Описать химические свойства алканов на примере этана

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

ВНИМАНИЕ!!!

ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВПН, ЕСЛИ ССЫЛКА НЕ ОТКРЫВАЕТСЯ!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

______________

Описать химические свойства алканов на примере этана

Напишите ХИмические свойства алканов на примере этана C2H6

Описать химические свойства алканов на примере этана

описать химические свойства алканов на примере этана

Описать химические свойства алканов на примере этана

Члены гомологического ряда алканов имеют общие химические свойства. В обычных условиях алканы химически инертны. Они устойчивы к действию многих реагентов: не взаимодействуют с концентрированной серной и азотной кислотами, с концентрированными и расплавленными щелочами, не окисляются сильными окислителями — КМnО 4 и т. Поэтому для алканов характерны радикальные реакции реакции замещения , в результате которых получаются соединения, где атомы водорода замещены на другие атомы или группы атомов. Алканы вступают в реакции, протекающие по свободно-радикальному цепному механизму и протекают обычно на свету или при нагревании. По этому механизму легче всего замещаются атомы водорода у третичных, затем вторичных и первичных атомов углерода. Алканы относятся к углеводородам, в которых отсутствуют кратные связи. Из-за предельности алканов реакции присоединения для них нехарактерны. Реакция галогенирования алканов протекает по радикальному цепному механизму, то есть как цепь последовательных превращений с участием свободно-радикальных частиц. Теорию цепных реакций разработал советский ученый, один из основоположников химической физики, академик Н. Семенов — , за что в г. Скорость реакции зависит от активности галогенов, которая уменьшается с увеличением радиуса атома. Алканы очень активно реагируют с фтором, реакция алканов с его участием сопровождается взрывом и окислением до СF 4. Реакции хлорирования и бромирования протекают под действием света фотохимическая цепная реакция или при — о C. Иодирование проходит обратимо, поэтому требуется окислитель для удаления НI из реакции. В молекуле метана атомы хлора могут заместить от одного до четырех атомов водорода в зависимости от соотношения реагентов. Монохлорирование метана. Скорость реакции замещения водорода на атом галогена у галогеналканов выше, чем у соответствующего алкана, это связано с взаимным влиянием атомов в молекуле:. При увеличении углеводородного радикала наиболее подвижными остаются атомы водорода у атома углерода ближайшего к заместителю:. Алканы обесцвечивают раствор брома при нагревании, вступая в реакцию радикального замещения. В результате реакции образуется смесь изомерных нитросоединений. Наиболее легко замещаются атомы водорода у третичного атома углерода, труднее — у вторичного, наиболее трудно — у первичного:. Наиболее легко замещается атом водорода у третичного атома углерода:. Алканы — соединения с низкими степенями окисления углерода и в зависимости от условий реакции они могут окисляться с образованием различных соединений. Горение углеводородов приводит к разрыву всех связей С—С и С—Н и сопровождается выделением большого количества тепла экзотермическая реакция. Низшие гомологи метан, этан, пропан, бутан образуют с воздухом взрывоопасные смеси, что необходимо учитывать при их использовании. С увеличением молекулярной массы алканы загораются труднее. Сжиженная пропан-бутановая смесь, горение. Процесс горения углеводородов широко используется для получения энергии в двигателях внутреннего сгорания, в тепловых электростанциях и т. Поэтому высшие алканы горят на воздухе коптящим пламенем, выделяя токсичный угарный газ, представляющий опасность для человека. Частичное окисление алканов при относительно невысокой температуре и с применением катализаторов сопровождается разрывом только части связей С—С и С—Н и используется для получения ценных продуктов: карбоновых кислот, кетонов, альдегидов, спиртов. Например, при неполном окислении бутана происходит разрыв связи С 2 —С 3 и получается две молекулы уксусной кислоты:. При мягком окислении метана кислородом воздуха в присутствии катализаторов могут быть получены метиловый спирт, формальдегид и муравьиная кислота. Крекинг анг. Для осуществления этого процесса используют два способа: термический крекинг при нагревании без доступа воздуха и каталитический крекинг более умеренное нагревание в присутствии катализатора. Термический крекинг пиролиз осуществляется при температуре — 0 С:. Крекинг н-гексана работа Литвишко Алексея, г. Каталитический крекинг проводят в присутствии катализаторов обычно оксидов алюминия и кремния при температуре 0 С и атмосферном давлении. При этом с разрывом молекул происходит реакция изомеризации и дегидрирования. Крекинг октана работа Литвишко Алексея, г. Полученный этим способом углерод является достаточно чистым, в технике называется сажей и используется, например, при производстве автомобильных покрышек. Эта реакция используется для получения водорода. Синтез-газ служит сырьем для получения различных углеводородов. Если метан нагреть до более высокой температуры 0 С и быстро охладить, то происходит межмолекулярное дегидрирование и образуется этин ацетилен :. Алканы, содержащие в основной цепи больше 4-х атомов углерода, используются для получения циклических соединений. Если основная цепь молекулы алкана содержит 5 но не более атомов углерода н-пентан и его алкильные производные , то при температуре 0 С над Pt-катализатором атомы водорода отщепляются от концевых атомов углеродной цепи и образуется пятичленный цикл циклопентан или его производные :. Алканы с шестью или более углеродными атомами в цепи в присутствии катализатора циклизуются с образованием бензола м его производных:. Изомеризация превращение химического соединения в его изомер :. Нормальные алканы под влиянием катализаторов и при нагревании способны превращаться в алканы с разветвленной цепью без изменения состава молекул. В этих случаях участвуют алканы, молекулы которых содержат не менее 4-х углеродных атомов:. Эта реакция является важной для производства бензина, поскольку наличие в его составе разветвленных углеводородов повышает октановое число , то есть качество топлива. Видеоопыт 'Установление качественного состава предельных углеводородов '. Алканы предельные углеводороды. В реакции дегидрирлвания, приполучении бутадиена-1,3 неверно указано число атомов водорода у 4 атома углерода. Разве при реакция дегидрирования используется платина? Она же при реакция гидротации используется. Имя обязательно. Почта скрыта обязательно. Главная страница Карта сайта Полезные ссылки Видеоопыты Химия в таблицах. Рубрики: Алканы Теги: Алканы. MatveevVova :. Светлана :. Сергей :. Написать комментарий Нажмите, чтобы отменить ответ. Мы cохраняем файлы cookie: это помогает сайту работать лучше. Если Вы продолжите использовать сайт, мы будем считать, что Вас это устраивает.

Закладки амфетамин в Арамиле

Зеленодольск купить эйфоретик Мефедрон

Описать химические свойства алканов на примере этана

Спайс в Симферополь

Ирак купить Кокаин

Купить закладки трамадол в Кунгуре

Алканы. Свойства алканов.

Тюмень закладки спайс

Купить Шишки Анива

Описать химические свойства алканов на примере этана

Гороховец купить Метамфетамин

Закладки россыпь в Нюрбе

Предельные, углеводороды ряда метана алканы. Алканы, или парафины — алифатические предельные углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой простой s -связью. Оставшиеся валентности углеродного атома, не затраченные на связь с другими атомами углерода, полностью насыщены водородом. Поэтому предельные углеводороды содержат в молекуле максимальное число водородных атомов. В таблице представлены некоторые представители ряда алканов и их некоторые физические свойства. Из таблицы видно, что эти углеводороды отличаются друг от друга количеством групп - СН 2 -. Такой ряд сходных по строению, обладающих близкими химическими свойствами и отличающихся друг от друга числом данных групп называется гомологическим рядом. А вещества, составляющие его, называются гомологами. Физические свойства. Первые четыре члена гомологического ряда метана — газообразные вещества, начиная с пентана — жидкости, а углеводороды с числом углеродных атомов 16 и выше — твердые вещества при обычной температуре. Алканы — неполярные соединения и трудно поляризуемые. Они легче воды и в ней практически не растворяются. Не растворяются также в других растворителях с высокой полярностью. Жидкие алканы — хорошие растворители для многих органических веществ. Метан и этан, а также высшие алканы не имеют запаха. Алканы — горючие вещества. Метан горит бесцветным пламенем. Получение алканов. Для получения алканов используют в основном природные источники. Газообразные алканы получают из природного и попутных нефтяных газов, а твердые алканы — из нефти. Природной смесью твердых высокомолекулярных алканов является горный воск — природный битум. Из простых веществ:. Действие металлического натрия на галогенопроизводные алканов— реакция А. Вюрца :. Химические свойства алканов. Реакции горения горят светлым не коптящим пламенем. Горение метана. Горение пропан-бутановой смеси. Реакции разложения. Циклогексан также широко применяется в качестве растворителя и для синтеза полимеров. В нефтехимической промышленности предельные улеводороды являются базой для получения разнообразных органических соединений, важным сырьем в процессах получения полупродуктов для производства пластмасс, каучуков, синтетических волокон, моющих средств и многих других веществ. Задания для закрепления. Составьте уравнения реакций горения этана и бутана. Составьте уравнения реакций получения бутана из следующих галогеналканов:. Осуществите превращения по схеме, назовите продукты:. Реши кроссворд. Алкан, имеющий молекулярную формулу С 3 Н 8. Простейший представитель предельных углеводородов. Французский химик, имя которого носит реакция получения углеводородов с более длинной углеродной цепью взаимодействием галогенопроизводных предельных углеводородов с металлическим натрием. Геометрическая фигура, которую напоминает пространственное строение молекулы метана. Название радикала С 2 Н 5 —. Наиболее характерный вид реакций для алканов. Агрегатное состояние первых четырех представителей алканов при нормальных условиях. Если вы правильно ответили на вопросы, то в выделенном столбце по вертикали получите одно из названий предельных углеводородов. Назовите это слово? Поиск по сайту. Главная страница. Об учителе. Кабинет химии. Звонок на урок. Школа абитуриента. Подготовка к ОГЭ. Учимся решать задачи. Тренируй мозг смолоду!.. Улыбайся громко. Достижения учеников. Полезные ссылки. Карта сайта. Таблица Д. Владельцы сайта Галина Пчёлкина. Предельные, углеводороды ряда метана алканы Алканы, или парафины — алифатические предельные углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой простой s -связью. Формула Название Название радикала Т пл. Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Название радикала. Т кип.

Описать химические свойства алканов на примере этана

Купить закладки бошки в Чайковском

Закладки шишки в Петровск-забайкальском

Купить закладки скорость a-PVP в Опочке