Перманганат калия в органической химии
Перманганат калия в органической химииСкачать файл - Перманганат калия в органической химии
Склонность органических соединений к окислению связывают с наличием кратных связей, функциональных групп, атомов водорода при атоме углерода, содержащем функциональную группу. Последовательное окисление органических веществ можно представить в виде следующей цепочки превращений:. Генетическая связь между классами органических соединений представляется здесь как ряд окислительно — восстановительных реакций, обеспечивающих переход от одного класса органических соединений к другому. Завершают его продукты полного окисления горения любого из представителей классов органических соединений. Зависимость окислительно-восстановительной способности органического вещества от его строения: Повышенная склонность органических соединений к окислению обусловлена наличием в молекуле веществ:. Примером является реакционная способность в реакциях окисления первичных, вторичных и третичных спиртов по реакционной способности к окислению. Так, в реакции этилена с перманганатом калия этилен будет окисляться, а перманганат калия — восстанавливается. Реакцию называют окислением этилена. Однако, учитывая, что более или менее постоянной состав продуктов реакции возможен только при полном окислении горении органических веществ, целесообразность расстановки коэффициентов в реакциях неполного окисления отпадает. По этой причине обычно ограничиваются составлением схемы превращений органических соединений. При изучении сравнительной характеристики неорганических и органических соединений мы знакомились с использованием степени окисления с. Такой подход оправдан, если в ходе реакции в органическом веществе разрушаются все химические связи горение, полное разложение. При этом связи с соседними атомами углерода не учитывают. Таким образом, степень окисления углерода в метаноле равна Вычисленная степень окисления углерода хотя и условное значение, но оно указывает на характер смещения электронной плотности в молекуле, а ее изменение в результате реакции свидетельствует об имеющем место окислительно-восстановительном процессе. Процессы окисления, горения, галогенирования, нитрования, дегидрирования, разложения относятся к окислительно-восстановительным процессам. Эти вещества могут проявлять двойственную природу, выступая и в качестве окислителя , подобно тому, как это присуще неорганическим веществам. При написании уравнений реакций горения и разложения органических веществ лучше использовать среднее значение с. Обратите внимание на первую половину электронного баланса: C учетом найденных коэффициентов уравнение химической реакции горения н-бутана будет выглядеть следующим образом:. В остальных случаях определяем значения с. Вначале протекает процесс замещения у третичных, затем — у вторичных, и, в последнюю очередь — у первичных атомов углерода. Эта реакция используется для определения положения двойной связи. Особенностью окисления алкенов, в которых атомы углерода при двойной связи содержат по два углеродных радикала, является образование двух кетонов: В нейтральной или слабощелочной средах окисление сопровождается образованием диолов двухатомных спиртов , причем гидроксильные группы присоединяются к тем атомам углерода, между которыми существовала двойная связь:. В ходе этой реакции происходит обесцвечивание фиолетовой окраски водного раствора KMnO 4. Поэтому она используется как качественная реакция на алкены реакция Вагнера. Окисление алкенов в присутствии солей палладия Вакер-процесс приводит к образованию альдегидов и кетонов: Окисление ацетилена и его гомологов протекает в зависимости от того, в какой среде протекает процесс. В нейтральной и слабощелочной средах окисление ацетилена сопровождается образованием соответствующих оксалатов солей щавелевой кислоты , а окисление гомологов — разрывом тройной связи и образованием солей карбоновых кислот: Гомологи бензола при нагревании окисляются перманганатом калия в нейтральной среде с образованием калиевых солей ароматических кислот. Подчеркиваем, что если в молекуле арена несколько боковых цепей, то в кислой среде каждая из них окисляется по a-углеродному атому до карбоксильной группы, в результате чего образуются многоосновные ароматические кислоты:. В результате реакции окрашенный раствор перманганата калия быстро обесцвечивается и выпадает коричневый осадок оксида марганца IV. Окисление же сильным окислителем — перманганатом калия в кислой среде — приводит к полному разрыву двойной связи и образованию углекислого газа и бензойной кислоты, раствор при этом обесцвечивается. При окислении метанола подкисленным раствором перманганата калия или дихромата калия образуется CO 2. Первичные спирты при окислении в зависимости от условий протекания реакции могут образовать не только альдегиды, но и кислоты. Например, окисление этанола дихроматом калия на холоду заканчивается oбразованием уксусной кислоты, а при нагревании — ацетальдегида:. В зависимости от строения исходного гликоля продуктами окисления могут быть альдегиды или кетоны:. Если три или более ОН-групп связаны с соседними атомами углерода, то при окислении иодной кислотой средний или средние атомы превращаются в муравьиную кислоту. Окисление гликолей перманганатом калия в кислой среде проходит аналогично окислительному расщеплению алкенов и также приводит к образованию кислот или кетонов в зависимости от строения исходного гликоля. Альдегиды легче, чем спирты, окисляются в соответствующие карбоновые кислоты не только под действием сильных окислителей кислород воздуха, подкисленные растворы KMnO 4 и K 2 Cr 2 O 7 , но и под действием слабых аммиачный раствор оксида серебра или гидроксида меди II:. Окисление метаналя аммиачным раствором оксида серебра приводит к образованию карбоната аммония, а не муравьиной кислоты: Для составления уравнений окислительно- восстановительных реакций используют как метод электронного баланса, так и метод полуреакций электронно-ионный метод. Для органической химии важна не степень окисления атома, а смещение электронной плотности, в результате которого на атомах появляются частичные заряды, никак не согласующиеся со значениями степеней окисления. Многие вузы включают в билеты для вступительных экзаменов задания по подбору коэффициентов в уравнениях ОВР ионно-электронным методом методом полуреакций. Если в школе и уделяется хоть какое-то внимание этому методу, то, в основном при окислении неорганических веществ. Преимущество этого метода заключается в том, что нет необходимости сразу угадывать и записывать продукты реакции. Они достаточно легко определяются в ходе уравнения. Закончите УХР и расставьте коэффициенты методом электронного баланса или методом полуреакций: Особое внимание учащихся следует обратить на поведение окислителя — перманганата калия КМnО 4 в различных средах. Это связано с тем, что окислительно-восстановительные ре акции в КИМах встречаются не только в заданиях С1 и С2. В заданиях СЗ, представляющих цепочку превращений органических веществ нередки уравнения окисления-восстановления. В школе часто окислитель записывают над стрелкой как \\\\\\\\\\\\\\\[О\\\\\\\\\\\\\\\]. Требованием к выполнению таких заданий на ЕГЭ является обязательное обозначение всех исходных веществ и продуктов реак ции с расстановкой необходимых коэффициентов. Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ. Тема необъятна, читайте еще: Окислительно-восстановительные реакции в растворах Окислительно — восстановительные реакции ОВР Окислительно — восстановительные реакции ОВР Окислительно — восстановительные реакции ОВР. Средства личной гигиены и косметики. СИСТЕМА ПИТАНИЯ ТОПЛИВОМ И ВОЗДУХОМ. Если вы автор и считаете, что размещённая книга, нарушает ваши права, напишите нам:
Реакции окисления органических веществ.
Реакции окисления органических веществ.
Реакции окисления органических веществ.
Сколько стоит замена газовой трубы
Программа для составления схем крючком
Приказ о допуске водителя к управлению
Как сделать 3d фото на 360 градусов