Образование и свойства ионной связи

Скачать файл - Образование и свойства ионной связи

Это притяжение ионов как разноимённо заряженных тел. Образуется между типичными металлом и неметаллом. При этом электроны у металла полностью переходят к неметаллу, образуются ионы. Результатом этого является образование соединения противоположно заряженных ионов:. Между образовавшимися ионами возникает электростатическое притяжение, которое называется ионной связью. Вернее, такой взгляд удобен. На деле ионная связь между атомами в чистом виде не реализуется нигде или почти нигде, обычно на деле связь носит частично ионный, а частично ковалентный характер. В то же время связь сложных молекулярных ионов часто может считаться чисто ионной. Важнейшие отличия ионной связи от других типов химической связи заключаются в ненаправленности и ненасыщаемости. Именно поэтому кристаллы, образованные за счёт ионной связи, тяготеют к различным плотнейшим упаковкам соответствующих ионов. Это происходит из-за заряженности частей молекулы. В итоге получаются ионы, окружённые диполями растворителя. При растворении подобных соединений, как правило, выделяется энергия, так как суммарная энергия образованных связей растворитель-ион больше энергии связи анион-катион. Исключения составляют многие соли азотной кислоты нитраты , которые при растворении поглощают тепло растворы охлаждаются. Последний факт объясняется на основе законов, которые рассматриваются в физической химии. Если атом теряет один или несколько электронов, то он превращается в положительный ион - катион в переводе с греческого - 'идущий вниз. Приобретая электроны, атомы превращаются в отрицательные ионы - анионы от греческого 'анион' - идущий вверх. Катионы и анионы способны притягиваться друг к другу. При этом возникает химическая связь, и образуются химические соединения. Такой тип химической связи называется ионной связью:. Ионная связь - это химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения между катионами и анионами. Рассмотрим способ образования на примере 'хлорида натрия' NaCl. Электронную конфигурацию атомов натрия и хлора можно представить: Это атомы с незавершенными энергетическими уровнями. Очевидно, для их завершения, атому натрия легче отдать один электрон, чем присоединить семь, а атому хлора легче присоединить один электрон, чем отдать семь. При химическом взаимодействии атом натрия полностью отдает один электрон, а атом хлора принимает его. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии , проверенной 21 октября ; проверки требуют 11 правок. В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема , иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 13 мая года. Для улучшения этой статьи желательно: Исправить статью согласно стилистическим правилам Википедии. Переработать оформление в соответствии с правилами написания статей. Ароматичность Ковалентная связь Ионная связь Металлическая связь Водородная связь Донорно-акцепторная связь Таутомерия Ван-дер-Ваальсова связь. Функциональная группа Структурная формула Скелетная формула Молекулярный граф SMILES Химическая формула Лиганд Координационная геометрия Координационная сфера. Электроотрицательность Сродство к электрону Энергия ионизации Полярность химических связей Правило октета. Асимметрический атом Изомерия Конфигурация Хиральность Конформация. Статьи без ссылок на источники с мая года Википедия: Статьи без источников объекты менее указанного лимита: Стилистически некорректные статьи Википедия: Статьи к викификации Википедия: Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Текущая версия Править Править вики-текст История. Эта страница последний раз была отредактирована 6 января в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия.