Определение теплоты парообразования жидкостей - Химия лабораторная работа
Главная
Химия
Определение теплоты парообразования жидкостей
Колориметрические методы измерения теплоты фазового перехода. Общий вид уравнения Клапейрона-Менделеева. Определение молярной теплоты фазового перехода. Устройство прибора, значения углового коэффициента. Показания вакууметра, давление в сосуде.
посмотреть текст работы
скачать работу можно здесь
полная информация о работе
весь список подобных работ
Нужна помощь с учёбой? Наши эксперты готовы помочь!
Нажимая на кнопку, вы соглашаетесь с
политикой обработки персональных данных
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Определение те плоты парообразования жидкостей
Цель работы: Определить среднюю теплоту испарения заданной легколетучей жидкости.
Мы знаем, что для измерения теплоты фазового перехода существуют колориметрические методы. Но в своей работе показали, что теплоту фазового перехода можно определить манометрическим методом по уравнению Клапейрона-Клаузиуса, измеряя температуру перехода жидкости в пар при разных значениях давления.
Жидкость, помещенная в сосуд, объем которого больше объема жидкости, начинает испаряться. Молекулы, покинувшие жидкость, диффундируют в находящийся над ней воздух. Если сосуд закрыт, то со временем между жидкостью и её паром устанавливается динамическое равновесие. Пар насыщен. Давление насыщенного пара зависит от температуры. С повышением температуры давление его увеличивается и может достигнуть давления воздуха над жидкостью. При этом, если в жидкости находятся пузырьки растворенного воздуха, жидкость начинает испаряется не только со своей поверхности, но и в пузырьки. Пузырьки разрастаются и всплывают - происходит кипение. При продолжительном кипении жидкость обедняется пузырьками, кипение прекращается, жидкость перегревается. При случайном появлении пузырьков, например, из пор стенок сосуда, кипение происходит со взрывом, при этом температура жидкости несколько уменьшается. В курсе термодинамики выводится уравнение, называемое уравнением Клапейрона-Клаузиуса:
Уравнение (1) связывает dP - изменение давления и dT - изменение температуры с - удельной теплотой перехода из одного агрегатного состояния в другое. Применим уравнение (1) к переходу жидкость-газ.
Объём газа с некоторым приближением можно взять из уравнения Клапейрона-Менделеева:
Тогда получим другой вид уравнения (1):
Теплота испарения сравнительно слаба зависит от температуры , можно считать постоянной и пользоваться интегральной формой уравнения:
Уравнение (2) в координатах lnP и представляет собой прямую линию с угловым коэффициентом .
Определив из графика уравнения (2) значение углового коэффициента и приравняв его , легко вычислить .
Рис. 1 - 1. Сосуд с испытуемой жидкостью. 2. Обратный холодильник. 3. Водяной термостат. 4. Термометр. 5. Сушилка-сосуд, заполненный . 6. Ртутный манометр. 7. Маностат. 8. Игольчатый клапан. 9. Вакуумный клапан
1. Обогащают воздухом испытываемую жидкость, для этого: а) частично откачивают из системы воздух; б) открывают кран игольчатого клапана (8) и очень медленно впускают в систему воздух из атмосферы.
2. Нагревают воду термостата до 75° и ждут 5-7 мин. Для того, чтобы жидкость в сосуде (1) приняла температуру термостата.
3. Откачивая воздух из системы, заставляют испытываемую жидкость закипеть. В момент кипения (появление 3-4 пузырьков из глубины жидкости) фиксируют температуру кипения и высоты и уровней ртути в манометре, не давая жидкости долго кипеть.
Для прекращения кипения немного увеличивают давление в системе 4. Понижая температуру воды в термостате, вначале на 5-7°, а начиная с 50° - на 2-3°путем доливания холодной воды производят 12-15 аналогичных измерений.
Данные измерений представляют в таблице 1.
фазовый переход клайперон уравнение
Вывод: молярная теплота фазового перехода была определена в интервале температур-от 37 до 52 °С и среднее значение составило 31,54 КДж.
1. Миронов Г.С. «Основной органический синтез и нефтехимия Выпуск 5».
2. Физическая и коллоидная химия Учебник для ВУЗов, Хмельницкий Р.А., 2009г.
3. Физическая химия Учебник для ВУЗов, Зимон А.Д., 2006г.
4. Физическая химия, Стромберг А.Г., 2009г.
5. Н.К. Воробьёв, В.А. Гольцшмидт, М.Х. Карапетьянц «Практикум по физической химии», Государственное научно-техническое издательство химической литературы, Москва, 1950.
Давление паров, теплоты и парообразования чистых жидкостей. Общие сведенья по давлению паров. Корреляция Антуана для давления паров. Корреляция Кокса-Антуана для давления паров. Корреляции, основанные на использовании принципа соответственных состояний. реферат [62,2 K], добавлен 21.01.2009
Измерение теплоты сорбции акрилонитрила (АН) капроновым волокном и зависимости ее от концентрации сорбированного АН, а также изучение особенностей сорбции АН в промышленное капроновое волокно и в капроновое волокно, модифицированное прививкой АН. статья [138,0 K], добавлен 18.03.2010
Распределение компонентов в многофазных системах. Общий принцип и диаграммы фазового соответствия. Анализ химических и структурных свойств сосуществующих минералов. Вывод системы термодинамически взаимосогласованных термометров. Cмещенные равновесия. презентация [2,8 M], добавлен 26.07.2013
Определение теплоты сгорания этилена. Вычисление энергии Гиббса реакции и принципиальной ее возможности протекания. Расчет приготовления солевого раствора нужной концентрации. Составление ионного уравнения химической реакции. Процессы коррозии железа. контрольная работа [103,6 K], добавлен 29.01.2014
Аналитическая зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Интервалы температур теплоты испарения, возгонки и плавления. Температурная зависимость давлений насыщенного пара для твердого и жидкого вещества. Равновесные парциальные давления. лабораторная работа [263,4 K], добавлен 03.05.2009
Калориметрия как совокупность методов измерения количества выделяющейся или поглощаемой теплоты. Понятие энтальпии. Эндотермические и экзотермическая реакции. Термохимическое уравнение. Формулировка и следствия закона Гесса. Закон Лавуазье-Лапласа. презентация [125,7 K], добавлен 14.01.2015
Определение количества вещества. Вычисление молярной массы эквивалента, молярной и относительной атомной массы металла. Электронные формулы атомов. Металлические свойства ванадия и мышьяка. Увеличение атомных масс элементов в периодической системе. контрольная работа [130,2 K], добавлен 24.04.2013
Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д. PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах. Рекомендуем скачать работу .
© 2000 — 2021
Определение теплоты парообразования жидкостей лабораторная работа. Химия.
Мои Предпочтения В Музыке Сочинение
Реферат по теме Качество вод водохранилищ
Эссе Дар Бораи Президент
Сочинение На Английском Достопримечательности
Реферат: Моделирование Web-графа. Скачать бесплатно и без регистрации
Реферат по теме Полный технологический процесс сварки стола
Реферат: The Fall Of The Liberal Consensus Essay
Контрольная работа: Помилки та обман в аудиті
Курсовая работа по теме Проектирование технологии работы карьерного автотранспорта
Доходы И Расходы Бюджетов Реферат
Курсовая Работа Игра Змейка
Курсовая работа по теме Профессиональное мышление педагога и пути его развития
Аргументы К Сочинению На Тему Толерантность
Реферат: Характеристика развивающихся стран на примере Индии. Скачать бесплатно и без регистрации
Реферат: Техническое обслуживание и ремонт аккумуляторных батарей
Сочинение Какие Личности Остаются В Истории 11
Дипломная работа: Преступные посягательства на недвижимость
Некоторые Неписаные Законы Тверже Всех Писанных Эссе
Дипломная работа по теме Земельный налог
Контрольная работа по Русскому языку и культуре речи 2
Карибский кризис 1962 г. - История и исторические личности реферат
Проведение мероприятий по разработке инвестиционной политики - Финансы, деньги и налоги курсовая работа
Л.Д. Троцкий и троцкизм - История и исторические личности реферат