Параметры состояния в термодинамик

🛑🛑🛑 ПОДРОБНЕЕ ЖМИТЕ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻

В этом разделе мы рассмотрим свойства состояний, в которых выполняется условие $\varepsilon(T,P)>0$. Из определения равновесия термодинамической системы вытекает, что
$\frac{\partial H}{\partial S} = \frac{\delta Q}{T}$
и
$H(S,P)=Q+TS$.
Отсюда следует, что состояние равновесия характеризуется значениями энергии, энтропии и теплового эффекта.
На рис. 1.23 показано, как изменяется энергия, энтропия и тепловой эффект при переходе из состояния 1 в состояние 2.
Рис. 1.23.
Состояние равновесия.
В термодинамике при рассмотрении процессов с тепловым и механическим движением рассматриваются равновесные состояния системы, при которых все частицы системы находятся в состоянии теплового равновесия.
При этом равновесное состояние характеризуется тем, что все его физические характеристики (например, энтропия) равны нулю.
Это состояние является энергетически наиболее выгодным, так как энергия системы уменьшается при переходе от неравновесного состояния к равновесному.
В качестве основных параметров состояния термодинамической системы используют количество теплоты, работу и энтропию.
Состояние системы характеризуется этими параметрами.
Количество теплоты (Q) — физическая величина, равная количеству теплоты при изменении температуры системы на 1 К.
Q = ΔT l ,
где l — линейная мера изменения температуры.
Работа — физическая величина (А), равная работе, совершенной над системой при ее изменении на единицу объема.
А = Q/V.
При рассмотрении термодинамических процессов в системах, содержащих более чем одну фазу, и в случае существования различных фазовых состояний, можно условно разделить их на два класса:
1) термодинамические процессы с обратимыми фазовыми переходами, т.е. с фазовыми состояниями, которые можно перевести в состояние с другими фазовыми переходам, осуществляемыми при неизменной температуре;
2) термодинамические состояния с необратимыми фазовыми превращениями.
Cтраница 1
Параметры состояния термодинамической системы , как следует из принципа независимости действия сил, зависят от выбора системы отсчета.
[1]
Параметры состояния , определенные в данной системе отсчета, не зависят от системы отсчета, в которой они определены.
[2]
Эти параметры состояния могут быть заданы по-разному.
[3]
Поведение параметра состояния зависит от его значения и от начального состояния.
[4]
е
Термодинамика изучает тепловые процессы в системе, находящейся в состоянии равновесия со средой.
Это означает, что теплота, полученная системой от среды, полностью переходит в теплоту, отдаваемую этой системе средой.
Для рассмотрения термодинамических процессов в системе необходимо знать все ее параметры.
й
Во всех термодинамических системах, независимо от природы их компонентов, существует некоторый набор параметров, характеризующих состояние системы.
К ним относятся температура, давление, объем, концентрация, химические потенциалы, энтальпия и энтропия.
Температура характеризует количественное изменение внутренней энергии системы за счет теплового движения ее компонентов.
Давление – это изменение давления газа при изменении объема.
e
1. Температура
2. Давление
3. Соотношение массы и объема
4. Температура - давление
5. Давление - объем
6. Температура и давление
7. Температура, давление и объем
8. Температура, объем и давление
9. Температура, скорость, масса и объем.
10. Температура, скорость и масса
11. Энергия и температура
12. Энергия, скорость, температура и объем
13. Энергия, масса, скорость и объем
14. Энергия и скорость
15. Энергия, объем, масса и скорость.
16. Энергия, давление, температура, скорость

В настоящей главе мы рассматриваем свойства веществ, полученные в результате равновесных процессов.
При этом мы будем иметь дело с обратимыми процессами.
Обратимые процессы - это такие процессы, которые можно осуществить в двух различных направлениях, при которых происходит одно и то же изменение состояния.
Например, превращение воды в пар и обратно, а также превращение пара в воду и обратно.
Обращениями таких процессов являются:
1) превращение одних веществ в другие;
а также в теории случайных процессов.
При этом учитывается, что все параметры состояния могут принимать только целые значения.
Для того чтобы найти значение параметра из интерполяционного уравнения, необходимо найти некоторое число таких интервалов, в которых значения параметра равны.
Например, если имеется интерполяционное уравнение
, то необходимо провести интерполяцию значений параметра .
Прием Товара В Аптечных Организациях Реферат
Найти Диссертацию По Автору
Как Оформляется Ссылка В Курсовой Работе