Описать химические свойства алканов на примере этана

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

===============

Наши контакты:

Telegram:

>>>Купить через телеграмм (ЖМИ СЮДА)<<<

===============

____________________

ВНИМАНИЕ!!! Важно!!!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки!

Чтобы телеграм открылся он у вас должен быть установлен!

____________________

Описать химические свойства алканов на примере этана

Состояние отпатрулирована. Все алканы относятся к более крупному классу алифатических углеводородов. Алканы являются насыщенными углеводородами, то есть содержат максимально возможное число атомов водорода для заданного числа атомов углерода. Простейшим представителем класса является метан CH 4. Бидд и М. Уайтинг \\\\\\\\\\\\[1\\\\\\\\\\\\]. По номенклатуре ИЮПАК названия алканов образуются при помощи суффикса -ан путём добавления к соответствующему корню от названия углеводорода. Выбирается наиболее длинная неразветвлённая углеводородная цепь, при этом нумерация этой цепи начинается со стороны ближайшего к концу цепи заместителя. В названии соединения цифрой указывают номер углеродного атома, при котором находится замещающая группа или гетероатом , затем название группы или гетероатома и название главной цепи. Если группы повторяются, то перечисляют цифры, указывающие их положение, а число одинаковых групп указывают приставками ди-, три-, тетра-. Если группы неодинаковые, то их названия перечисляются в алфавитном порядке. При сравнении положений заместителей в обеих комбинациях, предпочтение отдается той, в которой первая отличающаяся цифра является наименьшей. Алканы образуют гомологический ряд. Алканы, число атомов углерода в которых больше трёх, имеют изомеры. Число структурных изомеров низших углеводородов до C 14 H 30 было установлено прямым подсчётом; в году был разработан рекурсивный метод подсчёта числа изомеров \\\\\\\\\\\\[7\\\\\\\\\\\\]. Какой-либо простой связи между числом атомов углерода n и числом изомеров обнаружено не было \\\\\\\\\\\\[7\\\\\\\\\\\\]. Частоты валентных колебаний связи С—С переменны и часто малоинтенсивны. Алканы имеют низкую химическую активность. Это объясняется тем, что одинарные связи C—H и C—C относительно прочны, и их сложно разрушить. Галогенирование алканов протекает по радикальному механизму. Для инициирования реакции необходимо смесь алкана и галогена облучить УФ-излучением или нагреть. Хлорирование метана не останавливается на стадии получения метилхлорида если взяты эквимолярные количества хлора и метана , а приводит к образованию всех возможных продуктов замещения, от хлорметана до тетрахлорметана. Хлорирование других алканов приводит к смеси продуктов замещения водорода у разных атомов углерода. Соотношение продуктов хлорирования зависит от температуры. Скорость хлорирования первичных, вторичных и третичных атомов зависит от температуры, при низкой температуре скорость убывает в ряду: третичный, вторичный, первичный. При повышении температуры разница между скоростями уменьшается до тех пор, пока не становится одинаковой. Кроме кинетического фактора на распределение продуктов хлорирования оказывает влияние статистический фактор: вероятность атаки хлором третичного атома углерода в 3 раза меньше, чем первичного, и в 2 раза меньше, чем вторичного. Таким образом, хлорирование алканов является нестереоселективной реакцией, исключая случаи, когда возможен только один продукт монохлорирования. Стоит отметить, что галогенирование происходит тем легче, чем длиннее углеродная цепь н -алкана. В этом же направлении уменьшается энергия ионизации молекулы вещества, то есть, алкан легче становится донором электрона. В первую очередь галогенируется наименее гидрированый атом углерода третичный атом, затем вторичный, первичные атомы галогенируются в последнюю очередь. Галогенирование алканов проходит поэтапно с последовательным образованием хлорметана , дихлорметана , хлороформа и тетрахлорметана : за один этап замещается не более одного атома водорода:. Бромирование алканов отличается от хлорирования более высокой стереоселективностью из-за большей разницы в скоростях бромирования третичных, вторичных и первичных атомов углерода при низких температурах. Иодирование алканов иодом не происходит, получение иодидов прямым иодированием осуществить нельзя. С фтором и хлором реакция может протекать со взрывом, в таких случаях галоген разбавляют азотом или подходящим растворителем. При одновременном действии на алканы оксидом серы IV и кислородом, при ультрафиолетовом облучении или при участии веществ, являющихся донорами свободных радикалов диазометан, органические перекиси , протекает реакция сульфирования с образованием алкилсульфокислот :. При облучении ультрафиолетовым излучением алканы реагируют со смесью SO 2 и Cl 2 , После того, как с уходом хлороводорода образуется алкильный радикал, присоединяется диоксид серы. Образовавшийся сложный радикал стабилизируется захватом атома хлора с разрушением очередной молекулы последнего. Легче всего сульфохлорируются углеводы линейного строения, в отличие от реакций хлорирования и нитрования. Образовавшиеся сульфонилхлориды широко применяются в производстве ПАВ. Имеющиеся данные указывают на свободнорадикальный механизм. В результате реакции образуются смеси продуктов. Окисление алканов в жидкой фазе протекает по свободно-радикальному механизму и приводит к образованию гидропероксидов , продуктов их разложения и взаимодействия с исходным алканом. Схема основной реакции автоокисления:. Основным химическим свойством предельных углеводородов, определяющих их использование в качестве топлива, является реакция горения. В случае нехватки кислорода вместо углекислого газа получается оксид углерода II или уголь в зависимости от концентрации кислорода. В реакциях каталитического окисления алканов могут образовываться спирты , альдегиды , карбоновые кислоты. Окисление также может осуществляться воздухом. Процесс проводится в жидкой или газообразной фазе. В промышленности так получают высшие жирные спирты и соответствующие кислоты. Реакция окисления алканов диметилдиоксираном :. Механизм реакций получения кислот путём каталитического окисления и расщепления алканов показан ниже на примере получения из бутана уксусной кислоты :. Реакции разложения происходят лишь под влиянием больших температур. Повышение температуры приводит к разрыву углеродной связи и образованию свободных радикалов. При пиролизе происходит расщепление углерод-углеродных связей с образованием алкильных радикалов. С помощью термического крекинга удавалось увеличить количество бензиновой фракции за счёт расщепления алканов, содержащихся в керосиновой фракции 10—15 атомов углерода в углеродном скелете и фракции солярового масла 12—20 атомов углерода. Однако октановое число бензина, полученного при термическом крекинге, не превышает 65, что не удовлетворяет требованиям условий эксплуатации современных двигателей внутреннего сгорания. При каталитическом крекинге в полученном бензине резко возрастает содержание алканов с разветвлённой структурой. Во время крекинга одна из связей С-С разрывается, образуя два радикала. Далее одновременно происходят три процесса, вследствие которых реакция дает множество различных продуктов. В присутствии никелевого катализатора протекает реакция:. Изомеризация: Под действием катализатора например, AlCl 3 происходит изомеризация алкана: например, бутан C 4 H 10 , взаимодействуя с хлоридом алюминия AlCl 3 , превращается из н -бутана в 2-метилпропан. С марганцевокислым калием KMnO 4 и бромной водой раствор Br 2 в воде алканы не взаимодействуют. К тому же, как предполагается, метан поступает в атмосферу Титана в результате деятельности вулкана \\\\\\\\\\\\[11\\\\\\\\\\\\]. Кроме того, метан найден в хвосте кометы Хиякутаке и в метеоритах углистых хондритах. Предполагается также, что метановые и этановые кометные льды образовались в межзвёздном пространстве \\\\\\\\\\\\[12\\\\\\\\\\\\]. Также метан содержится в биогазе. Высшие алканы содержатся в кутикуле растений , предохраняя их от высыхания, паразитных грибков и мелких растительноядных организмов. Это обыкновенно цепи с нечётным числом атомов углерода , образующиеся при декарбоксилировании жирных кислот с чётным количеством углеродных атомов. У животных алканы встречаются в качестве феромонов у насекомых , в частности у мухи цеце 2-метилгептадекан C 18 H 38 , 17,диметилгептатриаконтан C 39 H 80 , 15,диметилгептатриаконтан C 39 H 80 и 15,19,триметилгептатриаконтан C 40 H Некоторые орхидеи при помощи алканов-феромонов привлекают опылителей. Главным источником алканов а также других углеводородов являются нефть и природный газ , которые обычно встречаются совместно. При каталитическом гидрировании в присутствии палладия галогеналканы превращаются в алканы \\\\\\\\\\\\[13\\\\\\\\\\\\] :. Для восстановления галогеналканов пригодны также амальгама натрия, гидриды металлов, натрий в спирте, цинк в соляной кислоте или цинк в спирте \\\\\\\\\\\\[13\\\\\\\\\\\\]. Восстановление спиртов :. Восстановление спиртов приводит к образованию углеводородов, содержащих то же количество атомов С. При этом выделяется вода \\\\\\\\\\\\[14\\\\\\\\\\\\]. Реакцию проводят в избытке гидразина в высококипящем растворителе в присутствии KOH \\\\\\\\\\\\[15\\\\\\\\\\\\]. Реакция Клемменсена \\\\\\\\\\\\[16\\\\\\\\\\\\] :. Катализатором реакции являются соединения никеля , платины или палладия \\\\\\\\\\\\[17\\\\\\\\\\\\]. Синтез Кольбе. Газификация твёрдого топлива Процессы Бертло, Шрёдера, Бергиуса. Проходит при повышенной температуре и давлении. Реакция Вюрца. Получением алканов с помощью декарбоксилирования солей карбоновых кислот, при сплавлении со щелочью обычно NaOH или KOH :. Гидролиз карбида алюминия \\\\\\\\\\\\[20\\\\\\\\\\\\]. Низшие алканы обладают наркотическим действием. При хроническом действии алканы нарушают работу нервной системы, что проявляется в виде бессонницы, брадикардии , повышенной утомляемости и функциональных неврозов \\\\\\\\\\\\[21\\\\\\\\\\\\]. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Это стабильная версия , проверенная 21 марта Rio Tinto Alcan. Химическая структура вверху и 3D-модель внизу метана — простейшего алкана. Основная статья: Систематическая номенклатура алканов. Основная статья: Сульфохлорирование. Основная статья: Реакция Коновалова. The synthesis of pure n-paraffins with chain-lengths between one and four hundred. Кафедра органической, биоорганической и медицинской химии СамГУ. Дата обращения 10 октября Органическая химия, т. David R. NASA Дата обращения 6 октября Titan: Arizona in an Icebox? Mumma, M. Дата обращения 10 июня Дата обращения 12 апреля Большая российская. Ацетилен Пропин Бутин. Пропадиен Бутадиен Изопрен Циклобутадиен. Винилацетилен Диацетилен Каротин. Классы органических соединений. Галогенуглеводороды Фторорганические соединения Перфторуглеводороды Хлорорганические соединения Броморганические соединения Иодорганические соединения. Силаны Силазаны Силтианы Силоксаны Силиконы. Германийорганические Борорганические Оловоорганические Свинецорганические Алюминийорганические Ртутьорганические Другие металлоорганические. Циклические соединения. Категория : Алканы. Пространства имён Статья Обсуждение. В других проектах Викисклад. Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Подробнее см. Условия использования.

Описать химические свойства алканов на примере этана

Химические свойства алканов

Состояние отпатрулирована. Все алканы относятся к более крупному классу алифатических углеводородов. Алканы являются насыщенными углеводородами, то есть содержат максимально возможное число атомов водорода для заданного числа атомов углерода. Простейшим представителем класса является метан CH 4. Бидд и М. Уайтинг \\\\\\\\\\\\\\[1\\\\\\\\\\\\\\]. По номенклатуре ИЮПАК названия алканов образуются при помощи суффикса -ан путём добавления к соответствующему корню от названия углеводорода. Выбирается наиболее длинная неразветвлённая углеводородная цепь, при этом нумерация этой цепи начинается со стороны ближайшего к концу цепи заместителя. В названии соединения цифрой указывают номер углеродного атома, при котором находится замещающая группа или гетероатом , затем название группы или гетероатома и название главной цепи. Если группы повторяются, то перечисляют цифры, указывающие их положение, а число одинаковых групп указывают приставками ди-, три-, тетра-. Если группы неодинаковые, то их названия перечисляются в алфавитном порядке. При сравнении положений заместителей в обеих комбинациях, предпочтение отдается той, в которой первая отличающаяся цифра является наименьшей. Алканы образуют гомологический ряд. Алканы, число атомов углерода в которых больше трёх, имеют изомеры. Число структурных изомеров низших углеводородов до C 14 H 30 было установлено прямым подсчётом; в году был разработан рекурсивный метод подсчёта числа изомеров \\\\\\\\\\\\\\[7\\\\\\\\\\\\\\]. Какой-либо простой связи между числом атомов углерода n и числом изомеров обнаружено не было \\\\\\\\\\\\\\[7\\\\\\\\\\\\\\]. Частоты валентных колебаний связи С—С переменны и часто малоинтенсивны. Алканы имеют низкую химическую активность. Это объясняется тем, что одинарные связи C—H и C—C относительно прочны, и их сложно разрушить. Галогенирование алканов протекает по радикальному механизму. Для инициирования реакции необходимо смесь алкана и галогена облучить УФ-излучением или нагреть. Хлорирование метана не останавливается на стадии получения метилхлорида если взяты эквимолярные количества хлора и метана , а приводит к образованию всех возможных продуктов замещения, от хлорметана до тетрахлорметана. Хлорирование других алканов приводит к смеси продуктов замещения водорода у разных атомов углерода. Соотношение продуктов хлорирования зависит от температуры. Скорость хлорирования первичных, вторичных и третичных атомов зависит от температуры, при низкой температуре скорость убывает в ряду: третичный, вторичный, первичный. При повышении температуры разница между скоростями уменьшается до тех пор, пока не становится одинаковой. Кроме кинетического фактора на распределение продуктов хлорирования оказывает влияние статистический фактор: вероятность атаки хлором третичного атома углерода в 3 раза меньше, чем первичного, и в 2 раза меньше, чем вторичного. Таким образом, хлорирование алканов является нестереоселективной реакцией, исключая случаи, когда возможен только один продукт монохлорирования. Стоит отметить, что галогенирование происходит тем легче, чем длиннее углеродная цепь н -алкана. В этом же направлении уменьшается энергия ионизации молекулы вещества, то есть, алкан легче становится донором электрона. В первую очередь галогенируется наименее гидрированый атом углерода третичный атом, затем вторичный, первичные атомы галогенируются в последнюю очередь. Галогенирование алканов проходит поэтапно с последовательным образованием хлорметана , дихлорметана , хлороформа и тетрахлорметана : за один этап замещается не более одного атома водорода:. Бромирование алканов отличается от хлорирования более высокой стереоселективностью из-за большей разницы в скоростях бромирования третичных, вторичных и первичных атомов углерода при низких температурах. Иодирование алканов иодом не происходит, получение иодидов прямым иодированием осуществить нельзя. С фтором и хлором реакция может протекать со взрывом, в таких случаях галоген разбавляют азотом или подходящим растворителем. При одновременном действии на алканы оксидом серы IV и кислородом, при ультрафиолетовом облучении или при участии веществ, являющихся донорами свободных радикалов диазометан, органические перекиси , протекает реакция сульфирования с образованием алкилсульфокислот :. При облучении ультрафиолетовым излучением алканы реагируют со смесью SO 2 и Cl 2 , После того, как с уходом хлороводорода образуется алкильный радикал, присоединяется диоксид серы. Образовавшийся сложный радикал стабилизируется захватом атома хлора с разрушением очередной молекулы последнего. Легче всего сульфохлорируются углеводы линейного строения, в отличие от реакций хлорирования и нитрования. Образовавшиеся сульфонилхлориды широко применяются в производстве ПАВ. Имеющиеся данные указывают на свободнорадикальный механизм. В результате реакции образуются смеси продуктов. Окисление алканов в жидкой фазе протекает по свободно-радикальному механизму и приводит к образованию гидропероксидов , продуктов их разложения и взаимодействия с исходным алканом. Схема основной реакции автоокисления:. Основным химическим свойством предельных углеводородов, определяющих их использование в качестве топлива, является реакция горения. В случае нехватки кислорода вместо углекислого газа получается оксид углерода II или уголь в зависимости от концентрации кислорода. В реакциях каталитического окисления алканов могут образовываться спирты , альдегиды , карбоновые кислоты. Окисление также может осуществляться воздухом. Процесс проводится в жидкой или газообразной фазе. В промышленности так получают высшие жирные спирты и соответствующие кислоты. Реакция окисления алканов диметилдиоксираном :. Механизм реакций получения кислот путём каталитического окисления и расщепления алканов показан ниже на примере получения из бутана уксусной кислоты :. Реакции разложения происходят лишь под влиянием больших температур. Повышение температуры приводит к разрыву углеродной связи и образованию свободных радикалов. При пиролизе происходит расщепление углерод-углеродных связей с образованием алкильных радикалов. С помощью термического крекинга удавалось увеличить количество бензиновой фракции за счёт расщепления алканов, содержащихся в керосиновой фракции 10—15 атомов углерода в углеродном скелете и фракции солярового масла 12—20 атомов углерода. Однако октановое число бензина, полученного при термическом крекинге, не превышает 65, что не удовлетворяет требованиям условий эксплуатации современных двигателей внутреннего сгорания. При каталитическом крекинге в полученном бензине резко возрастает содержание алканов с разветвлённой структурой. Во время крекинга одна из связей С-С разрывается, образуя два радикала. Далее одновременно происходят три процесса, вследствие которых реакция дает множество различных продуктов. В присутствии никелевого катализатора протекает реакция:. Изомеризация: Под действием катализатора например, AlCl 3 происходит изомеризация алкана: например, бутан C 4 H 10 , взаимодействуя с хлоридом алюминия AlCl 3 , превращается из н -бутана в 2-метилпропан. С марганцевокислым калием KMnO 4 и бромной водой раствор Br 2 в воде алканы не взаимодействуют. К тому же, как предполагается, метан поступает в атмосферу Титана в результате деятельности вулкана \\\\\\\\\\\\\\[11\\\\\\\\\\\\\\]. Кроме того, метан найден в хвосте кометы Хиякутаке и в метеоритах углистых хондритах. Предполагается также, что метановые и этановые кометные льды образовались в межзвёздном пространстве \\\\\\\\\\\\\\[12\\\\\\\\\\\\\\]. Также метан содержится в биогазе. Высшие алканы содержатся в кутикуле растений , предохраняя их от высыхания, паразитных грибков и мелких растительноядных организмов. Это обыкновенно цепи с нечётным числом атомов углерода , образующиеся при декарбоксилировании жирных кислот с чётным количеством углеродных атомов. У животных алканы встречаются в качестве феромонов у насекомых , в частности у мухи цеце 2-метилгептадекан C 18 H 38 , 17,диметилгептатриаконтан C 39 H 80 , 15,диметилгептатриаконтан C 39 H 80 и 15,19,триметилгептатриаконтан C 40 H Некоторые орхидеи при помощи алканов-феромонов привлекают опылителей. Главным источником алканов а также других углеводородов являются нефть и природный газ , которые обычно встречаются совместно. При каталитическом гидрировании в присутствии палладия галогеналканы превращаются в алканы \\\\\\\\\\\\\\[13\\\\\\\\\\\\\\] :. Для восстановления галогеналканов пригодны также амальгама натрия, гидриды металлов, натрий в спирте, цинк в соляной кислоте или цинк в спирте \\\\\\\\\\\\\\[13\\\\\\\\\\\\\\]. Восстановление спиртов :. Восстановление спиртов приводит к образованию углеводородов, содержащих то же количество атомов С. При этом выделяется вода \\\\\\\\\\\\\\[14\\\\\\\\\\\\\\]. Реакцию проводят в избытке гидразина в высококипящем растворителе в присутствии KOH \\\\\\\\\\\\\\[15\\\\\\\\\\\\\\]. Реакция Клемменсена \\\\\\\\\\\\\\[16\\\\\\\\\\\\\\] :. Катализатором реакции являются соединения никеля , платины или палладия \\\\\\\\\\\\\\[17\\\\\\\\\\\\\\]. Синтез Кольбе. Газификация твёрдого топлива Процессы Бертло, Шрёдера, Бергиуса. Проходит при повышенной температуре и давлении. Реакция Вюрца. Получением алканов с помощью декарбоксилирования солей карбоновых кислот, при сплавлении со щелочью обычно NaOH или KOH :. Гидролиз карбида алюминия \\\\\\\\\\\\\\[20\\\\\\\\\\\\\\]. Низшие алканы обладают наркотическим действием. При хроническом действии алканы нарушают работу нервной системы, что проявляется в виде бессонницы, брадикардии , повышенной утомляемости и функциональных неврозов \\\\\\\\\\\\\\[21\\\\\\\\\\\\\\]. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Это стабильная версия , проверенная 21 марта Rio Tinto Alcan. Химическая структура вверху и 3D-модель внизу метана — простейшего алкана. Основная статья: Систематическая номенклатура алканов. Основная статья: Сульфохлорирование. Основная статья: Реакция Коновалова. The synthesis of pure n-paraffins with chain-lengths between one and four hundred. Кафедра органической, биоорганической и медицинской химии СамГУ. Дата обращения 10 октября Органическая химия, т. David R. NASA Дата обращения 6 октября Titan: Arizona in an Icebox? Mumma, M. Дата обращения 10 июня Дата обращения 12 апреля Большая российская. Ацетилен Пропин Бутин. Пропадиен Бутадиен Изопрен Циклобутадиен. Винилацетилен Диацетилен Каротин. Классы органических соединений. Галогенуглеводороды Фторорганические соединения Перфторуглеводороды Хлорорганические соединения Броморганические соединения Иодорганические соединения. Силаны Силазаны Силтианы Силоксаны Силиконы. Германийорганические Борорганические Оловоорганические Свинецорганические Алюминийорганические Ртутьорганические Другие металлоорганические. Циклические соединения. Категория : Алканы. Пространства имён Статья Обсуждение. В других проектах Викисклад. Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Подробнее см. Условия использования.

Алканы. Свойства алканов.

Бошки в Барнауле

Купить мефедрон Москва Головинский

Экстази Баден

Купить шишки закладкой Милан

Купить закладку бошек Москва Западное Дегунино

Купить коноплю Комсомольск-на-Амуре

Купить закладку Марихуаны Цзямусы

Купить закладку Шишек Маньчжурия

Описать химические свойства алканов на примере этана

Химические свойства алканов

Алканы. Свойства алканов.

Report Page