Основные металлические свойства
Основные металлические свойства2.1. Основные свойства металлов и сплавов.
=== Скачать файл ===
У атомов металлов малых периодов I—III на внешнем электронном слое находится от 1 до 3 электронов, а у атомов неметаллов — от 4 до 8. Исключение составляют атомы водорода — 1 электрон и бора — 3 электрона. Зная характер изменения радиусов атомов по группам и периодам, а также их электронную структуру, можно объяснить причину изменения металлических и неметаллических свойств атомов элементов, точнее, их простых веществ. Проявление металлических свойств определяется, прежде всего, способностью атомов данного элемента отдавать электроны с внешнего электронного слоя. Именно наличием у металлов свободных электронов обусловлена их высокая электропроводность. И наоборот, способность атомов данного элемента присоединять электроны определяет неметаллические свойства его простого вещества. Усиление металлических свойств щелочных металлов с возрастанием атомного номера элемента связано прежде всего с увеличением радиусов их атомов, т. Электрон на внешнем электронном слое у этих атомов все слабее связан с ядром, поэтому легче отрывается. Одновременно усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов этих элементов, поскольку они определяются металлическими свойствами. В противоположность этому неметаллические свойства элементов группы галогенов ослабевают с увеличением зарядов ядер их атомов, так как растет число электронных слоев. Внешний слой находится все дальше от ядра, поэтому электроны, находящиеся на этом слое, слабее связаны с ядром. Кислотные свойства у оксидов и гидроксидов этих элементов также ослабляются. Таким образом, в главных группах группах А периодической системы с ростом зарядов ядер атомов химических элементов усиливаются металлические свойства их простых веществ и, соответственно, ослабевают неметаллические. Это особенно наглядно проявляется в группе IVA. В ней свойства простых веществ химических элементов изменяются от неметаллических у углерода и кремния к металлическим у олова и свинца. Закономерности изменения различных характеристик химических элементов в малых периодах и главных группах периодической системы на примере IVA-группы показаны в таблице ниже. В малых периодах с ростом зарядов ядер атомов увеличивается и число электронов на внешнем слое. Они сильнее притягиваются к ядру, поэтому атомам все труднее отдавать электроны и легче присоединять их. По этой причине в периоде у атомов химических элементов ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства. Аналогично в периоде с ростом зарядов ядер атомов свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных к кислотным. Уведомить меня о новых комментариях по email. Уведомлять меня о новых записях почтой. Главная Карта сайта Термины и определения О сайте Контакты. Возникновения химии Химическое количество Понятие об основаниях Молекулы Атомы. Металлические и неметаллические свойства простых веществ У атомов металлов малых периодов I—III на внешнем электронном слое находится от 1 до 3 электронов, а у атомов неметаллов — от 4 до 8. Применение меди и ее роль в природе Следующая статья: Состояние электронов в атоме. Поделитесь своим мнением Нажмите, чтобы отменить ответ. Химический состав противогололедных реагентов. Алюминий как элемент, получение алюминия. Качественное обнаружение ионов металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Формула кино чертаново расписание сеансов на завтра
Балкон своими руками инструкция
Международная компания перевод на английский
Как настроить телефон мейзу м5