Органическая и неорганическая химия кратко
Органическая и неорганическая химия краткоСкачать файл - Органическая и неорганическая химия кратко
Эта область охватывает все химические соединения, за исключением органических веществ класса соединений, в которые входит углерод , за исключением нескольких простейших соединений, обычно относящихся к неорганическим \\\\\\\\\\\\\\\[1\\\\\\\\\\\\\\\]. Различия между органическими и неорганическими соединениями, содержащими углерод, являются по некоторым представлениям произвольными \\\\\\\\\\\\\\\[2\\\\\\\\\\\\\\\]. Неорганическая химия изучает химические элементы и образуемые ими простые и сложные вещества кроме органических соединений. Обеспечивает создание материалов новейшей техники. Теоретическим фундаментом неорганической химии является периодический закон и основанная на нём периодическая система Д. Важнейшая задача неорганической химии состоит в разработке и научном обосновании способов создания новых материалов с нужными для современной техники свойствами. В России исследованиями в области неорганической химии занимаются Институт неорганической химии им. Николаева СО РАН ИНХ СО РАН, Новосибирск , Институт общей и неорганической химии им. Исторически название неорганическая химия происходит от представления о части химии, которая занимается исследованием элементов, соединений, а также реакций веществ, которые не образованы живыми существами. Однако со времен синтеза мочевины из неорганического соединения цианата аммония NH 4 OCN , который совершил в году выдающийся немецкий химик Фридрих Вёлер , стираются границы между веществами неживой и живой природы. Так, живые существа производят много неорганических веществ. С другой стороны, почти все органические соединения можно синтезировать в лаборатории. Однако деление на различные области химии является актуальным и необходимым, как и раньше, поскольку механизмы реакций, структура веществ в неорганической и органической химии различаются. Это позволяет проще систематизировать методы и способы исследования в каждой из отраслей. Система является графическим выражением периодического закона , установленного русским химиком Д. Менделеевым в году. Её первоначальный вариант был разработан Д. Всего предложено несколько сотен \\\\\\\\\\\\\\\[3\\\\\\\\\\\\\\\] вариантов изображения периодической системы аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и так далее. В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец группа определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды , в определённой мере подобные друг другу. Состоят из атомов одного химического элемента являются формой его существования в свободном состоянии. В зависимости от того, какова химическая связь между атомами, все простые вещества в неорганической химии разделяются на две основные группы: Стоит, впрочем, заметить, что радикальных и существенных отличий друг от друга вышеупомянутые простые вещества не имеют. Существует явление аллотропии , которое состоит в возможности образования нескольких типов простых веществ из атомов одного и того же элемента; каждый из таких типов называется аллотропной модификацией. Из \\\\\\\\\\\\\\\[4\\\\\\\\\\\\\\\] химических элементов , открытых на данный момент из них не все официально признаны , к металлам относят:. Наиболее типичны для них кубическая гранецентрированная, кубическая объемно центрированная и гексагональная кристаллические решетки. Кроме того, из-за энергетической близости решеток у многих металлов проявляется полиморфизм. В молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот , кислород и сера. Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: По распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются. Характерной особенностью неметаллов является большее по сравнению с металлами число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. К неметаллам также относят водород и гелий. Бинарными называются соединения, состоящие из атомов двух элементов. Их классификация также производится на основании типа химической связи; выделяют соединения ионные , ковалентные, металлические, а также характеризующиеся смешанным типом связи. Их химические свойства варьируются в зависимости от химической природы конкретных элементов: С точки зрения химической связи их подразделяют на ионные, ковалентные и ионно-ковалентные. В зависимости от устойчивости ионов их внешней сферы варьируется устойчивость анионных комплексов, которая, в свою очередь, влияет на свойства соединения и степень его подобия бинарному. Если же взаимодействующие соединения мало отличаются друг от друга по химической природе, то в результате возникают особые разновидности веществ: Большую часть сложных неорганических веществ то есть состоящих из двух и более химических элементов можно разделить на следующие группы:. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора , поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF 2. Примерами таких соединений являются ржавчина , вода , песок , углекислый газ , ряд красителей. Оксидами называется класс минералов , представляющих собой соединения металла с кислородом. Особую группу составляют соли органических кислот, свойства которых значительно отличаются от свойств минеральных солей. Водные растворы кислот имеют кислый вкус, обладают раздражающим действием, способны менять окраску индикаторов , отличаются рядом общих химических свойств. Также можно выделить следующие группы неорганических веществ: Традиционно к карбидам относят соединения, в которых углерод имеет большую электроотрицательность, чем второй элемент таким образом из карбидов исключаются такие соединения углерода, как оксиды, галогениды и тому подобные. Соединения азота с металлами чаще всего являются тугоплавкими и устойчивыми при высоких температурах веществами, например, эльбор. Нитридные покрытия придают изделиям твёрдость, коррозионную стойкость; находят применение в энергетике, космической технике. Иногда к гидридам причисляют соединения всех элементов с водородом. Гидриды делятся на три типа в зависимости от характера связи в соединении: В отличие от, например, твердых растворов интерметаллиды характеризуются сложной кристаллической структурой, непохожей на структуру исходных веществ; аналогичным образом у них могут появляться физические или химические особенности, не свойственные их составляющим в чистом виде. В целом для интерметаллидов характерно широкое разнообразие кристаллических структур и типов химической связи, что, в свою очередь, является причиной обширного спектра их возможных физических и химических свойств. Интерметаллиды, как и другие химические соединения, имеют фиксированное соотношение между компонентами. Интерметаллиды обладают, как правило, высокой твёрдостью и высокой химической стойкостью. Очень часто интерметаллиды имеют более высокую температуру плавления, чем исходные металлы. Почти все интерметаллиды хрупки, так как связь между атомами в решётке становится ковалентной или ионной например, в ауриде цезия CsAu , а не металлической. Некоторые из них имеют полупроводниковые свойства, причём, чем ближе к стехиометрии соотношение элементов, тем выше электрическое сопротивление. Вплоть до начала XX века аксиоматическим считалось положение о постоянстве состава тех или иных веществ, впервые высказанное и сформулированное веком ранее. Впоследствии проведенные ученым Н. Курнаковым исследования показали, что существуют также и соединения переменного состава, то есть нестехиометрические, и при этом они характеризуются довольно высокой степенью распространенности в природе. В той или иной степени переменный состав характерен для тех веществ, у которых наблюдается либо атомное, либо ионное строение. К примеру, явная нестехиометричность характерна для оксида и сульфата железа II. Существуют определенные пределы, внутри которых отклонения от стехиометрического состава считаются допустимыми; соответствующий диапазон называется областью гомогенности. Длительное преобладание представлений о постоянстве состава объясняется тем, что часто изменения оказываются недостаточно существенными для их обнаружения в ходе химического анализа. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Периодическая система химических элементов. Проверено 15 июля Архивировано 22 июня года. В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема , иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 14 мая года. Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN Википедия: Статьи без ссылок на источники с мая года Википедия: Статьи без источников тип: Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. В других проектах Викисклад. Эта страница последний раз была отредактирована 17 марта в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия. Неорганическая химия на Викискладе. Химический портал — мир химии, веществ и превращений на страницах Википедии.
Неорганическая химия
Материально технические ресурсы понятие
Новое российское общество история
День рождения 2 года поздравления
Методы обслуживания в ресторане