Период свойства периодичность
Период свойства периодичностьСкачать файл - Период свойства периодичность
Понятие угла в тригонометрии. Градусная и радианная меры углов. Тригонометрические функции и их свойства. Основные свойства тригонометрических функций. Тригонометрические функции суммы и разности углов формулы сложения. Тригонометрические функции двойных и тройных углов. Формулы понижения степени тригонометрические функции половинных углов. Преобразование суммы или разности тригонометрических функций в произведение. Преобразование произведений тригонометрических функций в сумму или разность. Выражение тригонометрических функций через тангенс половинного аргумента. Обратные тригонометрические функции аркфункции и их свойства. Арккосинус и его график. Арктангенс и его график. Арккотангенс и его график. Значения обратных тригонометрических функций часто встречающихся углов. Значения тригонометрических функций от аркфункций. Простейшие тригонометрические уравнения и формулы их решений. Тригонометрические уравнения, содержащие тригонометрические функции с одним и тем же аргументом. Тригонометрические уравнения, рациональные относительно sin x и cos x. Уравнения, линейные относительно sin x и cos x. Уравнения, однородные относительно sin x и cos x. Тригонометрические уравнения, содержащие тригонометрические функции с разными аргументами. Общие рекомендации к решению. Уравнения, левая часть которых разлагается на множители, а правая равна нулю. Нестандартные приемы решения тригонометрических уравнений. Общая схема решения тригонометрических неравенств. Тригонометрия Радиус вектор точки. Элементарная математика Тригонометрия Радиус вектор точки.
Периодический закон Д. И. Менделеева и периодическая система химических элементов
Менделеева и периодическая система химических элементов имеет большое значение в развитии химии. Окунемся в год, когда профессор химии Д. Современная формулировка периодического закона такова: Преподавая химию, Менделеев понимал, что запоминание индивидуальных свойств каждого элемента, вызывает у студентов трудности. Он стал искать пути создания системного метода, чтобы облегчить запоминание свойств элементов. В результате появилась естественная таблица , позже она стала называться периодической. Вертикальные столбцы таблицы называют группами. Элементы, внутри каждой группы, обладают сходными химическими и физическими свойствами. Это объясняется тем, что элементы одной группы имеют сходные электронные конфигурации внешнего слоя, число электронов на котором равно номеру группы. При этом группа разделяется на главные и побочные подгруппы. В Главные подгруппы входят элементы, у которых валентные электроны располагаются на внешних ns- и np- подуровнях. Все элементы в периодической таблице , в зависимости от того, на каком подуровне s-, p-, d- или f- находятся валентные электроны классифицируются на: Высшая валентность элемента за исключением O, F, элементов подгруппы меди и восьмой группы равна номеру группы, в которой он находится. Для элементов главных и побочных подгрупп одинаковыми являются формулы высших оксидов и их гидратов. В главных подгруппах состав водородных соединений являются одинаковыми, для элементов, находящихся в этой группе. Твердые гидриды образуют элементы главных подгрупп I — III групп, а IV — VII групп образуют а газообразные водородные соединения. Водородные соединения типа ЭН 4 — нейтральнее соединения, ЭН 3 — основания, Н 2 Э и НЭ — кислоты. Горизонтальные ряды таблицы называют периодами. Элементы в периодах отличаются между собой, но общее у них то, что последние электроны находятся на одном энергетическом уровне главное квантовое число n — одинаково. Первый период отличается от других тем, что там находятся всего 2 элемента: Во втором периоде находятся 8 элементов Li — Ne. Литий Li — щелочной металл начинает период, а замыкает его благородный газ неон Ne. В третьем периоде, также как и во втором находятся 8 элементов Na — Ar. Начинает период щелочной металл натрий Na, а замыкает его благородный газ аргон Ar. Начинается он также с щелочного металла Калий, а заканчивается инертным газом криптон Kr. Начинается он также с щелочного металла рубидий Rb, а заканчивается инертным газом ксенон Xe. Шестой период состоит из 32 элементов Cs — Rn. Седьмой период не закончен. Если посмотреть на периодическую таблицу Менделеева и провести воображаемую черту, начинающуюся у бора и заканчивающуюся между полонием и астатом, то все металлы будут находиться слева от черты, а неметаллы — справа. Элементы, непосредственно прилегающие к этой линии будут обладать свойствами как металлов, так и неметаллов. Их называют металлоидами или полуметаллами. Это бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма, теллур и полоний. Менделеев дал следующую формулировку Периодического закона: Существует четыре основных периодических закономерности:. Правило октета утверждает, что все элементы стремятся приобрести или потерять электрон, чтобы иметь восьмиэлектронную конфигурацию ближайшего благородного газа. Энергия ионизации — это количество энергии, необходимое для отрыва электрона от атома. Согласно правилу октета, при движении по периодической таблице слева направо для отрыва электрона требуется больше энергии. Поэтому элементы с левой стороны таблицы стремятся потерять электрон, а с правой стороны — его приобрести. Самая высокая энергия ионизации у инертных газов. Энергия ионизации уменьшается при движении вниз по группе, так как у электронов низких энергетических уровней есть способность отталкивать электроны с более высоких энергетических уровней. Это явление названо эффектом экранирования. Благодаря этому эффекту внешние электроны мене прочно связаны с ядром. Двигаясь по периоду энергия ионизации плавно увеличивается слева направо. Сродство к электрону — изменение энергии при приобретении дополнительного электрона атомом вещества в газообразном состоянии. При движении по группе вниз сродство к электрону становится менее отрицательным вследствие эффекта экранирования. Электроотрицательность увеличивается при движении в периодической таблице слева направо и снизу вверх. При этом надо помнить, что благородные газы не имеют электроотрицательности. Таким образом, самый электроотрицательный элемент — фтор. На основании этих понятий, рассмотрим как меняются свойства атомов и их соединений в таблице Менделеева. Рассмотрим изменение свойств атомов и их соединений в зависимости от положения в периодической системе химических элементов. Неметалличность атома увеличивается при движении в периодической таблице слева направо и снизу вверх. В связи с этим основные свойства оксидов уменьшаются, а кислотные свойства увеличиваются в том же порядке — при движении слева направо и снизу вверх. При этом кислотные свойства оксидов тем сильнее, чем больше степень окисления образующего его элемента. При этом сила кислоты увеличивается с увеличением степени окисления образующего кислоту элемента. Переключить навигацию Главная Заказать решение Учителю химии Книги по химии Софт для химиков Калькуляторы. Наша современная таблица очень похожа на менделеевскую. Таблица Менделеева Периодическая таблица Менделеева состоит из 8 групп и 7 периодов. Интерактивная таблица Менделеева Если посмотреть на периодическую таблицу Менделеева и провести воображаемую черту, начинающуюся у бора и заканчивающуюся между полонием и астатом, то все металлы будут находиться слева от черты, а неметаллы — справа. Периодический закон Менделеев дал следующую формулировку Периодического закона: Существует четыре основных периодических закономерности: Зависимость энергии ионизации от заряда ядра Сродство к электрону — изменение энергии при приобретении дополнительного электрона атомом вещества в газообразном состоянии. Категории ОБЩАЯ ХИМИЯ , Периодический закон Д. Менделеева и периодическая система химических элементов. Свяжитесь с нами You Tube.
Периодичность тригонометрических функций
Тест проверки скорости интернета ростелеком
периодичность
Торг 12 образец заполнения 2015 без ндс