ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ — Студопедия

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

ВНИМАНИЕ!!!

ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВПН, ЕСЛИ ССЫЛКА НЕ ОТКРЫВАЕТСЯ!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

______________

ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ — Студопедия

Карбоновые кислоты и их производные (стр. 1 из 2)

ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ — Студопедия

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ

ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ — Студопедия

Функциональные производные карбоновых кислот можно рассматривать как результат замещения гидроксильной группы кислоты на какую-либо другую группу Х. Эти вещества могут быть гидролизованы в кислоту в соответствии с уравнением. Названия соединений этого ряда складывается из названия ацильного радикала и галогена с окончанием 'ид'. Ацилгалогениды представляют собой бесцветные жидкости или кристаллические вещества с острым запахом, легколетучие, на воздухе 'дымят'. Низшие ацилфториды газообразны. В воде растворяются плохо, но быстро с ней реагируют. В ацильной группе заряд на карбонильном углероде существенно завышен по сравнению с карбонильным углеродом карбоновых кислот из-за сильных электроакцепторных свойств атомов галогенов. Это обусловливает высокую склонность галогенангидридов к взаимодействию с нуклеофильными реагентами. Ацилгалогениды легко реагируют с различными нуклеофильными реагентами, причем эти реакции не требуют катализа. Общая схема этих реакций может быть представлена уравнениями. Эта реакция является синтетическим средством увеличения длины углеводородных цепей органических соединений на один атом углерода. О дна ацильная группа действует на другую как сильный акцептор, поэтому на карбонильном атоме углерода концентрируется достаточно высокий положительный заряд. Это обусловливает высокую реакционную способность ангидридов в реакциях нуклеофильного замещения. Ангидриды карбоновых кислот легко реагируют с различными нуклеофильными реагентами, хотя скорость реакции меньше, чем в случае ацилгалогенидов. Наиболее важными среди этих являются реакции гидратации, образования ангидридов сложных эфиров и амидов карбоновых кислот:. Поскольку в результате этих реакций не образуется каких-либо других продуктов, то кетен является идеальным ацилирующим агентом. Сложные эфиры — производные карбоновых кислот, которые можно рассматривать как результат замещения гидроксильной группы карбоновой кислоты на алкоксирадикал. Сложные эфиры являются бесцветными жидкостями или кристаллическими веществами с приятным запахом. Температура кипения сложных эфиров обычно ниже чем температура близких по молекулярной массе карбоновых кислот. Это свидетельствует об уменьшении межмолекулярных взаимодействий, что объясняется отсутствием межмолекулярных водородных связей. Основное отличие от карбоновых кислот — отсутствие подвижного протона, вместо него находится углеводородный остаток. Электрофильный центр находится на карбонильном и алкильном углеродном атоме. В то же время карбонильный кислород обладает основностью. Объектами нуклеофильной атаки могут быть ацильный или алкильный углерод. В то же время кислотность водородных атомов при a -углеродном атоме радикала кислоты обусловливает склонность сложность эфиров к реакции конденсации. Различают кислотнокаталитический гидролиз и основной гидролиз омыление. Кислотный гидролиз представляет собой обратимую реакцию. Механизм этой реакции — см в разделе Кислотно-каталитическая этерификация — Химические свойства карбоновых кислот. Реакция омыления необратима. Основание не только ускоряет реакцию гидролиза, но выступает в качестве реагента. Эффективность реакции обусловлена высокой нуклеофильной активностью гидроксил-анионов. Конденсация Кляйзена — наиболее важная в синтетическом отношении реакция. Ее стехиометрический результат заключается в автоконденсации этилацетата, катализируемая этилатом натрия. Условия равновесия неблагоприятны для всех трех стадий. Поэтому равновесие брутто-реакций существенно смещено в левую сторону. Факторами смещения равновесия могут быть: отгонка этилового спирта, применение избытка этилата натрия. Последний метод оказывается эффективным, так как этанол более слабая кислота, чем енол сложного эфира, и избыток этилата смещает равновесие нацело вправо вследствие превращения b -кетоэфира в соль енола. Очевидно, что продукт конденсации необходимо получить из соли енола и выделять в условиях, предотвращающих обратную реакцию распада на исходные реагенты. Наилучшим методом оказывается 'замораживание' реакционной смеси для чего ее вливают в избыток холодной кислоты. Для протекания конденсации Кляйзена необходимы следующие структурные предпосылки: исходный эфир должен иметь водородный атом при a -углеродном атоме, чтобы могли осуществиться реакции, представленные в механизме реакции 1 - 3 и два водородных атома при a -углероде, для того чтобы оказалось возможным смещение равновесия реакции в сторону продукта за счет образования енолят-аниона ацетоуксусного эфира. Очевидно, что этилизобутират не вступает в присутствии этилата натрия в реакцию автоконденсации, поскольку в продукте конденсация отсутствует a -водородные атомы. Конденсация Кляйзена может быть проведена между двумя сложными эфирами, но поскольку при этом возможно образование четырех различных продуктов, в результате реакции часто получают сложные смеси. Этого удается избежать, если один из сложных эфиров не содержит a -водородных атомов и легко реагируется с карбанионом. Реакции в этом случае напоминают перекрестную альдольную конденсацию. К числу применимых для этой цели сложных эфиров, не содержащих a -водородные атомы и обладающих высокой реакционной способностью относятся эфиры бензойной, муравьиной, щавелевой и угольной кислот. Дата добавления: ; просмотров: ; Опубликованный материал нарушает авторские права? Защита персональных данных. Лучшие изречения: Учись учиться, не учась! Определение экскреции катехоламинов и ванилилминдальной кислоты с мочой IX. Фузидиевая кислота. Оксазолидиноны Биологически важные гидроксикислоты. Взаимодействие кислот с металлами Витамин В9 фолиевая кислота Витамин С аскорбиновая кислота Вопрос 3. Решить задачу на определение аминокислот в молекуле белка с использованием таблицы генетического кода Вторые производные и производные более высоких порядков. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам Обратная связь. Галогенангидриды карбоновых кислот. Методы синтеза. Физические и химические свойства. Ангидриды карбоновых кислот. Методы синтеза и химические свойства. Сложные эфиры. Методы получения. Химические свойства. Синтезы на основе эфиров 1,3-кетокислот. Амиды карбоновых кислот. Методы получения и химические свойства. Нитрилы карбоновых кислот. Производные угольной кислоты. Реакции диспропорционирования с галогенангидридами органических кислот оксалилхлорид, бензоилхлорид. Эти реакции лежат в основе синтеза ацилхлоридов. Физические свойства и строение Ацилгалогениды представляют собой бесцветные жидкости или кристаллические вещества с острым запахом, легколетучие, на воздухе 'дымят'. В ацильной группе заряд на карбонильном углероде существенно завышен по сравнению с карбонильным углеродом карбоновых кислот из-за сильных электроакцепторных свойств атомов галогенов Это обусловливает высокую склонность галогенангидридов к взаимодействию с нуклеофильными реагентами. Химические свойства Реакции нуклеофильного замещения Ацилгалогениды легко реагируют с различными нуклеофильными реагентами, причем эти реакции не требуют катализа. Общая схема этих реакций может быть представлена уравнениями Важными реакциями нуклеофильного замещения по ацильному углероду являются: Гидролиз Взаимодействие со спиртами этерификация Взаимодействие с аммиаком и аминами аммонолиз Взаимодействие с гидразином и его производными Взаимодействие с металлоорганическими соединениями.

Купить закладки экстази в Приморске

Кулсары Купить Metadon

ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ — Студопедия

Купить героин в Ужур

Купить методон в Чермозе

Москва Печатники купить гашиш

Производные карбоновых кислот. Амиды. Ангидриды. Галогенангидриды

Купить Винт Лахденпохья

Купить закладки кокаин в Ковровом

ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ — Студопедия

Опиаты что это

Закладки MDMA в Воткинске

Карбоновые кислоты и их производные. Карбоновыми кислотами называются органические соединения, содержащие карбоксильную группу карбоксил. Остаток любой карбоновой кислоты. В зависимости от кислоты каждый из этих остатков носит соответствующее название:. Остаток кислоты. Название ацила. Основность кислот определяется числом содержащихся в них карбоксильных групп. Так, например, одноосновные кислоты содержат одну карбоксильную группу, двухосновные - две карбоксильные группы. Номенклатура и изомерия. Наиболее часто для карбоновых кислот применяются исторически возникшие названия, связанные в большинстве случаев с названием их природных источников. Поэтому, чтобы в дальнейшем хорошо ориентироваться в номенклатуре органических соединений, следует запомнить названия простейших одноосновных кислот жирного ряда. По рациональной номенклатуре названия кислот производятся от названий углеводородов, соответствующих радикалам, с которыми связана карбоксильная группа, с прибавлением окончания карбоновая и слова кислота , например:. По женевской номенклатуре названия кислот составляются из названий углеводородов с тем же общим числом атомов углерода, что и в кислоте, с прибавлением окончания овая и слова кислота. Наиболее часто в практике встречаются исторически сложившиеся названия кислот. Лишь для сложно построенных кислот пользуются женевской номенклатурой:. Изомерия карбоновых кислот, как и в случае альдегидов, обусловлена изомерией углеводородных радикалов. Физические свойства. Низшие представители предельных одноосновных кислот до пропионовой кислоты включительно представляют собой при обычных условиях весьма подвижные жидкости с резким запахом, смешивающиеся с водой в любых соотношениях. Легко перегоняются сами и с водяным паром. Следующие представители начиная с масляной - маслянистые жидкости с неприятным запахом, ограниченно растворимые в воде. Высшие кислоты - твердые вещества, нерастворимые в воде. Все кислоты жирного ряда растворимы в спирте и эфире. Химические свойства. Кислотные свойства. Если сравнить между собой формулы строения спиртов и карбоновых кислот. Спирты обладают настолько слабыми кислотными свойствами, что кислую реакцию спиртов не могут обнаружить даже самые чувствительные индикаторы. Кислотные свойства спиртов как и воды проявляются, например, в реакции со свободными щелочными металлами. Следовательно, кислотные свойства гидроксильного водорода в спиртах очень слабы. В тоже время органические кислоты, аналогично неорганическим кислотам, обладают ярко выраженными кислотными свойствами. Водные растворы их окрашивают лакмус в красный цвет, что свидетельствует о диссоциации органических кислот на ионы:. Водород карбоксильной группы в отличие от водорода спиртового гидроксила замещается на металл не только при взаимодействии с металлами, но и при действии щелочей, с образованием солей карбоновых кислот:. Таким образом, свойства гидроксильного водорода в спиртах заметно отличаются от его свойств в карбоновых кислотах. Карбоновые кислоты обычно значительно слабее минеральных. Действие галоидных соединений фосфора. При действии галоидных соединений фосфора на органические кислоты гидроксильная группа карбоксила замещается на галоид:. В результате этой реакции образуются галоидангидриды кислот в данном случае хлорангидрид уксусной кислоты , представляющие собой производные кислот, в которых гидроксильная группа замещена на галоид. Эта реакция указывает на некоторое сходство карбоновых кислот и спиртов; в спиртах при действии галоидных соединений фосфора также происходит замена гидроксила на галоид с образованием галоидпроизводных углеводородов. Образование ангидридов кислот. Если от двух молекул карбоновых кислот отнять одну молекулу воды, образуется ангидрид карбоновой кислоты. В качестве водоотнимающего средства чаще всего применяют энергичный поглотитель воды - пятиокись фосфора. Образование амидов и нитрилов кислот. При нагревании аммониевых солей карбоновых кислот образуются амиды кислот, представляющие собой производные кислот, в которых гидроксильная группа замещена на аминогруппу. Восстановление кислот. При восстановлении кислот образуются соответствующий альдегид, который при дальнейшем восстановлении превращается в спирт:. Обычно восстанавливают на сами кислоты, а их хлорангидриды, ангидриды или сложные эфиры. В обычных условиях ? С представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом, кипящую при ,5? С температура плавления уксусной кислоты безводная уксусная кислота затвердевает в виде кристаллов, похожих на лед; вследствие этого безводная уксусная кислота получила название ледяной уксусной кислоты. Уксусная кислота имеет большое народнохозяйственное значение. Она широко применяется в самых различных отраслях промышленности и в быту. В химической промышленности уксусная кислота используется для получения винилацетата, ацетата целлюлозы, красителей и многих других веществ. В виде солей она применяется в текстильной промышленности в качестве протравных веществ, служащих для закрепления красителя на волокне. В пищевой промышленности уксусная кислота используется для консервирования продуктов; некоторые сложные эфиры уксусной кислоты применяются в кондитерском производстве и т. Уксусная кислота легко растворяется в воде. Уксусная кислота была известна еще в глубокой древности. Ее получали в виде уксуса из прокисшего виноградного вина. В настоящее время основным промышленным способом получения уксусной кислоты является ее синтез из ацетальдегида. Реакция окисления ацетальдегида в уксусную кислоту протекает в несколько стадий. Далее надуксусная кислота взаимодействует с еще одной молекулой ацетальдегида, и в результате образуются две молекулы уксусной кислоты:. Надуксусная кислота очень нестойкое соединение, легко распадающееся на уксусную кислоту и кислород с выделением значительного количества тепла. Разложение больших количеств надуксусной кислоты может привести к взрыву. В связи с этим в процессе производства уксусной кислоты стремятся к тому, чтобы в системе не скапливалось большого количества надуксусной кислоты. В промышленности процесс окисления ацетальдегида обычно проводят в жидкой среде в среде уксусной кислоты в присутствии катализатора - ацетата марганца. Наиболее удобным окислителем является кислород. Процесс проводится в колонне непрерывного действия, снабженной охлаждающими змеевиками. Ацетальдегид, содержащий растворенный катализатор, поступает вниз колонны, по высоте которой расположены четыре патрубка. Через патрубки поступает кислород. Процесс протекает при температуре ? С и давлении в нижней части колонны около 3 ат , а верхней части около 2 ат. Уксусная кислота из верхней части колонны поступает на ректификацию и очистку. Для предупреждения взрыва надуксусной кислоты и образования взрывоопасных смесей кислорода с парами органических веществ в газовое пространство верхней части колонны непрерывно падает азот. Перспективным методом получения уксусной кислоты является жидкофазное окисления бутана кислородом воздуха при ? С и давлении 50 ат :. Реакция протекает по значительно более сложной схеме, чем это изображено выше, причем в этом процессе происходит образование целого ряда побочных продуктов. Добро пожаловать! Остаток любой карбоновой кислоты носит общее название ацил. По рациональной номенклатуре названия кислот производятся от названий углеводородов, соответствующих радикалам, с которыми связана карбоксильная группа, с прибавлением окончания карбоновая и слова кислота , например: метанкарбоновая кислота пропанкарбоновая кислота гептанкарбоновая кислота По женевской номенклатуре названия кислот составляются из названий углеводородов с тем же общим числом атомов углерода, что и в кислоте, с прибавлением окончания овая и слова кислота. Лишь для сложно построенных кислот пользуются женевской номенклатурой: 2-метилпентановая-1 кислота 4-этилгептановая-1 кислота Изомерия карбоновых кислот, как и в случае альдегидов, обусловлена изомерией углеводородных радикалов. Если сравнить между собой формулы строения спиртов и карбоновых кислот и то может показаться, что вследствие наличия у спиртов и кислот одинаковой группы гидроксильной свойства их должны быть весьма сходны. Водные растворы их окрашивают лакмус в красный цвет, что свидетельствует о диссоциации органических кислот на ионы: Водород карбоксильной группы в отличие от водорода спиртового гидроксила замещается на металл не только при взаимодействии с металлами, но и при действии щелочей, с образованием солей карбоновых кислот: натриевая соль пропионовой к-ты Таким образом, свойства гидроксильного водорода в спиртах заметно отличаются от его свойств в карбоновых кислотах. При действии галоидных соединений фосфора на органические кислоты гидроксильная группа карбоксила замещается на галоид: В результате этой реакции образуются галоидангидриды кислот в данном случае хлорангидрид уксусной кислоты , представляющие собой производные кислот, в которых гидроксильная группа замещена на галоид. При восстановлении кислот образуются соответствующий альдегид, который при дальнейшем восстановлении превращается в спирт: Обычно восстанавливают на сами кислоты, а их хлорангидриды, ангидриды или сложные эфиры. С и давлении 50 ат : Реакция протекает по значительно более сложной схеме, чем это изображено выше, причем в этом процессе происходит образование целого ряда побочных продуктов. This site was created using Okis. Create your own for FREE.

ПРОИЗВОДНЫЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ — Студопедия

Марки в Новоузенске

Купить Наркотики в Петрозаводске

Купить закладки LSD в Боровске