План характеристики химического элемента по периодической системе

План характеристики химического элемента по положению в периодической системе

=== Скачать файл ===

На нашем сайте собрано более бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике. Не можете решить контрольную?! Более 20 авторов выполнят вашу работу от руб! Графическим изображением Периодического закона является Периодическая система таблица. Горизонтальные ряды системы называют периодами, а вертикальные столбцы — группами. Всего в системе таблице 7 периодов, причем номер периода равен числу электронных слоев в атоме элемента, номеру внешнего валентного энергетического уровня, значению главного квантового числа для высшего энергетического уровня. Каждый период кроме первого начинается s-элементом — активным щелочным металлом и заканчивается инертным газом, перед которым стоит p-элемент — активный неметалл галоген. Если продвигаться по периоду слева направо, то с ростом заряда ядер атомов химических элементов малых периодов будет возрастать число электронов на внешнем энергетическом уровне, вследствие чего свойства элементов изменяются — от типично металлических так как в начале периода стоит активный щелочной металл , через амфотерные элемент проявляет свойства и металлов и неметаллов до неметаллических активный неметалл — галоген в конце периода , то есть металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются неметаллические. В больших периодах с ростом заряда ядер заполнение электронов происходит сложнее, что объясняет более сложное изменение свойств элементов по сравнению с элементами малых периодов. Так, в четных рядах больших периодов с ростом заряда ядра число электронов на внешнем энергетическом уровне остается постоянным и равным 2 или 1. Поэтому, пока идет заполнение электронами следующего за внешним второго снаружи уровня, свойства элементов в четных рядах изменяются медленно. При переходе к нечетным рядам, с ростом величины заряда ядра увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне от 1 до 8 , свойства элементов изменяются также, как в малых периодах. Номер А подгруппы показывает число электронов на внешнем энергетическом уровне число валентных электронов. Для элементов В-подгрупп нет прямой связи между номером группы и числом электронов на внешнем энергетическом уровне. В А-подгруппах металлические свойства элементов усиливаются, а неметаллические — уменьшаются с возрастанием заряда ядра атома элемента. Между положением элементов в Периодической системе и строением их атомов существует взаимосвязь:. Обычно характеристику химического элемента на основании его положения в Периодической системе дают по следующему плану:. Рассмотрим характеристику химического элемента на примере магния Mg согласно плану, описанному выше:. В качестве гидроксида магнию соответствует основание Mg OH 2 , которое проявляет все типичные свойства оснований:. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция. Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у алюминия соседние элементы 3-го периода. Гидроксид, соответствующий высшему оксиду — H 2 SO 4 , проявляет кислотные свойства:. Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у кислорода, но сильнее, чем у селена. Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у хлора соседние элементы в 3-м периоде. В качестве гидроксида натрию соответствует основание NaOH, которое проявляет все типичные свойства оснований:. Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у магния соседний элемент 3-го периода. Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения администрации портала и при наличие активной ссылки на источник. Онлайн калькуляторы На нашем сайте собрано более бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике. Справочник Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание! Заказать решение Не можете решить контрольную?! Главная Онлайн калькуляторы Справочник Примеры решений Заказать решение О проекте. Общая характеристика химических элементов Периодический закон и периодическая система химических элементов Менделеева Электронные конфигурации атомов химических элементов Неметаллы: Кислород, озон, воздух Состояние электронов в атоме. Главная Справочник Химия 9 класс Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. Менделеева Структура Периодической системы Д. Менделеева Графическим изображением Периодического закона является Периодическая система таблица. Группы обозначают римскими цифрами от I до VIII. Выделяют главные А и побочные B подгруппы, первые из которых содержат s- и p-элементы, вторые — d — элементы. ПРИМЕР 1 Задание Охарактеризуйте химический элемент серу на основании её положения в Периодической системе Д. Порядковый номер — Элемент находится в 3 периоде, в VI группе, А главной подгруппе. ПРИМЕР 2 Задание Охарактеризуйте химический элемент натрий на основании её положения в Периодической системе Д. Элемент находится в 3 периоде, в I группе, А главной подгруппе. Общая характеристика химических элементов. Сервисы Онлайн калькуляторы Справочник Примеры решений Заказать решение Учебные статьи. SolverBook О проекте Задать вопрос Контакты Карта сайта. Охарактеризуйте химический элемент серу на основании её положения в Периодической системе Д. Основное состояние Возбужденное состояние 6. Высший оксид — SO 3 — проявляет кислотные свойства: Гидроксид, соответствующий высшему оксиду — H 2 SO 4 , проявляет кислотные свойства: Охарактеризуйте химический элемент натрий на основании её положения в Периодической системе Д. Высший оксид — Na 2 O — проявляет основные свойства: Металлические свойства у натрия выражены сильнее, чем у лития, но слабее, чем у калия.

Футбол все прямые трансляции и результаты

Чехов студент проблема

Как поменять вату в электронке