту из нитрита серебра :. Азотистая кислота взаимодействвет с сильными основаниями. Например , с гидроксидом натрия :. Окислительные свойства HNO 2 проявляет только при взаимодействии с сильными восстановителями. Например , HNO 2 окисляет йодоводород :. Под действием окислителей азотистая кислота переходит в азотную. Например , хлор окисляет азотистую кислоту до азотной кислоты:. Нитраты металлов — это твердые кристаллические вещества. Большинство очень хорошо растворимы в воде. Нитраты термически неустойчивы , причем все они разлагаются на кислород и соединение, характер которого зависит от положения металла входящего в состав соли в ряду напряжений металлов:. Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь. Водные растворы не обладают окислительно-восстановительными свойствами, расплавы — сильные окислители. Соли азотистой кислоты устойчивее самой кислоты, и все они ядовиты. Лабораторные окислители — перманганаты , дихроматы — также окисляют нитриты до нитратов :. При окислении йодидов или соединений железа II нитриты восстанавливаются до оксида азота II :. При взаимодействии с очень сильными восстановителями алюминий или цинк в щелочной среде нитриты восстанавливаются максимально — до аммиака :. Смесь нитратов и нитритов также проявляет окислительные свойства. Например , смесь нитрата и нитрита калия окисляет оксид хрома III до хромата калия :. Химия азота. Физические свойства и нахождение в природе Азот в природе существует в виде простого вещества газа N 2. Строение молекулы Связь между атомами в молекуле азота — тройная , так как у каждого атома в молекуле по 3 неспаренных электрона. Химические свойства азота При нормальных условиях азот химически малоактивен. Электронная структура аммиака — тетраэдр , с атомом азота в центре: Аммиак — бесцветный газ с резким характерным запахом. Способы получения аммиака В лаборатории аммиак получают при взаимодействи солей аммония с щелочами. Химические свойства аммиака 1. Способы получения солей аммония 1. Способы получения. Например , при действии концентрированной азотной кислоты на медь : 4HNO 3 конц. Получение оксида азота V. Азотистая кислота Азотистая кислота HNO 2 — слабая, одноосновная, химически неустойчивая кислота. Получение азотистой кислоты. Нитраты термически неустойчивы , причем все они разлагаются на кислород и соединение, характер которого зависит от положения металла входящего в состав соли в ряду напряжений металлов: Нитраты щелочных и щелочноземельных металлов до Mg в электрохимическом ряду разлагаются до нитрита и кислорода. Популярные записи и страницы Железо. Свойства железа и его соединений. Химия фосфора Химия алюминия Химические свойства и способы получения солей Окислительно-восстановительные реакции Основания. Химические свойства и способы получения Химия кремния Химические свойства спиртов Химия углерода Амины. ЕГЭ на ! Наша рассылка ВКонтакте. Контакты Москва, м. Новослободская, ул. Подписаться на рассылку. RU … Все права защищены.

Получение азота разложением нитрита аммония

Закладки LSD в Ветлуге

Купить закладки экстази в Калининске

Купить скорость в Орск

Получение азота разложением нитрита аммония

Муром купить LSD

Кокс миксы Заринск готовые закладки смеси

Получение азота разложением нитрита аммония

Можайск купить Mephedrone (4mmc, мяу)

Злынка купить cocaine

Получение азота разложением нитрита аммония

Купить Спиды Зуевка

Report Page