Оксиды азота
Оксиды азотаОксиды азота
Рады представить вашему вниманию магазин, который уже удивил своим качеством!
И продолжаем радовать всех!)
Мы - это надежное качество клада, это товар высшей пробы, это дружелюбный оператор!
Такого как у нас не найдете нигде!
Наш оператор всегда на связи, заходите к нам и убедитесь в этом сами!
Наши контакты:
Telegram:
ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!
Новости Гости О нас. При описании свойств азота отмечалось, что при непосредственном взаимодействии азота с кислородом образуется только оксид азота II NO. При обычной температуре N 2 O - бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом; обладает наркотическим действием, вызывая сначала судорожный смех, затем - потерю сознания. N 2 O не проявляет ни кислотных, ни основных свойств, т. N 2 O - очень сильный окислитель. Например, способен в водном растворе окислить диоксид серы до серной кислоты:. При обычной температуре NO - бесцветный газ без запаха, малорастворимый в воде, очень токсичный в больших концентрациях изменяет структуру гемоглобина. Прямой синтез из простых веществ может быть осуществлен только при очень высокой Т:. NO - несолеобразующий оксид подобно N 2 О. При обычной температуре NO 2 - красно-бурый ядовитый газ с резким запахом. Представляет собой смесь NO 2 и его димера N 2 O 4 в соотношении Диоксид азота хорошо растворяется в воде. HNO 3 на тяжелые металлы: NO 2 взаимодействует с водой, основными оксидами и щелочами. Но реакции протекают не так, как с обычными оксидами - они всегда окислительно - восстановительные. Объясняется это тем, что не существует кислоты со С. Если растворение происходит в присутствии O 2 , то образуется одна кислота - азотная:. По окислительной способности NO 2 превосходит азотную кислоту. В его атмосфере горят С, S, Р, металлы и некоторые органические вещества. При этом NO 2 восстанавливается до свободного азота:. В присутствии Pt или Ni диоксид азота восстанавливается водородом до аммиака:. Как окислитель NO 2 используется в ракетных топливах. При его взаимодействии с гидразином и его производными выделяется большое количество энергии:. Оба оксида имеют ярко выраженный кислотный характер, являются соответственно ангидридами азотистой и азотной кислот. N 2 O 3 как индивидуальное вещество существует только в твердом состоянии ниже Т пл. С повышением температуры разлагается: N 2 O 5 при комнатной температуре и особенно на свету разлагается так энергично, что иногда самопроизвольно взрывается:. Разложение нитрата аммония при небольшом нагревании: Например, способен в водном растворе окислить диоксид серы до серной кислоты: Прямой синтез из простых веществ может быть осуществлен только при очень высокой Т: Получение в промышленности 1-я стадия производства HNO 3. Лабораторный способ - действие разб. Промышленный - окисление NO: При этом NO 2 восстанавливается до свободного азота: При его взаимодействии с гидразином и его производными выделяется большое количество энергии:
Оксиды азота
АЗОТА ОКСИДЫ
I. NO - окислитель
Купить закладки спайс в Жиздре
Оксид азота: формула, свойства, применение
Закладки шишки в Лосино-петровском