Оксиды азота — Википедия

Рады приветствовать Вас!

К Вашим услугам - качественный товар различных ценовых категорий.

Качественная поддержка 24 часа в сутки!

Мы ответим на любой ваш вопрос и подскажем в выборе товара и района!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/happystuff

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много Фейков!

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-13-15

Оксидами называют бинарные соединения химических элементов с кислородным атомом, у которого окислительная степень равна Азот, обладающий меньшим электроотрицательным значением, образует различные комбинации с кислородом. Эти соединения относятся к разным классам веществ. Оксид азота кислород содержит в количестве, которое устанавливает валентность элемента N. Она колеблется от 1 до 5. Существует около десятка азотистых соединений, содержащих O-элемент. Из них пять наиболее часто встречаемых: Остальные соединения считаются менее распространенными. К ним относят оксид азота четырехвалентного в форме димера, нестабильные молекулы нитрилазида, нитрозилазида, тринитрамида и нитратный радикал. Это прежде всего оксид азота, формула которого состоит из двух химических знаков - N и O. За ними ставятся индексы, в зависимости от степени окисления атомов. Он еще именуется диазотом, закисью и газом веселящим. Последнее название произошло от действия, связанного с опьянением. Оксид азота с валентностью I в условиях нормальной температуры существует в форме негорючего газа, без цвета, который проявляет приятный сладковатый привкус и запах. Воздух легче данного соединения. Оксид растворяется в водной среде, этаноле, эфирах и кислоте серной. Вода, щелочные и кислотные растворы не способны с ним вступать в реакцию, он не образует соли. Не подвергается воспламенению, зато способен поддержать процесс горения. Обычные условия способствуют его инертности. Под действием нагревания вещество восстанавливается. Его еще называют моноокисью, окисью или нитрозил-радикалом. В условиях нормальной температуры является бесцветным негорючим газом, слаборастворимым в водной среде. Воздухом окисляется, получается NO 2. Жидкая и твёрдая его форма становятся голубого цвета. Оксид азота может быть восстановителем в реакциях взаимодействия с галогенами. Продуктом их присоединения является нитрозилгалогенид, который имеет формулу NOBr. Они именуется ангидридом азотистым. В нормальном состоянии может быть жидкостью, с синей окраской, а стандартные параметры среды переводят оксид в форму газа, не имеющего цвета. Обладает устойчивостью только при низких температурах. Молекулы N 2 O 3 диссоциируют во время нагревания с выделением одно- и двухвалентного оксида. В качестве ангидрида присоединяет воду с получением кислоты азотистой, а со щелочами формирует соли в виде нитритов. По-другому его называют диоксидом. Существует в форме буро-красного газа, у которого имеется острый запах, а также может быть желтоватой жидкостью. Диоксид взаимодействует с оксидом четырехвалентной и шестивалентной серы. Метод ее синтеза называют нитрозным. В водной среде можно растворить оксид азота. Азотная кислота является результатом данной реакции. Такой процесс называют диспропорционированием. Промежуточным компонентом считается кислота азотистая, которая быстро распадается. Если растворить азота четырехвалентного оксид в щелочи, то происходит образование растворов нитратов и нитритов. Можно использовать его жидкую форму для взаимодействия с металлом, тогда получится безводная соль. Его также называют диазотным пентаоксидом, нитратом нитрония, нитриловым нитратом или азотным ангидридом. Существует в форме бесцветных кристаллов, которые обладают летучестью и неустойчивостью. Их стабильность наблюдается при низкой температуре. Такую структуру образуют нитрат- и нитрит-ионы. Оксид азота пятивалентный обладает свойствами кислотными. Он легко разлагается с выделением кислорода. Закись N 2 O образуется при острожном нагревании аммония нитрата в сухом виде, однако такой способ может сопровождаться взрывом. Предпочтительным методом получения оксида одновалентного является воздействие кислотой азотной в концентрированном виде на кислоту сульфаминовую. Главным условием считается нагревание. Нитрозил, или NO, — это особый оксид азота, получение которого осуществляется при взаимодействии молекул N 2 и O 2. Природный способ получения связан с грозовыми разрядами в атмосферном воздухе. Такой оксид быстро соединяется с кислородными молекулами и формируется диоксид. Лабораторный метод синтеза NO связан с реакцией металлов и неконцентрированной кислоты азотной. Примером такой реакции может быть взаимодействие меди с HNO 3. Другой способ образования моноокиси азота - реакция хлорида железа двухвалентного с натрия нитритом и кислотой соляной. Результатом процесса являются железа трехвалентного и натрия хлориды, вода и сама окись. В промышленных масштабах его добывают за счет окисления аммиачных молекул во время нагревания и под высоким давлением. Ускорителем процесса является платина или хрома трехвалентного оксид. Образуется смесь из оксидов двухвалентного и четырехвалентного азота. В порошкообразном виде он получается в случае пропускания тока электрического сквозь газообразную его форму. В дальнейшем из полученных первых двух соединений формируется молекула N 2 O 3. В результате теплового расщепления свинцового нитросоединения выделяется диоксид азота, свободный кислород и оксид свинца. Ангидрид, или N 2 O 5, образуется благодаря отщеплению молекулы воды от кислоты азотной действием фосфора оксида пятивалентного. Если на диоксид азотный подействовать молекулами озона, то формируется N 2 O 5. Какие бывают оксиды Существует около десятка азотистых соединений, содержащих O-элемент. Формулы оксидов азота Ниже приведены обозначения наиболее значимых соединений элемента N. Азота одновалентного оксид имеет формулу N 2 O. Азота двухвалентного оксид имеет формулу NO. Азота трехвалентного оксид имеет формулу N 2 O 3. Пятивалентное кислородное соединение обозначается как N 2 O 5. Описание одновалентного оксида азота Он еще именуется диазотом, закисью и газом веселящим. Похожие статьи Диоксид азота:

Купить закладки гашиш в Лобне

Оксиды азота — Википедия

Оксид азота (I, II, III, IV, V): свойства, получение, применение

Оксид азота(I)

АЗОТА ОКСИДЫ

Оксид азота: формула, свойства, применение