ОВР - не базар электронов!

Мы привыкли думать об окислителях, как о боксерах. Ну, типа, окислитель из высшей лиги отправит восстановителя в нокаут сразу, а средненький будет возиться десять раундов, и еле победит по очкам.

В химии же далеко не всё определяет «сила» окислителя (на умном - электродный потенциал). Как всегда, важны details.

Вторая наша вредная привычка: нас приучили рассуждать об ОВР, как о купле-продаже электронов. Но химический процесс - это не базар, электроны у молекулы не в кошельке. Нельзя просто отслюнявить нужное число электронов и получить сдачу.

И перекись здесь отличный пример.

Окислительная активность перекиси обусловлена тем самым неустойчивым ансамблем -O-O-.
Перекись не принимает и не отдает электроны сами по себе, она отдает именно лишний кислород, который, встраиваясь в молекулу восстановителя, и отбирает электроны… но сразу два! То есть при окислении перекисью очень затруднена одноэлектронная передача: ты либо отнимаешь два электрона, либо отдаешь два электрона:

HI + H₂O₂ = HIO + H₂O

Вот почему у перекиси такие отношения с иодоводородом: она может передать кислород, сразу окислив иод до +1. Но это состояние невыгодно для иода, он сам становится активным окислителем, и с новой молекулой перекиси идет обратный процесс, и опять двухэлектронный:

HIO + H₂O₂ = HI + H₂O + O₂

Совершенно иначе идет процесс окисления солями d-элементов, скажем, той же марганцовкой. Марганец может  «плавно» снижать степень окисления, и многоступенчатый процесс окисления вполне легко разбивается на одноэлектронные акты, вот почему иод, окисляясь марганцовкой, легко застревает в нуле.

Это отличный пример, что в химии далеко не всё можно предсказать просто характеристиками реагентов: сильный/слабый. Часто исход определяется конкретной механикой процесса. Короче, всё как в жизни.