Описать химические свойства алканов на примере этана

🔥Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>НАПИСАТЬ ОПЕРАТОРУ В ТЕЛЕГРАМ (ЖМИ СЮДА)<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

_______________

ВНИМАНИЕ! ВАЖНО!🔥🔥🔥

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

_______________

Химические свойства алканов

Описать химические свойства алканов на примере этана

Экстази в Ульяновске

Алканы — это предельные углеводороды, содержащие только одинарные связи между атомами С—С в молекуле, то есть содержащие максимальное количество водорода. Химические свойства алканов. Алканы — предельные углеводороды, поэтому они не могут вступать в реакции присоединения. Разрыв слабо-полярных связей С — Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов. Поэтому для алканов характерны только радикальные реакции. В молекулах алканов связи С—Н более доступны для атаки другими частицами, чем менее прочные связи С—С. Алканы реагируют с хлором и бромом на свету или при нагревании. Хлорметан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана:. При хлорировании алканов с углеродным скелетом, содержащим более 3 атомов углерода, образуется смесь хлорпроизводных. Бромирование протекает более медленно и избирательно. Реакции замещения в алканах протекают по свободнорадикальному механизму. Под действием кванта света или при нагревании молекула галогена разрывается на два радикала:. Свободные радикалы — очень активные частицы, которые стремятся образовать связь с каким-либо другим атомом. Радикал галогена взаимодействует с молекулой алкана и отрывает от него водород. При этом образуется промежуточная частица — алкильный радикал, который в свою очередь взаимодействует с новой нераспавшейся молекулой хлора:. При протекании цепного процесса рано или поздно радикалы сталкиваются с радикалами, образуя молекулы, радикальный процесс обрывается. Могут столкнуться как одинаковые, так и разные радикалы, в том числе два метильных радикала:. Алканы взаимодействуют с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании до о С и под давлением. Атом водорода в алкане замещается на нитрогруппу NO 2. Дегидрирование — это реакция отщепления атомов водорода. При дегидрировании алканов, содержащих от 2 до 4 атомов углерода в молекуле, разрываются связи С—Н у соседних атомов углерода и образуются двойные и тройные связи. При дегидрировании бутана под действием металлических катализаторов образуется смесь продуктов. Преимущественно образуется бутен Если бутан нагревать в присутствии оксида хрома III , преимущественно образуется бутадиен-1, Пентан и его гомологи, содержащие пять атомов углерода в главной цепи, при нагревании над платиновым катализатором образуют циклопентан и его гомологи:. Алканы с углеродной цепью, содержащей 6 и более атомов углерода в главной цепи, при дегидрировании образуют устойчивые шестиатомные циклы, т. Гексан при нагревании в присутствии оксида хрома III в зависимости от условий может образовать циклогексан и потом бензол:. Гептан при дегидрировании в присутствии катализатора образует метилциклогексан и далее толуол:. Пиролиз дегидрирование метана. При медленном и длительном нагревании до о С метан разлагается до простых веществ:. Если процесс нагревания метана проводить очень быстро примерно 0,01 с , то происходит межмолекулярное дегидрирование и образуется ацетилен:. Пиролиз метана — промышленный способ получения ацетилена. Крекинг — это реакция разложения алкана с длинной углеродной цепью на алканы и алкены с более короткой углеродной цепью. Крекинг бывает термический и каталитический. Термический крекинг протекает при сильном нагревании без доступа воздуха. При этом получается смесь алканов и алкенов с различной длиной углеродной цепи и различной молекулярной массой. Каталитический крекинг проводят при более низкой температуре в присутствии катализаторов. Процесс сопровождается реакциями изомеризации и дегидрирования. Катализаторы каталитического крекинга — цеолиты алюмосиликаты кальция, натрия. Алканы — малополярные соединения, поэтому при обычных условиях они не окисляются даже сильными окислителями перманганат калия, хромат или дихромат калия и др. Полное окисление — горение. Алканы горят с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения алканов сопровождается выделением большого количества теплоты. При горении алканов в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С. Промышленное значение имеет реакция окисления метана кислородом до простого вещества — углерода:. Каталитическое окисление. Под действием катализатора и при нагревании неразветвленные алканы, содержащие не менее четырех атомов углерода в основной цепи, могут превращаться в более разветвленные алканы. Строение алканов Гомологический ряд Получение алканов Химические свойства алканов Алканы — предельные углеводороды, поэтому они не могут вступать в реакции присоединения. Для предельных углеводородов характерны реакции: разложения, замещения, окисления. Реакции замещения. Например , при хлорировании пропана образуются 1-хлорпропан и 2-хлопропан: Бромирование протекает более медленно и избирательно. Первая стадия. Инициирование цепи. Под действием кванта света или при нагревании молекула галогена разрывается на два радикала: Свободные радикалы — очень активные частицы, которые стремятся образовать связь с каким-либо другим атомом. Вторая стадия. Развитие цепи. При этом образуется промежуточная частица — алкильный радикал, который в свою очередь взаимодействует с новой нераспавшейся молекулой хлора: Третья стадия. Обрыв цепи. Могут столкнуться как одинаковые, так и разные радикалы, в том числе два метильных радикала: 1. Нитрование алканов. При этом процесс протекает также избирательно. Реакции разложения. Дегидрирование и дегидроциклизация. Например, п ри дегидрировании этана образуются этилен или ацетилен: При дегидрировании бутана под действием металлических катализаторов образуется смесь продуктов. Пентан и его гомологи, содержащие пять атомов углерода в главной цепи, при нагревании над платиновым катализатором образуют циклопентан и его гомологи: Алканы с углеродной цепью, содержащей 6 и более атомов углерода в главной цепи, при дегидрировании образуют устойчивые шестиатомные циклы, т. Гексан при нагревании в присутствии оксида хрома III в зависимости от условий может образовать циклогексан и потом бензол: Гептан при дегидрировании в присутствии катализатора образует метилциклогексан и далее толуол: 2. При медленном и длительном нагревании до о С метан разлагается до простых веществ: Если процесс нагревания метана проводить очень быстро примерно 0,01 с , то происходит межмолекулярное дегидрирование и образуется ацетилен: Пиролиз метана — промышленный способ получения ацетилена. Реакции окисления алканов. Каталитическое окисление бутана — промышленный способ получения уксусной кислоты: При каталитическом окислении метана кислородом возможно образование различных продуктов в зависимости от условий проведения процесса и катализатора. Возможно образование метанола, муравьиного альдегида или муравьиной кислоты: Важное значение в промышленности имеет паровая конверсия метана: окисление метана водяным паром при высокой температуре. Изомеризация алканов. Популярные записи и страницы Железо. Свойства железа и его соединений. Химия фосфора Химия алюминия Окислительно-восстановительные реакции Химические свойства и способы получения солей Основания. Химические свойства и способы получения Химия кремния Химические свойства спиртов Амины Химия углерода. ЕГЭ на ! Наша рассылка ВКонтакте. Контакты Москва, м. Новослободская, ул. Подписаться на рассылку. RU … Все права защищены. Например , при хлорировании пропана образуются 1-хлорпропан и 2-хлопропан:. Например , при бромировании 2-метилпропана преимущественно образуется 2-бромметилпропан:. При нитровании пропана образуется преимущественно 2-нитропропан:. Например, п ри дегидрировании этана образуются этилен или ацетилен:. Например , н-бутан под действием катализатора хлорида алюминия и при нагревании превращается в изобутан:.