Периодический закон и периодическая система химических элементов д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового (атомного) номера.

В основе строения атомов лежит представление о периодичности свойств, которое было впервые сформулировано Д. И. Менделеевым в 1869 на основании теоретических и экспериментальных данных по свойствам элементов, относящихся к малым периодам и главным подгруппам периодической системы. По Менделееву, свойства элементов связаны с числом электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне атома. При этом каждый атом характеризуется определённым числом внешних электронов.
В современной химии широко используются понятия «состав», «химическая формула», «агрегатное состояние», «распределение электронов» и др. В основе этих понятий лежат, с одной стороны, представления о структуре вещества
В период создания М. г. т. (1901—03) Д. И. Менделеев сформулировал ряд важнейших положений:
В современных представлениях о строении атома О. з. и П. с. — это совокупность наиболее устойчивых электронных конфигураций атомов химических элементов, образующих данный ряд. В соответствии с этим О. з., начиная с элементов 1-го периода, состоит из ряда стабильных электронов, а П. с., начиная со 2-го периода,— из ряда электроотрицательных элементов. Для каждого элемента в ряду характерны определённые соотношения между числом электронов и их электронными конфигурациями.
Периодическая система Д. И. Менделеева: строение, свойства элементов, химические и физические свойства веществ, периодичность химических свойств. Развитие науки о Х. э. е. в XX в. В конце 19 в. и начале 20 в. была разработана общая теория строения вещества и впервые на основе этой теории было объяснено явление изомерии
В основе периодического закона лежит зависимость свойств химических элементов от атомного (порядкового) номера элемента, который является количественной характеристикой элемента и определяется числом протонов в его атомном ядре. Из-за этого свойства элементов, лежащих в одном и том же периоде, но принадлежащих разным группам, также зависят от атомного номера элементов.
В настоящее время все химические элементы (кроме нестабильных) разделены на два периода — главный (А-период, или А-ряд) и побочный (В-ряд, или В-ряд). При этом элементы главных подгрупп первого периода (А) образуют периодическую систему Д. И. Мендел
В настоящее время известно более 1000 элементов, в том числе около 150 — открытых в последние годы. Число известных в природе химических соединений превышает 250 тыс. Химические свойства элементов в основном определяются их атомным весом
К. р. м. состоит из 2 разделов: 1) изучение свойств отдельных химических элементов и их соединений; 2) изучение периодичности изменения свойств химических элементов
В связи с этим в периодической системе Д. И. Менделеева содержится 8 электронных семейств, соответствующих переменным в природе элементам. Так, семейство элементов, находящихся в главном подгруппе первой группы периодической системы, состоит из элементов с порядковыми номерами от 1 до 8, а семейство элементов главной подгруппы второй группы — из элементов от 9 до 16.
Лабораторная Работа 7 Измерение Сопротивления Проводника
Газовая резка нержавеющей стали
Налоговое Право Диссертация

Report Page