Общая характеристика элементов vii группы главной подгруппы
Общая характеристика элементов vii группы главной подгруппыБесплатная помощь с домашними заданиями
=== Скачать файл ===
Элементы VII группы периодической системы фтор, хлор, бром, иод. Справочник химика 21 Химия и химическая технология Статьи Рисунки Таблицы О сайте Реклама. В атомах галогенов на внешнем энергетическом уровне находится по семь электронов и они могут присоединять один электрон , превращаясь в отрицательные ионы 1. Отрицательную степень окисления галогены имеют в соединениях с водородом и металлами. Это объясняется электронным строением атомов. К галогенам относится фтор Р , хлор С1 , бром Вг , иод I и астат А1. Все они располагаются в седьмой группе периодической системы элементов , в ее главной подгруппе. Название галогены солероды или солеоб-разователи они получили потому, что способны с металлами непосредственно без участия кислорода давать соли. Название галогены означает солероды , так как все чни обладают свойством непосредственно соединяться с металлами и образовывать соли — г а л и д ы. Например, хлор соединяется с натрием, образуя поваренную соль хлорид натрия. Менделеева фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Название галогены происходит от греч. Неправильное название галоиды , которое ввел Г. С увеличением порядкового номера химическая активность Г. С водородом все Г. Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде, образуя сильные кислоты. Менделеева расположены р-элементы галогены — фтор F В наиболее широко распространенных вариантах периодической системы водород помещен в главной подгруппе I группы в скобках , а в главной подгруппе VII группы — без скобок. Этим условно выражено гораздо большее сходство водорода с галогенами, чем со щелочными металлами , в атомах которых так же, как и в атомах водорода , во внешнем уровне один s-электрон. Во внешнем уровне атомов галогенов семь электронов ns p. До устойчивой оболочки благородного газа как в атомах водорода , так и в атомах галогенов не хватает одного электрона. Присоединяя недостающий электрон, атомы этих элементов превращаются в отрицательно заряженные ионы Н и Г' соответственно в гидридах и галидах. Первые четыре галогена встречаются в природе. Астат получен искусственным путем и неустойчив радиоактивен. Фтор, бром и йод в числе 15 микроэлементов входят в-состав нашего организма. Все галогены, кроме астата, встречаются в природе. Астат получают искусственным путем и поэтому он мало изучен. Менделеева составляют фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Общее название этой группы элементов — галогены. Менделеева фтор Г, хлор С1, бром Вг, иод I и астат А1. Они относятся к неметаллам. В последнем электронном слое атомов галогенов находится 7 электронов электронная конфигурация 8 р. Они имеют на внешнем энергетическом уровне 7 электронов, в связи с чем проявляют главным образом отрицательную валентность. Соединения, в которых галогены проявляют положительную валентность кислородные соединения , известны для всех галогенов, кроме фтора, но они являются нетипичными для них, и если образуются, то довольно легко разлагаются , оказывая при этом сильное окислительное действие, например хлорная известь Са СЮ 2. На внешнем валентном слое атомов галогенов находится по 7 электронов, поэтому они энергично присоединяют недостающий восьмой электрон, и их атомы превращаются в отрицательно одновалентные ионы. Высшую положительную валентность 7 проявляют хлор и йод, у брома она равна 5, фтор бывает только отрицательно одновалентным. С увеличением порядковых номеров убывает процентное содержание галогенов в земной коре табл. Менделеева—подгруппа галоидов —включает четыре элемента фтор, хлор, бром и иод. Это элементы главных подгрупп III, IV, V, VI, VII и VIII групп. К неметаллам относятся бор В, углерод С це , кремний Si силициум , азот N эн , фосфор Р пэ , мышьяк As арсеникум , кислород О о , сера S эс , селен Se селен , теллур Те теллур , водород Н аш , фтор F фтор , хлор С1 хлор , бром Вг бром , иод I иод , астат At астат. К неметаллам также относятся инертные газы Не — гелий, Ne — неон, Аг — аргон. Кг криптон, Хе — ксенон, Rn — радон. Менделеева состоит из фтора, хлора, брома, иода и искусственно полученного радиоактивного элемента астата. Менделеева хлор находится в главной подгруппе VII группы. Кроме хлора в эту подгруппу входят фтор, бром, иод, а также радиоактивный элемент, получаемый практически только искусственным путем , астат. Элементы этой подгруппы объединяют под общим названием галогены , т. Все они известны в форме двухатомных гомоядерных неполярных молекул. Главная подгруппа VII группы периодической системы включает элементы фтор, хлор, бром, иод, а также нестабильный элемент астатин , который в незначительных количествах встречается в качестве промежуточного продукта радиоактивного распада подробнее см. Астатин был обнаружен лишь недавно. Астатином назвали Долгое время безуспешно отыскиваемый экаиод , т. Оказалось, что астатин действительно химически очень близок иоду. Однако точных данных о его свойствах и поведении еш,е мало.
Причины нападения фашистской германии на ссср
Химия задачи на нахождение массы
В структуре общественно экономической формации маркс выделял
Комнатные растения презентация 2 класс
Трансформатор тс 100 характеристики