Перманганат калия и углеводороды
Перманганат калия и углеводородыСкачать файл - Перманганат калия и углеводороды
В окислительно-восстановительных реакциях органические вещества чаще проявляют свойства восстановителей, а сами окисляются. Легкость окисления органических соединений зависит от доступности электронов при взаимодействии с окислителем. Все известные факторы, вызывающие увеличение электронной плотности в молекулах органических соединений например, положительные индуктивный и мезомерные эффекты , будут повышать их способность к окислению и наоборот. Склонность органических соединений к окислению возрастает с ростом их нуклеофильности , что соответствует следующим рядам:. Рассмотрим окислительно-восстановительные реакции представителей важнейших классов органических веществ с некоторыми неорганическими окислителями. При мягком окислении алкены превращаются в гликоли двухатомные спирты. Атомы-восстановители в этих реакциях — атомы углерода, связанные двойной связью. Реакция с раствором перманганата калия протекает в нейтральной или слабо щелочной среде следующим образом:. В более жестких условиях окисление приводит к разрыву углеродной цепи по двойной связи и образованию двух кислот в сильно щелочной среде — двух солей или кислоты и диоксида углерода в сильно щелочной среде — соли и карбоната:. При окислении алкенов, в которых атомы углерода при двойной связи содержат по два углеродных радикала, происходит образование двух кетонов:. В результате реакций образуются кислоты и диоксид углерода. Окисление может быть проведено перманганатом или дихроматом калия в кислотной среде, например:. Бензол не окисляется даже в довольно жестких условиях. Гомологи бензола могут быть окислены раствором перманганата калия в нейтральной среде до бензоата калия:. Окисление гомологов бензола дихроматом или перманганатом калия в кислотной среде приводит к образованию бензойной кислоты. Образующиеся при окислении спиртов альдегиды легко окисляются до кислот, поэтому альдегиды из первичных спиртов получают окислением дихроматом калия в кислотной среде при температуре кипения альдегида. Испаряясь, альдегиды не успевают окислиться. С избытком окислителя KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 в любой среде первичные спирты окисляются до карбоновых кислот или их солей, а вторичные — до кетонов. Третичные спирты в этих условиях не окисляются, а метиловый спирт окисляется до углекислого газа. Двухатомный спирт, этиленгликоль HOCH 2 —CH 2 OH, при нагревании в кислой среде с раствором KMnO 4 или K 2 Cr 2 O 7 легко окисляется до щавелевой кислоты, а в нейтральной — до оксалата калия. Альдегиды — довольно сильные восстановители, и поэтому легко окисляются различными окислителями, например: Все реакции идут при нагревании:. Кетоны окисляются в жестких условия сильными окислителями с разрывом связей С-С и дают смеси кислот:. Среди кислот сильными восстановительными свойствами обладают муравьиная и щавелевая, которые окисляются до углекислого газа. Муравьиная кислота , кроме кислотных свойств, проявляет также некоторые свойства альдегидов, в частности, восстановительные. При этом она окисляется до углекислого газа. Вы должны авторизироваться для добавления комментария. Образовательный портал по химии. Склонность органических соединений к окислению возрастает с ростом их нуклеофильности , что соответствует следующим рядам: Рост нуклеофильности в ряду. Опубликовано admin в Оставить комментарий Отменить ответ Вы должны авторизироваться для добавления комментария. Рубрики База ФИПИ 5 Базовый курс подготовки к ЕГЭ 3 Видео-уроки решение демоварианта ЕГЭ 6 Демоварианты ЕГЭ по химии 13 Дополнительные материалы 5 Интенсивный курс платный 20 О Едином Государственном Экзамене по химии 10 Подготовка к ГИА 2 Решение задач по химии 5 Теория Неорганическая химия 45 Общая химия 35 Органическая химия 44 Тест ЕГЭ онлайн 66 Тесты ГИА онлайн 1 Это интересно! Сероводород H2S и сульфиды- химические свойства Биологическая роль р-элементов VIA группы. Применение их соединений в медицине. Проверить аттестат Подготовка к ЕГЭ по химии Ваши вопросы, предложения и пожелания отправляйте на info HimEge. Задания А2, В1 ГИА. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений.
Подготовка к ЕГЭ по химии
3 неудачные попытки эко что делать
Загадка истории дьявола описание
Окисление гомологов бензола перманганатом калия
Карту pci вставить в pci express
Расписание автобусов волгоград москва волгалайн
Изделия из сварки своими руками фото
Опыты по химии. Непредельные углеводороды
Стекломагниевый лист характеристики применение