Определение термодинамических активностей компонентов бронзы БрБ2 - Химия курсовая работа

Главная

Химия
Определение термодинамических активностей компонентов бронзы БрБ2

Описание меди и сплавов на её основе (бронзы). Диаграммы состояния Be–Cu, Be–Ni, Cu–Ni. Особенности термодинамического моделирования свойств твёрдых металлических растворов. Расчёт термодинамических активностей компонентов бериллиевой бронзы БрБ2.


посмотреть текст работы


скачать работу можно здесь


полная информация о работе


весь список подобных работ


Нужна помощь с учёбой? Наши эксперты готовы помочь!
Нажимая на кнопку, вы соглашаетесь с
политикой обработки персональных данных

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное Агентство общего и профессионального образования
Челябинский государственный университет
Кафедра аналитической и физической химии
Определение термодинамических активностей компонентов бронзы БрБ2
1.1 Медь и сплавы на её основе. Бронзы
1.5 Термодинамическое моделирование свойств твёрдых металлических растворов
2.1 Расчёт зависимости энергий смешения компонентов системы Cu-Ni от температуры
2.2 Расчёт купола расслаивания твёрдого раствора Cu-Ni
2.3 Вычисление термодинамических активностей меди и никеля в бинарной системе при 25°С
2.4 Вычисление термодинамических активностей компонентов бронзы БрБ2 при 25°С
медь бронза термодинамическая активность
Цель данной работы - расчёт термодинамических активностей компонентов бериллиевой бронзы БрБ2. Это является первым шагом на пути к изучению термодинамических свойств этой бронзы, построению диаграмм устойчивости сплава в различных условиях, изучению его физико-механических свойств. В настоящее время сплавы на основе меди, и в частности, бронзы находят широкое применение в различных областях науки и техники. Поэтому изучение свойств подобных сплавов - это интересный вопрос.
В первой части работы - обзоре литературы - будет приведена некоторая информация о меди и её сплавах. Особое внимание будет уделено бронзам, и в частности, бериллиевым бронзам.
Бериллиевая бронза БрБ2 - это трёхкомпонентная система. Для описания свойств её компонентов будут приведены диаграммы состояния бинарных систем, в которых эти компоненты соединены друг с другом попарно, а также краткие их описания.
Также будет рассказано о теории, в рамках которой будет произведён дальнейший расчёты - обобщённой теории «регулярных» растворов.
Вторая часть работы - расчётная. Собственно, в ней и будут приведены схемы расчётов всех необходимых величин и даны конкретные результаты, полученные автором работы.
Все комментарии к полученным результатам будут сделаны в выводах.
1.1 Медь и сплавы на её основе. Бронзы [1, c. 406-417]
Медь -- металл красного, в изломе розового цвета. Температура плавления чистой меди равна 1083°С. Кристаллическая решетка - ГЦК с периодом а = 0,31607 нм. Плотность меди равна 8,94 г/см 3 . Медь обладает настолько высокими электропроводимостью и теплопроводностью, что их принято принимать за 100%, а для всех других технических металлов, за исключением серебра, эти свойства сравнивать со свойствами меди и выражать в процентах. Удельное электрическое сопротивление меди равно 0,0175. В зависимости от чистоты медь изготовляют следующих марок: М00 (99,99% Cu), М0 (99,97% Cu), Ml (99,9% Cu), М2 (99,7% Cu), МЗ (99,50% Cu). Присутствующие в меди примеси оказывают большое влияние на ее свойства.
По характеру взаимодействия примесей с медью их можно разделить на три группы.
1) Примеси, образующие с медью твердые растворы: Ni, Zn, Sb, Sn, Al, As, Fe, P и др.; эти примеси (особенно Sb и As) резко снижают электропроводимость и теплопроводность меди, поэтому для проводников тока применяют медь М0 и Ml, содержащую <0,002 % Sb и <0,002 % As. Сурьма, кроме того, затрудняет горячую обработку давлением.
2) Примеси Pb, Bi и другие, практически не растворимые в меди, образуют в ней легкоплавкие эвтектики, которые, выделяясь по границам зерен, затрудняют обработку давлением. При содержании 0,005% Bi медь разрушается при горячей обработке давлением; при более высоком содержании висмута медь становится, кроме того, хладноломкой; на электропроводимость эти примеси оказывают небольшое влияние.
3) Примеси кислорода и серы, образующие с медью хрупкие химические соединения Сu 2 О и Cu 2 S, входящие в состав эвтектики. Кислород, находясь в растворе, уменьшает электропроводимость, а сера не влияет на нее. Сера улучшает обрабатываемость меди резанием, а кислород, если он присутствует в меди, образует закись меди и вызывает «водородную болезнь».
При нагреве меди в атмосфере, содержащей водород, происходит его диффузия вглубь меди. Если в меди присутствуют включения Сu 2 О, то они реагируют с водородом, в результате чего образуются пары воды по реакции
протекающей с увеличением объема. Это создает в отдельных участках металла высокое давление и вызывает появление микротрещин, которые могут привести к разрушению детали.
Медь хорошо сопротивляется коррозии в обычных атмосферных условиях, в пресной и морской воде и других агрессивных средах, но обладает плохой устойчивостью в сернистых газах и аммиаке.
Механические свойства меди в литом состоянии таковы:
При холодном деформировании предел прочности может быть повышен до 450 МПа (проволока) при снижении относительного удлинения до 3%. Модуль нормальной упругости меди равен 115 000 МПа.
Медь легко обрабатывается давлением, но плохо резанием, и имеет невысокие литейные свойства из-за большой усадки. Медь плохо сваривается, но легко подвергается пайке. Ее применяют в виде листов, прутков, труб и проволоки.
В электротехнической промышленности, электронике и электровакуумной технике применяют бескислородную М0б (0,001% О 2 ) и раскисленную М1р (0,01% О 2 ) медь.
Различают две основные группы медных сплавов:
2) Бронзы -- сплавы меди с другими элементами, в числе которых, но только наряду с другими, может быть и цинк. Медные сплавы обладают высокими механическими и техническими свойствами, хорошо сопротивляются износу и коррозии. Принята следующая маркировка медных сплавов. Сплавы обозначают буквами «Л» (латунь) или «Бр» (бронза), после чего следуют буквы основных элементов, образующих сплав. Например, О -- олово, Ц -- цинк, Мц -- марганец, Ж -- железо, Ф -- фосфор, Б -- бериллий, X -- хром и т. д. Цифры, следующие за буквами, указывают количество легирующего элемента. ,
Порядок цифр для бронз и латуней различен. В марках деформируемых латуней первые две цифры после буквы «Л» указывают среднее содержание меди в процентах. Например, Л70 -- латунь, содержащая 70% Си. В случае легированных деформируемых латуней указывают еще буквы и цифры, обозначающие название и количество легирующего элемента, например ЛАЖ60-1-1 означает латунь с 60% Сu, легированную алюминием (А) в количестве 1% и железом (Ж) в количестве 1%. Содержание цинка определяется по разности от 100% . В деформированных бронзах содержание основного компонента -- меди -- не указывается, а определяется по разности. Цифры после букв, отделенные друг от друга через тире, указывают среднее содержание легирующих элементов в процентах; цифры расположены в том же порядке, как и буквы, указывающие присутствие в бронзе того или иного элемента, например, бронза БрОЦ4-3 имеет следующий состав: олова (О) -- 4%, цинка (Ц) -- 3% . Содержание меди определяется по разности от 100%.
В литейных латунях и бронзах среднее содержание компонентов сплава в процентах ставится сразу после буквы, обозначающей его название. Например, латунь ЛЦ40Мц1,5 содержит 40% цинка (Ц) и 1,5% марганца (Мц). Бронза БрА10ЖЗМц2 содержит алюминия (А) 10%, железа (Ж) -- 3% и марганца (Мц) -- 2% .
Оловянные бронзы . На рис. 1.1 приведена диаграмма состояния Сu--Sn. Фаза б представляет твердый раствор олова в меди с ГЦК-решегкой. В сплавах этой системы образуются электронные соединения: в-фаза (), д-фаза (), е-фаза (), а также г-фаза -- твердый раствор на базе химического соединения, природа которого не установлена. Система Сu--Sn имеет ряд перитектических превращений и два превращения эвтектоидного типа. При температуре 588°С кристаллы в-фазы претерпевают эвтектоидный распад с образованием б- и г-фаз, а при 520°С кристаллы твёрдого раствора г распадаются на фазы б и д. При температуре 350°С д-фаза распадается на б-твердый раствор и е-фазу. Однако это превращение протекает только при очень медленном охлаждении. В реальных условиях охлаждения бронза состоит из б и д фаз. В практике применяют только сплавы с содержанием до 10 - 12% Sn. Сплавы, более богатые оловом, очень хрупки. Оловянные бронзы при ускоренном охлаждении имеют резко выраженное дендритное строение.
Бронзы, содержащие до 4-5% Sn, после деформации и отжига получают полиэдрическое строение и представляют собой в основном б-твердый раствор. После литья даже такие низколегированные бронзы в результате сильной ликвации могут иметь включения эвтектоида (б+д).
При большем содержании олова в структуре бронз в равновесном состоянии с б-раствором присутствует эвтектоид (б+д). Зависимость механических свойств литых бронз от содержания олова показана на рис. 1.2. Предел прочности возрастает с увеличением содержания олова. При высокой концентрации олова вследствие присутствия в структуре значительного количества эвтектоида, содержащего хрупкое соединение , предел прочности резко снижается.
Относительное удлинение несколько возрастает при содержании в бронзе 4-6% Sn, но при образовании эвтектоида сильно уменьшается. Оловянные бронзы обычно легируют Zn, Fe, P, Pb, Ni и другими элементами. Цинк улучшает технологические свойства бронзы и удешевляет её. Фосфор улучшает литейные свойства. Никель повышает механические свойства, коррозионную стойкость и плотность отливок и уменьшает ликвацию. Железо измельчает зерно, но ухудшает технологические свойства бронз и сопротивляемость коррозии. Легирование свинцом снижает механические свойства бронзы, но повышает плотность отливок, а главное -- облегчает обработку резанием и улучшает антифрикционные свойства.
Рис. 1.2 Влияние олова на механические свойства бронз
Табл. 1.1 Механические свойства и назначение деформируемых и литейных оловянных бронз
Деформируемые бронзы (ГОСТ 5017-74)
Пружины, барометрические коробки, мембраны, антифрикционные детали
Антифрикционные детали, вкладыши подшипников, арматура
Втулки, подшипники, вкладыши, червячные шары и т.п.
Различают деформируемые и литейные оловянные бронзы (табл. 1.1).
В таблице для деформируемых бронз в скобках приведены свойства после холодной прокатки (наклёпа), а без скобок - свойства после отжига. Для литейных же бронз в скобках указаны свойства при литье в песчаную форму, а без скобок - свойства при литье в кокиль. Деформируемые бронзы изготовляют в виде прутков, лент и проволоки в нагартованном (твердом) и отожженном (мягком) состояниях. Эти бронзы чаще предназначаются для изготовления пружин и пружинных деталей, применяемых в различных отраслях промышленности. Структура деформированных оловянных бронз -- это б-твердый раствор. Литейные бронзы, содержащие большое количество цинка, фосфора и нередко свинца, имеют двухфазную структуру: б-твердый раствор и твердые хрупкие включения д-фазы, входящие обычно в структуру эвтектоида.
Оловянные бронзы обладают хорошими литейными свойствами и применяются для литья деталей сложной формы. Недостатком отливок из оловянных бронз является большая микропористость. Бронзы, особенно двухфазные, обладают высокими антифрикционными свойствами. В связи с этим их часто применяют для изготовления антифрикционных деталей.
Для облегчения обработки давлением бронзы подвергают гомогенизации при 700--750 °С с последующим быстрым охлаждением.
В таблице 1.2 указаны свойства и применение безоловянных бронз. Для литейных бронз без скобок указаны свойства при литье в кокиль, в скобках - свойства при литье в песчаную форму. Для бронзы БрБ2 без скобок указаны свойства сразу после закалки, в скобках - свойства после старения.
Табл. 1.2 Механические свойства и назначение деформируемых и литейных безоловянных бронз (ГОСТ 493-79, 18175-78)
Обработка давлением (прутки, трубы, листы)
Прутки, ленты, проволока для пружин
Полосы, прутки, ленты, проволока для пружин
Алюминиевые бронзы . Наиболее часто применяют алюминиевые бронзы двойные и добавочно легированные Ni, Mn, Fe и др. Сплавы, содержащие до 9% Аl, однофазные и состоят только из б-твердого раствора алюминия в меди. Фаза в, существующая при температуре свыше 565°С, представляет собой твердый раствор на базе электронного соединения Си 3 Аl. При содержании алюминия более 9% в структуре появляется эвтектоид б т г' (г' - это электронное соединение ). Фаза б пластична, по прочность её невелика. Двухфазные сплавы б+г' имеют повышенную прочность, по пластичность их заметно ниже (рис. 1.3-1.4). Железо измельчает зерно и повышает механические и антифрикционные свойства алюминиевых бронз. Никель улучшает механические свойства и износостойкость, как при низких, так и при высоких температурах (500--600°С).
Алюминиевые бронзы хорошо сопротивляются коррозии в морской воде и тропической атмосфере, имеют высокие механические и технологические свойства. Однофазные бронзы, обладающие высокой пластичностью, применяют для глубокой штамповки. Двухфазные бронзы подвергают горячей деформации или применяют в виде фасонного литья.
Литейные свойства алюминиевых бронз ниже, чем литейные свойства оловянных бронз, но они обеспечивают высокую плотность отливок.
Рис. 1.4 Влияние алюминия на механические свойства бронз
Кремнистые бронзы . При легировании меди кремнием (до 3,5%) повышается прочность, а также пластичность. Никель и марганец улучшают механические и коррозионные свойства кремнистых бронз. Эти бронзы легко обрабатываются давлением, резанием и свариваются. Благодаря высоким механическим свойствам, упругости и коррозионной стойкости их применяют для изготовления пружин и пружинящих деталей приборов и радиооборудования, работающих при температуре до 250°С. а также в агрессивных средах (пресная, морская вода).
Свинцовые бронзы . Свинец практически не растворяется в жидкой меди. Поэтому сплавы после затвердевания состоят из кристаллов меди и включений свинца.
Такая структура бронзы обеспечивает высокие антифрикционные свойства. Это предопределяет широкое применение бронзы БрСЗ0 для изготовления вкладышей подшипников скольжения, работающих с большими скоростями и при повышенных давлениях. По сравнению с оловянными подшипниковыми бронзами теплопроводность бронзы БрСЗ0 в 4 раза больше, поэтому она хорошо отводит теплоту, возникающую при трении.
Из-за невысоких механических свойств (, д=4%) бронзу БрСЗ0 наплавляют тонким слоем на стальные ленты (трубы). Такие биметаллические подшипники просты в изготовлении и легко заменяются при изнашивании. Вследствие большой разности значений плотности меди (8,94 г/см 3 ) и свинца (11,34 г/см 3 ) и широкого интервала кристаллизации бронза БрСЗ0 склонна к ликвации по плотности. Нередко свинцовые бронзы легируют никелем и оловом, которые, растворяясь в меди, повышают механические и коррозионные свойства.
Бериллиевые бронзы . Эти бронзы относятся к сплавам, упрочняемым термической обработкой. Предельная растворимость бериллия в меди при температуре 866°С составляет 2,7%, при температуре 600 °С - 1,5%, а при 300°С всего 0,2%. Это указывает на возможность упрочнения бериллиевой бронзы методом дисперсного твердения. При нагреве бронзы БрБ2 до 760--780°С образуется однородный б-раствор, который сохраняется в результате быстрого охлаждения в воде при нормальной температуре. В составе бериллиевых бронз всегда присутствует никель или кобальт для повышения устойчивости переохлаждённого твёрдого раствора.
После закалки бронза обладает малой прочностью (), высокой пластичностью (д = 40%) и способностью упрочняться при старении как непосредственно после закалки, так и после пластической деформации в закаленном состоянии. Старение проводят при 300--350°С. При старении из пересыщенного б-раствора выделяются дисперсные частицы г-фазы (СuВе), что сильно повышает прочность бронзы. Предварительно наклепанная бронза при старении упрочняется сильнее и быстрее.
Так, бронза БрБ2 в состоянии после закалки и старения имеет и д=Зч5 %, а после закалки, холодной пластической деформации с обжатием 30% и старения - , пластичность после старения невелика (д = 2%). Бронзу нередко легируют также титаном (0,1--0,25%): БрБНТ1,9 и БрБНТ1,7. Обладая высокими значениями временного сопротивления, пределов текучести и упругости, бериллиевые бронзы хорошо сопротивляются коррозии, свариваются и обрабатываются резанием. Бериллиевые бронзы применяют для мембран, пружин, пружинящих контактов, деталей, работающих на износ (кулачки полуавтоматов), в электронной технике и т. д.
Бериллиевая бронза БрБ2 содержит в своём составе (по массе) 97,5% Cu, 0,5% Ni, 2% Be.
Система бериллий - медь была хорошо изучена многими исследователями. На рисунке 1.5 представлена обобщённая диаграмма состояния.
Граница твердого раствора Be в Си определена во многих работах на основании данных микроскопического, рентгеновского, дилатометрического анализов, измерения твердости и электрических свойств. Растворимость Be в Сu при эвтектоидной температуре (600°С) составляет 10% (ат.), а при перитектической температуре (866°С) - 16,5% (ат.).
Растворимость Сu в Be изучена в нескольких работах. Установлено, что со стороны Be в системе имеет место эвтектоидное превращение, соответствующее в-б-превращению Be. Его температура находится в пределах 1100--1120°С.
Концентрация эвтектоиднои точки на представленной диаграмме соответствует значению 13,7-14,2% (ат.) Сu.
Максимальная растворимость Сu в б-Ве равна 9,5% (ат.) при 1090°С и уменьшается с понижением температуры до значений 7,5; 7,0; 6,0 и 4,5% (ат.), соответственно, при 1000, 900, 800 и 700°С. Методом микроскопического анализа ранее были установлены следующие значения растворимости Сu в Be: 7,3; 6,3; 5,2 и 4,6% (ат.), соответственно, при температурах 1100, 1000, 800 и 600°С. Также растворимость Сu в Be изучали, вводя Сu в Be методом ионной имплантации и отжигом сплавов в интервале температур 320--1290°С. Полученные результаты согласуются с представленными ранее.
Кроме твердых растворов на основе чистых металлов компонентов в системе существуют следующие фазы: в, г, д. Фазе в иногда приписывают формулу Cu 2 Be, а фазе г -- формулу СuВе, но чаще эти фазы рассматривают как упорядоченные твердые растворы Be в Сu с разной степенью упорядоченности. Фаза в имеет неупорядоченную ОЦК структуру, фаза г обладает ОЦК структурой типа CsCl. Данные о структуре фазы д неоднозначны. Структура фазы д определялась как кубическая, так и гексагональная. Согласно некоторым данным в области существования фазы д имеются два соединения: СuВе 3 и СuВе 2 . Соединение СuВе 3 имеет гексагональную структуру типа CuZn 3 . Соединение СuВе 2 обладает кубической решеткой, изотипной MgCu 2 . Соединения должны быть разделены гетерогенной областью существования двух фаз (CuBe 3 + CuBe 2 ), но так как положение соответствующих фазовых границ точно не установлено, на диаграмме состояния эти области показаны штриховыми линиями. То, что соединение СuВе 3 имеет гексагональную решетку, вызывает определенные сомнения, так как соединение CuZn 3 в системе Сu--Zn обычно рассматривается как фаза д, существующая только при повышенных температурах и имеющая ОЦК решетку типа CsCl. При температурах, близких к комнатной, составу Cu 3 Zn в системе Сu--Zn отвечает двухфазная смесь, состоящая из кубической фазы г и гексагональной плотноупакованной фазы е.
Фаза д плавится конгруэнтно и образует эвтектику с в-Ве при температуре 1150°С и содержании 17,3% (ат.) Сu. Фаза д имеет широкую область гомогенности, располагающуюся в пределах концентраций Be 4 Cu -- Be 2 Cu, и плавится конгруэнтно при 1219°С. Точка максимума на кривых ликвидуса и солидуса отвечает 22% (ат.) Сu. Предполагается, что фаза на основе Ве 3 Сu является метастабильной.
Максимальная растворимость Сu в в-Ве при эвтектической температуре 1199°С составляет 17,3% (ат.), а в б-Ве при эвтектоиднои температуре 1109°С - 9,5% (ат.).
Кристаллическая структура промежуточных фаз указана в табл. 1.3.
Таб. 1.3 Кристаллическая структура соединений системы Be-Cu
1.2 Диаграмма состояния Be-Ni [2, c. 592-594].
Обобщённая диаграмма системы бериллий - никель, построенная по результатам работ многих исследователей, приведена на рисунке 1.6.
В сплавах системы образуются две промежуточные фазы переменного состава на основе соединений NiBe и Ni 5 Ве 21 , указанные фазы плавятся конгруэнтно при 1472 и 1264°С, соответственно. В сплавах кристаллизуются три эвтектики (Ni) + NiBe, NiBe + Ni 5 Be 21 и Ni 5 Be 21 + (в-Ве) при температурах 1157, 1190 и 1240°С, эвтектические точки расположены при содержаниях 23,6; 68,5 и 89% (ат.) Be, соответственно. При температуре 1065°С протекает эвтектоидный распад в-Ве на смесь б-Вс + Ni 5 Be 21 .
Эвтектоидная точка расположена при 91,8% (ат.) Be. При температуре 800°С область гомогенности фазы на основе NiBe имеет протяженность около 4% (ат.), а на основе Ni 5 Be 21 -- около 5% (ат.). Ni один из немногих элементов, который значительно снижает температуру полиморфного превращения в-Ве-б-Ве.
Для растворимости Ni в Be (по данным разных авторов) указаны следующие значения: 5, 4 и 3% (ат.) при температурах 1080, 600 и 500°С, соответственно, а для растворимости Be в Ni: 15,3; 11,7; 7,3; 3,7 и 1,8% (ат.) при температурах 1150, 1000, 800, 600 и 440°С, соответственно. Методом вторичной ионной эмиссии растворимость Ni в Be определена равной 1,3±0,27% (ат.) при 20°С.
Соединение NiBe (в-фаза) обладает структурой типа CsCl (группа симметрии ) с параметром элементарной ячейки (при 49,8% (ат.) Ni) а =0,2604ч0,2631 нм. Соединение Ni 5 Be 21 имеет деформированную решетку типа г-латуни (группа симметрии ) с параметром псевдокубической ячейки а = 0,758 нм при содержании 81,9--82,5% (ат.) Ве.
1.3 Диаграмма состояния Cu-Ni [3, c. 283-284].
Диаграмма состояния медь - никель приведена на рисунке 1.7.
В интервале температур 1000--1500°С исследование проведено с использованием катодной Сu чистотой 99,99% (по массе) и электролитического Ni чистотой 99,95% (по массе) методом микрорентгеноспектрального анализа образцов, закаленных из твердожидкого состояния. Результаты работы хорошо совпадают с данными,
Рис. 1.7 Диаграмма состояния Cu - Ni
полученными методами термического, металлографического и микрорентгеноспектрального анализов в области концентраций 0-100% (ат.) Ni. Система Сu--Ni характеризуется образованием в процессе кристаллизации непрерывного ряда твердых растворов (Си, Ni) с гранецентрированной кубической структурой. По данным спектрального анализа установлено равновесие Ж-Г с азеотропным минимумом при температуре 2500°С и концентрации 50--60% ; (ат.) Ni; указывается на наличие области расслоения на две фазы (газообразный и жидкий растворы разного состава) при концентрации 60--100% (ат.) Ni. В интервале концентраций 0--60% (ат.) Ni область расслоения настолько узка, что практически вырождается в прямую линию.
Граница расслаивания твердого раствора и критическая точка несмешиваемости, соответствующая концентрации никеля 69,7% (ат.) и температуре 342°С приведена на основании расчета, проведенного по термодинамическим константам.
1.4 Термодинамическое моделирование свойств твёрдых металлических растворов [4, c. 17-20]
Существует 2 способа описания термодинамических свойств растворов - с помощью активностей компонентов и с помощью избыточных термодинамических функций. Эти способы тесно связаны между собой.
Избыточная термодинамическая функция - это положительный или отрицательный избыток какого-либо термодинамического свойства реального раствора над тем же свойством гипотетического идеального раствора при одинаковых значениях параметров. Обозначают их верхними индексами Е.
Если в качестве стандартного состояния выбрать чистый компонент, и концентрации представлять в виде мольных долей, то для компонента s:
Коэффициент активности может быть выражен через соответствующий избыточный химический потенциал:
Прологарифмировав (1.1) с учётом (1.2) получим:
Таким образом, для определения активности необходимо знать избыточный химический потенциал (или избыточную энергию Гиббса), а для аналитического представления концентрационной и температурной зависимости термодинамических свойств растворов нужно знать соответствующую зависимость или .
Обычно для описания реальных растворов применяют модель идеального раствора, при этом . Однако, в реальном растворе законы Рауля и Генри, а также равенства типа (или ) выполняются только в чрезвычайно узких диапазонах концентраций при >0, или >1 (то есть в бесконечно разбавленных растворах).
Существует теория, включающая в себя понятия «идеальный» и «предельно разбавленный» растворы, как частные случаи. Это обобщённая теория «регулярных» растворов (далее - ОТРР). С её позиций области, в которых реальный раствор является регулярным (так называемые области «граничной регулярности») располагаются также по краям диапазона концентраций, но они существенно шире.
Регулярным называется модельный раствор, при образовании которого может выделяться или поглощаться теплота, но не изменяется объём, а энтропия смешения компонентов которого равна энтропии смешения идеальных газов.
Для регулярного раствора, состоящего из m компонентов, в рамках ОТРР выполняется соотношение:
Здесь - энергия смешения. Для идеального раствора =0, а в областях граничной регулярности энергия смешения не зависит от мольных долей компонентов.
Если в отдельно выделить концентрационно зависимую составляющую и разложить её в ряд Тейлора, то получится уравнение:
При этом каждое из слагаемых в правой части будет зависеть от температуры.
Как показывает математическая обработка экспериментальных данных, для бинарных растворов достаточно первых трёх параметров , чтобы в большинстве случаев корректно аппроксимировать термодинамические функции смешения системы. При этом - энергия смешения компонентов i и j в растворе на основе компонента i, - энергия смешения компонентов i и j в растворе на основе компонента j. Обе эти величины - это термодинамические характеристики областей граничной регулярности двойной системы. А - это параметр, учитывающий отклонение от регулярности вне этих областей.
В рамках данной работы принято считать растворы регулярными во всём диапазоне концентраций и принимать =0. С учётом этого, выражение для химического потенциала компонента s в растворе, содержащем m компонентов, запишется так:
Формулы ОТРР позволяют успешно описывать термодинамические свойства металлических, неметаллических и смешанных систем.
Как уже было сказано ранее, бериллиевая бронза БрБ2 содержит в своём составе (по массе) 97,5% Cu, 0,5% Ni, 2% Be.
Если условно обозначить медь, как компонент 1, никель, как компонент 2 и бериллий, как компонент 3, то можно для каждого компонента этой тройной системы переписать уравнение (1.3), подставив в него уравнение (1.6) в следующем виде:
Для определения активностей компонентов бронзы при 25°С необходимо установить температурные зависимости энергий смешения Q в низкотемпературном интервале. Для этого можно использовать диаграммы состояния бинарных систем.
Для систем Be - Cu и Be - Ni такие зависимости были получены предшествующими исследователями. В данной работе будет выполнен анализ зависимостей для системы Cu - Ni.
2.1 Расчёт зависимости энергий смешения компонентов системы Cu - Ni от температуры
Рассмотрим низкотемпературную часть диаграммы Cu - Ni (см. рис. 1.7). Ниже линии солидуса образуется ряд непрерывных твёрдых растворов с решёткой ГЦК. Однако при температурах ниже 342°С наблюдается купол расслаивания на твёрдый раствор на основе меди (обозначим его, как б-фазу) и твёрдый раствор на основе никеля (обозначим его, как г-фазу). Внутри купола находится смесь этих фаз.
На границе купола б-фаза находится в равновесии с г-фазой. Это можно записать следующими уравнениями:
Для любого из компонентов 1 и 2 и в б- и в г-фазе справедливо соотношение:
Обе фазы имеют одинаковую структуру (ГЦК). Это можно объяснить высоким сродством меди и никеля. На диаграмме состояния (рис. 1.7) видно, что сплав плавится конгруэнтно во всём диапазоне концентраций. Более того, линии ликвидуса и солидуса расположены очень близко друг к другу, то есть плавление происходит почти в изотермических условиях, как у чистого металла. Аналогично происходит и испарение сплава.
На основании этого можно записать, что:
Тогда система (2.4) перепишется в виде:
Обозначим через х мольные доли компонентов в б-фазе, а через N - мольные доли компонентов в г-фазе, и учитывая условия нормировки их на единицу, можно систему уравнений (2.7) с учётом (1.3) и (1.6) переписать в следующем виде:
Если бы были известны мольные доли x и N при 25°С, то можно было бы с помощью (2.8) непосредственно вычислить значения Q при этой температуре. Однако при столь низкой температуре невозможно получить экспериментальных данных о координатах купола расслаивания. Дело в том, что наступление равновесия между фазами происходит, благодаря диффузии атомов, а в комнатных условиях она протекала бы экстремально долго (несколько сотен лет). Поэтому необходимо изучить температурную зависимость энергий смешения и экстраполировать её на уровень комнатных температур.
Если T=const и известны все x и N, то система уравнений (2.8) линейна относительна параметров Q и может быть решена аналитически.
Обозначим . Если теперь перенести правую часть системы (2.8) в левую, то она перепишется в виде:
Выразим из первого уравнения системы (2.9):
Подставим (2.10) во второе уравнение системы (2.9):
Теперь можно выразить в явном виде величину :
Теперь приведём выражения в числителе и знаменателе дроби (2.12) к общему знаменателю:
Умножив числитель и знаменатель дроби (2.13) на выражение , окончательно получим:
Система уравнений (2.9) не имеет степеней свободы, поэтому случайная погрешность отсутствует. Возможно, пользуясь законом накопления ошибок, определить систематическую погрешность и рассчитать доверительный интервал для значений Q. В данной работе это не учитывается.
Координаты купола расслаивания при различных температурах были сняты с диаграммы состояния Cu - Ni (рис. 1.7) и представлены в таблице 2.1.
Табл. 2.1. Координаты купола расслаивания твёрдого раствора при разных температурах.
Для каждой из температур были проведены вычисления значений энергий смешения. вычислены по формуле (2.14), а при известной по формуле (2.10). Для вычислений была использована компьютерная программа, текст которой приведён в приложении А.
Результаты вычислений приведены в таблице 2.2, а график температурной зависимости энергий смешения - на рисунке 2.1.
Табл. 2.2. Значения
Определение термодинамических активностей компонентов бронзы БрБ2 курсовая работа. Химия.
Курсовая Работа На Тему Дидактическая Игра Как Способ Руководства Познавательной Деятельностью Детей Старшего Дошкольного Возраста
Курсовая работа по теме Історія кодифікації права
Герасимов Терраса После Дождя Сочинение
Рынок Ценных Бумаг В Республике Беларусь Курсовая
Реферат: Оценка качества труда
Реферат: Управление кредитными рисками в комерческом банке
Әркімнің Туған Жері Жерұйық Эссе
Реферат: Just War Essay Research Paper The Just
Курсовая Работа Транспортное Обеспечение Коммерческой Деятельности
Особенности Устной Речи Реферат
Лекция по теме Терминальные состояния
Реферат Организация Работы Ортопедического Отделения Стоматологической Поликлиники
Отчет по практике по теме Работа средней школы и учет в ней
Рекс Стаут Полное Собрание Сочинений
Реферат: География угольной промышленности стран СНГ
Реферат По Географии Латинская Америка Страна Анд
Курсовая работа по теме Расчет металлоконструкции моста двухбалочного мостового крана
Курсовая работа по теме Розробка проекту очищення стічних вод від нафтопродуктів з використанням електрохімічних методів очищення
Реферат по теме Переломы черепа и позвоночника
Контрольная работа по теме Компьютерные вирусы и борьба с ними
Система государственного налогового планирования и структура налоговых доходов федерального бюджета - Финансы, деньги и налоги курсовая работа
Эмоционально-волевая сфера спортсменов, занимающихся командными видами спорта - Психология дипломная работа
Переписка А. Колчака и А. Тимиревой как исторический источник - История и исторические личности курсовая работа