Описать химические свойства алканов на примере этана

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

===============

Наши контакты:

Telegram:

>>>Купить через телеграмм (ЖМИ СЮДА)<<<

===============

____________________

ВНИМАНИЕ!!! Важно!!!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки!

Чтобы телеграм открылся он у вас должен быть установлен!

____________________

Описать химические свойства алканов на примере этана

Алканы — насыщенные предельные углеводороды. Представителем этого класса является метан СН 4. Все последующие предельные углеводороды отличаются на СН 2 — группу, которая называется гомологической группой, а соединения — гомологами. Связь образуется посредством перекрывания гибридных орбиталей, причем максимальная область перекрывания лежит в пространстве на прямой, соединяющей ядра атомов. Для алканов свойственна изомерия углеродного скелета. Предельные соединения могут принимать различные геометрические формы, сохраняя при этом угол между связями. Различные положения углеродной цепи называются конформациями. В нормальных условиях конформации алканов свободно переходят друг в друга с помощью вращения С-С связей, поэтому их часто называют поворотными изомерами. Количество изомеров возрастает с увеличением роста углеродной цепи. Например у бутана известно 2 изомера:. Если у молекулы алкана отнять один протон атом водорода , то получится радикал:. В нормальных условиях — С 1 -С 4 — газы , С 5 -С 17 — жидкости, а углеводороды с количеством атомов углерода больше 18 — твердые вещества. С ростом цепи повышается температура кипения и плавления. Разветвленные алканы имеют более низкие температуры кипения, чем нормальные. Алканы нерастворимы в воде , но хорошо растворяются в неполярных органических растворителях. Легко смешиваются друг с другом. Из галогенпроизводных — реакция Вюрца : взаимодействие моногалогенаклканов с металлическим натрием, в результате чего получаются алканы с удвоенным числом углеродных атомов в цепи:. Из солей карбоновых кислот. При взаимодействии соли с щелочи, получаются алканы, которые содержат на 1 атом углерод меньше по сравнению с исходной карбоновой кислотой:. В нормальных условиях алканы — химически инертные соединения, они не реагируют с концентрированной серной и азотной кислотой, с концентрированной щелочью, с перманганатом калия. Соединения не склонны к реакциях разрыва связи реакция присоединения , для них свойственно замещение. Под воздействием кванта света начинается радикальное замещение хлорирование алкана. Общая схема:. При конкретных условиях алканы нормального строения могут превращаться в разветвленные:. При дейсвии высоких температур и катализаторов высшие алканы могут рвать свои связи, образуя алкены и алканы более низшие:. В различных условиях и при разных катализаторах окисление алкана может привести к образованию спирта, альдегида кетона и уксусной кислоты. В условиях полного окисления реакция протекает до конца — до образования воды и углекислого газа:. Калькулятор справочный портал. Избранные сервисы. Кликните, чтобы добавить в избранные сервисы. Копировать ссылку. Строение алканов. Получение алканов. Синтетические методы получения алканов: 1. Получение метана. Устойчивость объясняется прочностью связей и их неполярностью. Алканы нашли широкое применение в промышленности, в синтезе нефти, топлива и т. Что-то не нашли? Сообщите нам. Мы в соцсетях Присоединяйтесь! Создадим калькулятор для вас. Cообщение: Что-то не нашли? Сообщите нам Что-то не нашли? Калькуляторы по химии. Химия онлайн на нашем сайте для решения задач и уравнений. Уравнение Клапейрона, онлайн расчет. Расчет начального и конечного объема, давления и температуры газа, из уравнения Клапейрона. Соединения химических элементов. Алканы, вода, галогены, мыла, жиры, гидроксиды; оксиды, хлориды, производные химических элементов таблицы Менделеева. Свойства алкадиенов. Алкадиены — непредельные углеводороды, в состав которых входят две двойные связи. Свойства аренов. Арены ароматические углеводороды — соединения, в молекулах которых содержится одно или несколько бензольных колей — циклических групп атомов углерода со специфическим характером связей. Если нужен ответ.

Описать химические свойства алканов на примере этана

Алканы. Химические свойства. Радикальное замещение на примере реакции галогенирования

Алканы — это предельные углеводороды, содержащие только одинарные связи между атомами С—С в молекуле, то есть содержащие максимальное количество водорода. Химические свойства алканов. Алканы — предельные углеводороды, поэтому они не могут вступать в реакции присоединения. Разрыв слабо-полярных связей С — Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов. Поэтому для алканов характерны только радикальные реакции. В молекулах алканов связи С—Н более доступны для атаки другими частицами, чем менее прочные связи С—С. Алканы реагируют с хлором и бромом на свету или при нагревании. Хлорметан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана:. При хлорировании алканов с углеродным скелетом, содержащим более 3 атомов углерода, образуется смесь хлорпроизводных. Бромирование протекает более медленно и избирательно. Реакции замещения в алканах протекают по свободнорадикальному механизму. Под действием кванта света или при нагревании молекула галогена разрывается на два радикала:. Свободные радикалы — очень активные частицы, которые стремятся образовать связь с каким-либо другим атомом. Радикал галогена взаимодействует с молекулой алкана и отрывает от него водород. При этом образуется промежуточная частица — алкильный радикал, который в свою очередь взаимодействует с новой нераспавшейся молекулой хлора:. При протекании цепного процесса рано или поздно радикалы сталкиваются с радикалами, образуя молекулы, радикальный процесс обрывается. Могут столкнуться как одинаковые, так и разные радикалы, в том числе два метильных радикала:. Алканы взаимодействуют с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании до о С и под давлением. Атом водорода в алкане замещается на нитрогруппу NO 2. Дегидрирование — это реакция отщепления атомов водорода. При дегидрировании алканов, содержащих от 2 до 4 атомов углерода в молекуле, разрываются связи С—Н у соседних атомов углерода и образуются двойные и тройные связи. При дегидрировании бутана под действием металлических катализаторов образуется смесь продуктов. Преимущественно образуется бутен Если бутан нагревать в присутствии оксида хрома III , преимущественно образуется бутадиен-1, Пентан и его гомологи, содержащие пять атомов углерода в главной цепи, при нагревании над платиновым катализатором образуют циклопентан и его гомологи:. Алканы с углеродной цепью, содержащей 6 и более атомов углерода в главной цепи, при дегидрировании образуют устойчивые шестиатомные циклы, т. Гексан при нагревании в присутствии оксида хрома III в зависимости от условий может образовать циклогексан и потом бензол:. Гептан при дегидрировании в присутствии катализатора образует метилциклогексан и далее толуол:. Пиролиз дегидрирование метана. При медленном и длительном нагревании до о С метан разлагается до простых веществ:. Если процесс нагревания метана проводить очень быстро примерно 0,01 с , то происходит межмолекулярное дегидрирование и образуется ацетилен:. Пиролиз метана — промышленный способ получения ацетилена. Крекинг — это реакция разложения алкана с длинной углеродной цепью на алканы и алкены с более короткой углеродной цепью. Крекинг бывает термический и каталитический. Термический крекинг протекает при сильном нагревании без доступа воздуха. При этом получается смесь алканов и алкенов с различной длиной углеродной цепи и различной молекулярной массой. Каталитический крекинг проводят при более низкой температуре в присутствии катализаторов. Процесс сопровождается реакциями изомеризации и дегидрирования. Катализаторы каталитического крекинга — цеолиты алюмосиликаты кальция, натрия. Алканы — малополярные соединения, поэтому при обычных условиях они не окисляются даже сильными окислителями перманганат калия, хромат или дихромат калия и др. Полное окисление — горение. Алканы горят с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения алканов сопровождается выделением большого количества теплоты. При горении алканов в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С. Промышленное значение имеет реакция окисления метана кислородом до простого вещества — углерода:. Каталитическое окисление. Под действием катализатора и при нагревании неразветвленные алканы, содержащие не менее четырех атомов углерода в основной цепи, могут превращаться в более разветвленные алканы. Строение алканов Гомологический ряд Получение алканов Химические свойства алканов Алканы — предельные углеводороды, поэтому они не могут вступать в реакции присоединения. Для предельных углеводородов характерны реакции: разложения, замещения, окисления. Реакции замещения. Например , при хлорировании пропана образуются 1-хлорпропан и 2-хлопропан: Бромирование протекает более медленно и избирательно. Первая стадия. Инициирование цепи. Под действием кванта света или при нагревании молекула галогена разрывается на два радикала: Свободные радикалы — очень активные частицы, которые стремятся образовать связь с каким-либо другим атомом. Вторая стадия. Развитие цепи. При этом образуется промежуточная частица — алкильный радикал, который в свою очередь взаимодействует с новой нераспавшейся молекулой хлора: Третья стадия. Обрыв цепи. Могут столкнуться как одинаковые, так и разные радикалы, в том числе два метильных радикала: 1. Нитрование алканов. При этом процесс протекает также избирательно. Реакции разложения. Дегидрирование и дегидроциклизация. Например, п ри дегидрировании этана образуются этилен или ацетилен: При дегидрировании бутана под действием металлических катализаторов образуется смесь продуктов. Пентан и его гомологи, содержащие пять атомов углерода в главной цепи, при нагревании над платиновым катализатором образуют циклопентан и его гомологи: Алканы с углеродной цепью, содержащей 6 и более атомов углерода в главной цепи, при дегидрировании образуют устойчивые шестиатомные циклы, т. Гексан при нагревании в присутствии оксида хрома III в зависимости от условий может образовать циклогексан и потом бензол: Гептан при дегидрировании в присутствии катализатора образует метилциклогексан и далее толуол: 2. При медленном и длительном нагревании до о С метан разлагается до простых веществ: Если процесс нагревания метана проводить очень быстро примерно 0,01 с , то происходит межмолекулярное дегидрирование и образуется ацетилен: Пиролиз метана — промышленный способ получения ацетилена. Реакции окисления алканов. Каталитическое окисление бутана — промышленный способ получения уксусной кислоты: При каталитическом окислении метана кислородом возможно образование различных продуктов в зависимости от условий проведения процесса и катализатора. Возможно образование метанола, муравьиного альдегида или муравьиной кислоты: Важное значение в промышленности имеет паровая конверсия метана: окисление метана водяным паром при высокой температуре. Изомеризация алканов. Популярные записи и страницы Железо. Свойства железа и его соединений. Химия фосфора Химия алюминия Окислительно-восстановительные реакции Химические свойства и способы получения солей Основания. Химические свойства и способы получения Химия кремния Химические свойства спиртов Амины Химия углерода. ЕГЭ на ! Наша рассылка ВКонтакте. Контакты Москва, м. Новослободская, ул. Подписаться на рассылку. RU … Все права защищены. Например , при хлорировании пропана образуются 1-хлорпропан и 2-хлопропан:. Например , при бромировании 2-метилпропана преимущественно образуется 2-бромметилпропан:. При нитровании пропана образуется преимущественно 2-нитропропан:. Например, п ри дегидрировании этана образуются этилен или ацетилен:. Например , н-бутан под действием катализатора хлорида алюминия и при нагревании превращается в изобутан:.

описать химические свойства алканов на примере этана

Закладки кокаина Кострома

Купить марки LSD-25 Дзержинский

Экстази Петра

Купить ганджубас закладкой Щучинск

Ганджубас Северск

Купить марки LSD-25 Новокузнецк

Купить шишки Гоа

Закладки метадон в Усолье-сибирском

Описать химические свойства алканов на примере этана

Алканы. Химические свойства. Радикальное замещение на примере реакции галогенирования

описать химические свойства алканов на примере этана

Report Page