Получение амальгам прямым растворением металлов в ртути

__________________________

Проверенный магазин!

Гарантии и Отзывы!

__________________________

Наши контакты (Telegram):

НАПИСАТЬ НАШЕМУ ОПЕРАТОРУ ▼

>>>🔥✅(ЖМИ СЮДА)✅🔥<<<

__________________________

ВНИМАНИЕ!

⛔ В телеграм переходить по ссылке что выше! В поиске фейки!

__________________________

ВАЖНО!

⛔ Используйте ВПН, если ссылка не открывается или получите сообщение от оператора о блокировке страницы, то это лечится просто - используйте VPN.

__________________________

Лития амальгама получение - Справочник химика 21

Ртуть Hg , от лат. Hydrargyrum — элемент шестого периода периодической системы химических элементов Д. Менделеева с атомным номером 80, относящийся к подгруппе цинка , й группе по устаревшей классификации — побочной подгруппе II группы. Простое вещество ртуть — переходный металл , при комнатной температуре представляющий собой тяжёлую серебристо-белую жидкость , пары которой чрезвычайно ядовиты , контаминант. Ртуть — один из двух химических элементов и единственный металл , простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии второй такой элемент — бром. Нередко её находили в самородном виде жидкие капли на горных породах , но чаще получали обжигом ее основного минерала — киновари. Киноварная краска применялась на территории современной Турции с 8 тыс. В древнем Египте киноварь и металлическую ртуть использовали с 3-го тысячелетия до н. В Египте, Месопотамии и Китае был известен способ получения ртути из киновари при помощи меди и уксуса. В VII в. Aмальгамирование было известно древним грекам и римлянам, они знали и о токсичности самой ртути и её соединений, в частности сулемы. Ртуть и киноварь упоминаются в «Естественной истории» Плиния Старшего. Много веков алхимики считали ртуть главной составной частью всех металлов и полагали, что если жидкой ртути возвратить твёрдость при помощи серы или мышьяка , то получится золото. Выделение ртути в чистом виде было описано шведским химиком Георгом Брандтом в году. Для представления элемента как у алхимиков, так и в настоящее время используется символ планеты Меркурий. Твердая ртуть впервые была получена российскими учеными Ломоносовым и Брауном , которые в декабре года смогли заморозить ртуть и установить её металлические свойства в твёрдом состоянии: ковкость, электропроводность и др. Русское название ртути происходит от праслав. Символ Hg заимствован от латинского алхимического названия этого элемента hydrargyrum от др. Однако ввиду того, что ртуть слабо связывается химически с наиболее распространёнными в земной коре элементами, ртутные руды могут быть очень концентрированными по сравнению с обычными породами. Важнейшей геохимической особенностью ртути является то, что среди других халькофильных элементов она обладает самым высоким потенциалом ионизации. Это определяет такие свойства ртути, как способность восстанавливаться до атомарной формы самородной ртути , значительную химическую стойкость к кислороду и кислотам. Ртуть присутствует в большинстве сульфидных минералов. Особенно высокие её содержания до тысячных и сотых долей процента устанавливаются в блёклых рудах, антимонитах, сфалеритах и реальгарах. Близость ионных радиусов двухвалентной ртути и кальция, одновалентной ртути и бария определяет их изоморфизм во флюоритах и баритах. В киновари и метациннабарите сера иногда замещается селеном или теллуром; содержание селена часто составляет сотые и десятые доли процента. Известны крайне редкие селениды ртути — тиманит HgSe и онофрит смесь тиманита и сфалерита. Ртуть является одним из наиболее чувствительных индикаторов скрытого оруденения не только ртутных, но и различных сульфидных месторождений, поэтому ореолы ртути обычно выявляются над всеми скрытыми сульфидными залежами и вдоль дорудных разрывных нарушений. Эта особенность, а также незначительное содержание ртути в породах, объясняются высокой упругостью паров ртути, возрастающей с увеличением температуры и определяющей высокую миграцию этого элемента в газовой фазе. Ртуть легко сорбируется глинами, гидроксидами железа и марганца, глинистыми сланцами и углями \\\\\\\\\\\\\\\[9\\\\\\\\\\\\\\\]. На единственном месторождении Гуитцуко Мексика главным рудным минералом является ливингстонит HgSb 4 S 7. В зоне окисления ртутных месторождений образуются вторичные минералы ртути. К ним относятся, прежде всего, самородная ртуть, реже метациннабарит, отличающиеся от таких же первичных минералов большей чистотой состава. Относительно распространена каломель Hg 2 Cl 2. Ртуть считается редким металлом. Одно из крупнейших в мире ртутных месторождений находится в Испании Альмаден. В России находятся 23 месторождения ртути, промышленные запасы составляют 15,6 тыс. До индустриальной революции осаждение ртути из атмосферы составляло около 4 нанограммов на 1 кубический дециметр льда. Природные источники, такие, как вулканы , составляют примерно половину всех выбросов атмосферной ртути. Причиной появления остальной половины является деятельность человека. Одно из тяжелейших загрязнений ртутью в истории случилось в японском городе Минамата в году , что привело к более чем трём тысячам жертв, которые либо умерли, либо сильно пострадали от болезни Минамата. Искусственным путём получены радиоактивные изотопы ртути с массовыми числами — \\\\\\\\\\\\\\\[15\\\\\\\\\\\\\\\]. Из них наиболее устойчива ртуть период полураспада года. Ртуть получают обжигом киновари сульфида ртути II или металлотермическим методом \\\\\\\\\\\\\\\[ источник не указан дней \\\\\\\\\\\\\\\] :. Пары ртути конденсируют и собирают. Этот способ применяли ещё алхимики древности. На протяжении многих столетий в Европе основным и единственным месторождением ртути был Альмаден в Испании \\\\\\\\\\\\\\\[ источник не указан дней \\\\\\\\\\\\\\\]. В Новое время с ним стала конкурировать Идрия во владениях Габсбургов современная Словения. Там же появилась первая лечебница для поражённых отравлением парами ртути рудокопов. В г. Электронная оболочка атома ртути обладает заполненными электронными подуровнями, последние из которых — 4f14 5d10 6s2. Главное отличие ртути от двух других металлов с аналогичной структурой электронного облака, цинка 3d 4s и кадмия 4d 5s — заполненность f-подуровня, находящегося по энергии ниже 6s-подуровня. Орбитали f-электронов имеют сложную форму и большой размер, они плохо экранируют заряд ядра. Поэтому удерживающие силы, действующие на 6s-электроны, относительно велики, и 6s-подуровень намного более стабилен, чем у любых других металлов. Этим обусловлены уникальные физические и химические свойства ртути. Так, ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре. Обладает свойствами диамагнетика. Образует со многими металлами жидкие и твёрдые сплавы — амальгамы. Ртуть — один из немногих металлов, способных формировать такие катионы, и у ртути они — самые устойчивые. При нагревании, подщелачивании среды общая электронная пара остается у одного атома — происходит диспропорционирование :. Из-за диспропорционирования и гидролиза гидроксид ртути I получить не удаётся. Поэтому, в частности, при реакции нитрата ртути II со ртутью получается нитрат ртути I :. В более концентрированных растворах он дегидратируется:. В очень концентрированной щёлочи оксид ртути частично растворяется с образованием гидроксокомплекса:. С йодом -1 , серой -2 и углеродом она образует очень прочные ковалентные связи. По устойчивости связей металл-углерод ртути нет равных среди других металлов, поэтому получено огромное количество ртутьорганических соединений. Из элементов группы 12 именно у ртути появляется возможность разрушения очень устойчивой 6d 10 — электронной оболочки , что приводит к возможности существования соединений ртути IV , но они крайне малоустойчивы, поэтому эту степень окисления скорее можно отнести к курьёзной, чем к характерной. В частности, сообщалось, что при взаимодействии атомов ртути и смеси неона и фтора при температуре 4 К получен HgF 4 \\\\\\\\\\\\\\\[22\\\\\\\\\\\\\\\] \\\\\\\\\\\\\\\[23\\\\\\\\\\\\\\\]. Однако более новые исследования не подтвердили его существование \\\\\\\\\\\\\\\[24\\\\\\\\\\\\\\\]. Ртуть — малоактивный металл. Она не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке \\\\\\\\\\\\\\\[25\\\\\\\\\\\\\\\] :. Также с трудом растворяется в серной кислоте при нагревании, с образованием сульфата ртути:. При этом образуется оксид ртути II красного цвета. Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода. При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути II :. Ртуть можно окислить также щелочным раствором перманганата калия :. Эти реакции используют для удаления металлической ртути. В связи с высокой токсичностью ртуть почти полностью вытеснена из медицинских препаратов. Её соединения в частности, мертиолят иногда используются в малых количествах как консервант для вакцин \\\\\\\\\\\\\\\[26\\\\\\\\\\\\\\\]. Сама ртуть сохраняется в ртутных медицинских термометрах один медицинский термометр содержит до 2 г ртути. Однако вплоть до х годов соединения ртути использовались в медицине очень активно \\\\\\\\\\\\\\\[27\\\\\\\\\\\\\\\] :. При завороте кишок больному вливали в желудок стакан ртути. По мнению древних врачевателей, предлагавших такой метод лечения, ртуть благодаря своей тяжести и подвижности должна была пройти по кишечнику и под своим весом расправить его перекрутившиеся части \\\\\\\\\\\\\\\[17\\\\\\\\\\\\\\\]. Препараты ртути применяли с XVI в. Это было обусловлено тем, что бледная трепонема , вызывающая сифилис, обладает высокой чувствительностью к органическим и неорганическим соединениям, блокирующим сульфгидрильные группы тиоловых ферментов — соединениям ртути, мышьяка , висмута и йода. Однако такое лечение было недостаточно эффективно и весьма токсично для организма больного, приводя к полному выпадению волос и высокому риску развития серьезных осложнений; причем возможности повышения дозы препаратов ртути или мышьяка при недостаточной противосифилитической активности стандартных доз ограничивались именно токсичностью для организма больного \\\\\\\\\\\\\\\[28\\\\\\\\\\\\\\\]. Также применялись методики общей меркуризации организма, при которой больной помещался в нагревающуюся ёмкость, куда подавались пары ртути. Данная методика, хотя и была относительно эффективна, несла риск смертельного отравления ртутью, что привел к вытеснению её из клинической практики. Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб. Но после появления светоотверждаемых материалов это применение стало редким. Высокотоксичные соединения ртути — каломель , сулему , мертиолят и другие — используют для протравливания семенного зерна и в качестве пестицидов. Ртуть и многие её соединения ядовиты \\\\\\\\\\\\\\\[33\\\\\\\\\\\\\\\]. Воздействие ртути — даже в небольших количествах — может вызывать серьёзные проблемы со здоровьем и представляет угрозу для внутриутробного развития плода и развития ребёнка на ранних стадиях жизни. Ртуть может оказывать токсическое воздействие на нервную, пищеварительную и иммунную системы, а также на легкие, почки, кожу и глаза. ВОЗ рассматривает ртуть в качестве одного из десяти основных химических веществ или групп химических веществ, представляющих значительную проблему для общественного здравоохранения \\\\\\\\\\\\\\\[34\\\\\\\\\\\\\\\] \\\\\\\\\\\\\\\[35\\\\\\\\\\\\\\\]. Сама металлическая ртуть менее опасна , однако она постепенно испаряется даже при комнатной температуре \\\\\\\\\\\\\\\[36\\\\\\\\\\\\\\\]. Пары могут вызвать тяжёлое отравление , для чего достаточно, например, ртути из одного разбитого медицинского термометра. Ртуть и её соединения сулема , каломель , киноварь , цианид ртути поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути а проникновение ртути в организм чаще происходит именно при вдыхании её паров, не имеющих запаха. По классу опасности ртуть относится к первому классу чрезвычайно опасное химическое вещество. Опасный загрязнитель окружающей среды, особенно опасны выбросы в воду, поскольку в результате деятельности населяющих дно микроорганизмов происходит образование растворимой в воде и токсичной метилртути , накапливающейся в рыбе. Ртуть — типичный представитель кумулятивных ядов. Органические соединения ртути диметилртуть и др. Очистка помещений и предметов от загрязнений металлической ртутью и источников ртутных паров называется демеркуризацией. В быту самой частой ситуацией для демеркуризации является ртуть, вылившаяся из разбитого ртутного термометра, что не представляет серьёзной опасности, но требует аккуратности и соблюдения правил безопасности. Необходимо аккуратно собрать все раскатившиеся шарики ртути например, сложить на влажное бумажное полотенце, собирать удобно пипеткой, можно кисточкой, можно широким скотчем , нужно внимательно осмотреть самые дальние углы комнаты. Затем сложите всё, что касалось ртути, в пакет с молнией и закройте его, положите в другой пакет с молнией и его тоже закройте на случай, если один из них порвётся , после чего позвоните по номеру в единую дежурную диспетчерскую службу и выясните, куда нужно сдавать собранную ртуть, и сдайте её на переработку. Также необходимо будет проветрить помещение в течение суток открыть окна. Выбрасывать ртуть в бытовой мусор или сливать в канализацию нельзя. Также нельзя использовать пылесос для сбора ртути — он разобьёт ртуть на мельчайшие капли и ускорит её испарение, тем самым концентрация паров ртути повысится вплоть до опасного уровня \\\\\\\\\\\\\\\[39\\\\\\\\\\\\\\\]. Через день после проветривания, промыть концентрированным расствором соды в мыльной воде. Антидотом при отравлении парами ртути, служит тиосульфат натрия, который наименее токсичен, из описанных антидотов запрещено принимать в контакте с перманганатом калия или нитратами, запрещено вводить внутримышечно при единовременном использовании витамина б Проверить помещение на наличие паров от остатков ртутных шариков ртуть тяжелая и при падении термометра разлетается, закатывается в щели в паркете или ламинате. Подробнее в основной статье о демеркулизации \\\\\\\\\\\\\\\[ источник? С года международная конвенция , названная в память массового отравления ртутью и подписанная многими странами, запретит производство, экспорт и импорт нескольких различных видов ртутьсодержащих продуктов, применяемых в быту, в том числе электрических батарей, электрических выключателей и реле, некоторых видов компактных люминесцентных ламп КЛЛ , люминесцентных ламп с холодным катодом или с внешним электродом, ртутных термометров и приборов измерения давления \\\\\\\\\\\\\\\[40\\\\\\\\\\\\\\\]. Конвенция вводит регулирование использования ртути и ограничивает ряд промышленных процессов и отраслей, в том числе горнодобывающую особенно непромышленную добычу золота , производство цемента \\\\\\\\\\\\\\\[40\\\\\\\\\\\\\\\]. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии , проверенной 28 июня ; проверки требует 1 правка. У этого термина существуют и другие значения, см. Ртуть значения. Иное название этого понятия — «Mercury»; см. В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема , иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 9 февраля года. Основная статья: Изотопы ртути. Этот раздел не завершён. Вы поможете проекту, исправив и дополнив его. Основная статья: Отравление ртутью. Основная статья: Демеркуризация. Основная статья: Минаматская конвенция о ртути. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Дата обращения: 17 августа Очерк общей истории химии. От древнейших времен до начала XIX в.. Ртуть, человек, окружающая среда неопр. Дата обращения: 26 сентября Этимологический словарь русского языка. Вольфсон, А. Под редакцией К. Паффенгольца и др.. Дата обращения: 6 ноября Martinez-Finley, Michael Aschner. Recent Advances in Mercury Research англ. Certification of natural isotopic abundance inorganic mercury reference material NIMS-1 for absolute isotopic composition and atomic weight : \\\\\\\\\\\\\\\[ англ. Sturgeon … \\\\\\\\\\\\\\\[ et al. Audi, A. Wapstra, C. Thibault … \\\\\\\\\\\\\\\[ et al. Heritage of Mercury. NIST Дата обращения: 29 сентября Архивировано 12 октября года. Курс неорганической химии. Дата обращения: 18 февраля Дата обращения: 31 марта А, Трахтенберг И. Растворители - Сахаров. Технические условия Mercury. Specifications ГОСТ рус. Дата обращения 25 сентября Периодическая система химических элементов Д. Электрохимический ряд активности металлов. Категории : Химические элементы Переходные металлы Ядовитые вещества Ртуть. Скрытые категории: Страницы с нечисловыми аргументами formatnum Википедия:Статьи с некорректным использованием шаблонов:Cite web не указан язык Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN Википедия:Статьи с разделами без ссылок на источники с февраля года Википедия:Статьи без источников тип: химический элемент Википедия:Статьи без источников не распределённые по типам Википедия:Статьи с незавершёнными разделами Википедия:Нет источников с февраля Википедия:Статьи с утверждениями без источников более 14 дней Википедия:Статьи, требующие конкретизации Википедия:Нет источников с октября Википедия:Нет источников с июня Статьи со ссылками на Викисловарь Статьи со ссылками на портал Статьи со ссылками на проекты. Пространства имён Статья Обсуждение. Тяжёлый жидкий металл серебристо-белого цвета. Жидкая ртуть в ампуле. Hg , Склонность к диспропорционированию ; Гидроксид не получен, существуют только соответствующие соли. Щелочные металлы. Щёлочноземельные металлы. Переходные металлы. Лёгкие металлы. Благородные газы.

Получение амальгам прямым растворением металлов в ртути

Трип-репорты Мяу-мяу Подольск

Бангкок купить марихуану

Получение амальгам прямым растворением металлов в ртути

Купить закладки метадон в Яровом

Купить Метамфетамин на Hydra Новополоцк