Ню М М
🛑 👉🏻👉🏻👉🏻 ЗА ПОДРОБНОСТЯМИ ЖМИ ЗДЕСЬ 👈🏻👈🏻👈🏻
Начни пользоваться проектом на полную катушку и получи бонус:
(физика) Что это за формула: ню=m/М ?
Формула количества вещества, используется также обильно в химии . m - масса вещества М - молярная масса
количество молей вещества . масса делить на молярную массу
ООО "СИНТЕЗ ВОСТОК": 125167, г Москва, пр-кт Ленингр . 37, Эт 12 п . 60 К . 12 .08, ОГРН 1087746007910
Нажимая на кнопку, вы принимаете условия пользовательского соглашения
Вадим в « Другие предметы », 10 лет назад
academic cap add more all questions answer apple arrow-double-down arrow-down arrow left arrow right arrow top right arrow up ask-bubble ask parent to pay attachment bell checked bell outlined bold bulleted list calendar camera chapter check circle clear clipboard close comment comment outlined counter credit card crop crown crown outlined cup cyrillic dot draw drawing mode equation european excellent exclamation mark facebook filters friend add friend checked friend pending friend remove friends fullscreen funnel globe google greek heading heart heart outlined highlight image influence info instagram italic less line linkedin lock with play logout medium megaphone menu messages mic money transfer more notifications numbered list open in a new tab padlock pause pencil pi play plus points profile profile_view question mark quote recent questions rectangle reload report flag report flag outlined rotate rotate 90 search seen send settings share shield sms spark star star half star half outlined star outlined subtitle sup sub symbols textbook thumb down thumb down outlined thumb up thumb up outlined title toughest questions trash triangle twitter underlined unseen verified warning youtube
Подскажите формулы по химии вроде n=m/М и V-объём
Посмотри что говорит сообщество и разблокируй значок
Начни учиться еще быстрее с неограниченным доступом к ответам от экспертов
Даю 20 баллов!!! Помогите пожалуйста . Як змінюється властивості оксидів і гідратів?
Наведіть приклади аніонів, які з катіонами Гідрогену утворюють газ і воду . Складіть формули відповідних сполук і дайте їм назви .
Відносні атомні маси записані у клітинках?СРОЧНО
Отличие свойства от явления в общем
поясніть відношення карбонових кислот до окисників та відновників
Під час спалювання 5,6 вуглеводню утворився вуглекислий гпз обємом 22,4л (н .у .)і 22,5г води визначте формулу вуглеводню
Опишіть якісний і кількісний склад із наведених речовин: H2S KCIO3 H3PO4 AI2O3 CuSO4 Fe(OH)3 Помогите срочно!!!
Суміш містить 0,2 моль ферум(ІІ) оксиду і 0,4 моль ферум(ІІІ) оксиду . Обчисліть ма-
су сульфатної кислоти, необхідної для взаємодії із сумішшю оксидів
…
.
Этот сайт использует cookies Политика Cookies . Вы можете указать условия хранения и доступ к cookies в своем браузере .
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии , проверенной 26 мая 2021; проверки требуют 2 правки .
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии , проверенной 26 мая 2021; проверки требуют 2 правки .
↑ Можно говорить о количестве вещества для молекул ( формульных единиц ) водорода
H
2
{\displaystyle {\ce {H2}}}
, можно говорить о числе молей атомов водорода
H
{\displaystyle {\ce {H}}}
, но словосочетание «один моль водорода» без конкретизации объекта обсуждения лишено смысла [3] .
↑ [dic .academic .ru/dic .nsf/polytechnic/4077/КОЛИЧЕСТВО Количество вещества] (неопр .) . Большой энциклопедический политехнический словарь (2004) . Дата обращения: 31 января 2014 .
↑ Деньгуб В . М . , Смирнов В . Г . Единицы величин . Словарь-справочник . — М . : Издательство стандартов, 1990 . — С . 85 . — 240 с . — ISBN 5-7050-0118-5 .
↑ Пресс И . А . , Основы общей химии, 2017 , с . 119 .
↑ Avogadro constant (англ .) . Physical Measurement Laboratory . National Institute of Standards and Technology . Дата обращения: 7 февраля 2017 .
↑
5
B
+
4
,
5
H
2
→
B
5
H
9
,
Δ
H
298
∘
=
+
62
,
8
k
J
{\displaystyle {\mathsf {5B+4{,}5H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ B_{5}H_{9}}},~\Delta H_{298}^{\circ }=+62{,}8~\mathrm {kJ} }
Когда теплота реакции записывается так, как это сделано в данном уравнении, подразумевается, что она выражена в килоджоулях на стехиометрическую единицу («моль») реакции по записанному уравнению . В рассматриваемом случае теплота реакции равна 62,8 кДж на моль (+62,8 кДж · моль −1 ) B 5 H 9 (газообразного) , но составляет только 12,56 кДж на моль израсходованного бора (твёрдого кристаллического) или 62,8 кДж на каждые 4,5 моля газообразного водорода . Теплоты реакций всегда табулируются в расчете на моль образующегося соединения .
Информация должна быть проверяема , иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена . Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники . Эта отметка установлена 13 мая 2011 года .
Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист .
Список проблемных доменов [показать]
Конкурс «Выпускники и наставники России 2021»
Пишите статьи о выдающихся преподавателях и выпускниках университетов России и получайте призы!
Коли́чество вещества́ — физическая величина , характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе . Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество ( атомы , молекулы , ионы , электроны или любые другие частицы) [1] . Единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ) и в системе СГС — моль [2] . Без конкретизации объекта рассмотрения термин «количество вещества» не используют [K 1] .
Эта физическая величина используется для измерения макроскопических количеств веществ в тех случаях, когда для численного описания изучаемых процессов необходимо принимать во внимание микроскопическое строение вещества, например, в химии , при изучении процессов электролиза , или в термодинамике , при описании уравнений состояния идеального газа .
При описании химических реакций , количество вещества является более удобной величиной, чем масса , так как молекулы взаимодействуют независимо от их массы в количествах, кратных целым числам .
Например, для реакции горения водорода (2H 2 + O 2 → 2H 2 O) требуется в два раза большее количество вещества водорода, чем кислорода . При этом масса водорода, участвующего в реакции, примерно в 8 раз меньше массы кислорода (так как атомная масса водорода примерно в 16 раз меньше атомной массы кислорода) . Таким образом, использование количества вещества облегчает интерпретацию уравнений реакций: соотношение между количествами реагирующих веществ непосредственно отражается коэффициентами в уравнениях .
Так как использовать в расчётах непосредственно количество молекул неудобно, потому что это число в реальных опытах слишком велико, вместо измерения количества молекул в единицах «штука», их измеряют в молях . Фактическое количество единиц "штука" в 1 моле вещества называется числом Авогадро ( N A = 6,02214076⋅10 23 "штука"/моль [4] ) .
Количество вещества обозначается латинской
n
{\displaystyle n}
(эн) и не рекомендуется обозначать греческой буквой
ν
{\displaystyle \nu }
(ню), поскольку этой буквой в химической термодинамике обозначается стехиометрический коэффициент вещества в реакции, а он, по определению, положителен для продуктов реакции и отрицателен для реагентов [5] . Однако в школьном курсе широко используется именно греческая буква
ν
{\displaystyle \nu }
(ню) .
Для вычисления количества вещества на основании его массы пользуются понятием молярная масса :
n
=
m
/
M
{\displaystyle n=m/M}
, где m — масса вещества, M — молярная масса вещества . Молярная масса — это масса, которая приходится на один моль данного вещества . Молярная масса вещества может быть получена произведением молекулярной массы этого вещества на количество молекул в 1 моле — на число Авогадро . Молярная масса (измеренная в г/моль) численно совпадает с относительной молекулярной массой .
По закону Авогадро , количество газообразного вещества можно также определить на основании его объёма :
n
{\displaystyle n}
= V / V m , где V — объём газа при нормальных условиях , а V m — молярный объём газа при тех же условиях, равный 22,4 л/моль .
Таким образом, справедлива формула, объединяющая основные расчёты с количеством вещества:
n
{\displaystyle \ n}
,
ν
{\displaystyle \ \nu }
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
У этого термина существуют и другие значения, см . Ню .
Буквы со сходным начертанием: N · ᚺ
Символы со сходным начертанием: V · v · Ѵ · ѵ · Ⅴ · ∨ · ⋁ · ⋎
Для улучшения этой статьи желательно :
Найти и оформить в виде сносок ссылки на независимые авторитетные источники , подтверждающие написанное . Пожалуйста, после исправления проблемы исключите её из списка параметров . После устранения всех недостатков этот шаблон может быть удалён любым участником .
Это заготовка статьи о письменности или букве . Вы можете помочь проекту, дополнив её .
Альфа ( Α α )
Бета / Вита * ( Β β )
Гамма ( Γ γ )
Дельта ( Δ δ )
Эпсилон ( Ε ε )
Дзета / Зита * ( Ζ ζ )
Эта / Ита * ( Η η )
Тета / Фита * ( Θ θ )
Йота ( Ι ι )
Каппа ( Κ κ )
Лямбда ( Λ λ )
Мю / Ми * ( Μ μ )
Ню / Ни * ( Ν ν )
Кси ( Ξ ξ )
Омикрон ( Ο ο )
Пи ( Π π )
Ро ( Ρ ρ )
Сигма ( Σ σ ς )
Тау / Таф * ( Τ τ )
Ипсилон ( Υ υ )
Фи ( Φ φ )
Хи ( Χ χ )
Пси ( Ψ ψ )
Омега ( Ω ω )
ϐ
ϵ
϶
ϴ ϑ
ϰ
ϖ
ϱ ϼ
Ϲ ϲ
Ͼ ͼ
Ͻ ͻ
Ͽ ͽ
ϒ
ϕ
γ́
γ̇
γ̑
γ͔
γ͕
ᴦ
ϳ
ᴧ
ᴨ
ᴩ
χ́
χ͔
χ͕
ᴪ
ꭥ
Гиподиастола ( ⸒ )
Коронис ( ⸎ )
Параграфос ( ⸏ )
Дипла ( ⸖ )
Колон ( · )
См . также
Бактрийская письменность
Коптское письмо
Арнаутская письменность * Древнегреческое / новогреческое название .
Конкурс «Выпускники и наставники России 2021»
Пишите статьи о выдающихся преподавателях и выпускниках университетов России и получайте призы!
Ν , ν (название: ню , греч . νι , др .-греч . νῦ ) — 13-я буква греческого алфавита . В системе греческой алфавитной записи чисел имеет числовое значение 50 . Происходит от финикийской буквы 𐤍 — нун . От буквы ню произошли латинская буква N и кириллическая Н , а также их производные .
Новогреческое название — ни ( νι [ˈni] ) .
Строчную ню (
ν
{\displaystyle \nu }
) часто путают со строчным же ипсилоном (
υ
{\displaystyle \upsilon }
); отличие в нижней части: у буквы ню она заостренная, а у ипсилона — круглая . Также есть путаница между буквой ню и латинской v при наборе в редакторе формул в Microsoft Word или в MathType . В ТеХоподобных системах такой проблемы нет .
Ν : greek capital letter nu ν : greek small letter nu
Ν : Ν или Ν ν : ν или ν
Урок 8 . Количество вещества . Молярная масса . Молярный объём газаЗакон Авогадро
Количество вещества . Молярная масса . Молярный объем газа . Закон Авогадро Из курса физики мы знаем о таких физических величинах, как масса, объём и плотность . При помощи этих величин легко характеризовать вещества . Например, мы идём в магазин и покупаем 1 кг сахара или литровую бутылку минеральной воды . Но оказывается, что этих величин недостаточно, если необходимо рассмотреть вещество с точки зрения числа частиц . Сколько молекул сахара содержится в 1 кг сахара? А сколько молекул воды в литровой бутылке? А в одной капле? Ответ на этот вопрос можно получить, если знать ещё об одной физической величине, которая называется количество вещества . Точное число молекул посчитать сложно, но если считать не штуками, а порциями, то задача упрощается . Например, мы никогда не покупаем в магазине спички поштучно, но купив одну порцию спичек – коробок, знаем, что там 100 штук . И салфетки мы тоже поштучно не покупаем, но купив пачку салфеток, то есть порцию, мы точно будем знать, сколько штук салфеток мы купили . Количество вещества – это порция вещества с определённым числом структурных частиц . Количество вещества принято обозначать греческой буквой ν [ню] . В системе СИ единица измерения количества вещества называется моль . Один моль вещества содержит столько же структурных частиц, сколько атомов содержится в 12 г углерода, а именно 6*1023 частиц . Это количество является постоянной величиной и называется «постоянная Авогадро» . Количество вещества можно определить как отношение числа структурных частиц к числу частиц в одном моле вещества . Например, количество вещества, которое соответствует 3*1023 атомов железа можно легко рассчитать по этой формуле . Преобразовав исходную формулу легко определить число структурных частиц по известному количеству вещества: N = v * NA Своё имя эта постоянная получила в честь Амедео Авогадро, который в 1811 году сделал предположение, которое затем подтвердилось экспериментально и теперь носит имя Закона Авогадро . Закон Авогадро: «в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое количество молекул» . Из закона Авогадро следует, что при одинаковых условиях массы газов, содержащие одинаковое число структурных частиц, будут занимать одинаковый объём . При давлении 1 атмосфера и температуре 0 градусов Цельсия 1 моль любого газа занимает объём равный 22, 4 л . Этот объём называется молярный объём . А условия – нормальные условия . Молярный объём обозначается Vm, показывает объём газа количеством 1 моль . При нормальных условиях является постоянной величиной . При нормальных условиях количество вещества это отношение объёма к молярному объему . По этой формуле можно определить объём вещества, если известно его количество: V = ν * Vm Массу вещества количеством 1 моль называют молярной массой, обозначают буквой M . Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе . Единица измерения молярной массы г/моль . Зная массу вещества, легко определить количество вещества . Найдём количество вещества 5,6 г железа . Чтобы найти массу вещества по известному количеству преобразуем формулу: m = ν * M Справочный материал • Количество вещества ν [ню] – это физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц (любые частицы, из которых состоит вещество – атомы, молекулы, ионы и т .д), содержащихся в веществе . Единица измерения количества вещества в Международной системе единиц (СИ) – моль . • Моль – это единица измерения количества вещества . Один моль вещества содержит столько же структурных частиц, сколько атомов содержится в 12 г углерода . • Молярная масса (M) – масса вещества количеством один моль . Единица измерения г/моль . • Нормальные условия (н .у .) – физические условия, определяемые давлением 101325 Па (нормальная атмосфера) и температурой 273,15 К (0 °С) . • Молярный объём (Vm) – объём вещества количеством один моль . Единица измерения л/моль; при н .у . Vm = 22,4 л/моль • Закон Авогадро – в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое количество молекул . • Постоянная Авогадро (NA) показывает число структурных частиц в веществе количеством один моль .
1
2
Предметы
По алфавиту
По предметным областям
АЛГЕБРА
АЛГЕБРА И НАЧАЛА МАТЕМАТИЧЕСКОГО АНАЛИЗА
АНГЛИЙСКИЙ ЯЗЫК
БИОЛОГИЯ
ВСЕРОССИЙСКИЙ ОТКРЫТЫЙ УРОК
ГЕОГРАФИЯ
ГЕОМЕТРИЯ
ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ
ИЗОБРАЗИТЕЛЬНОЕ ИСКУССТВО
ИНФОРМАТИКА
ИСПАНСКИЙ ЯЗЫК
ИСТОРИЯ
ЛИТЕРАТУРА
ЛИТЕРАТУРНОЕ ЧТЕНИЕ
МАТЕМАТИКА
МУЗЫКА
НЕМЕЦКИЙ ЯЗЫК
ОБЩЕСТВОЗНАНИЕ
ОКРУЖАЮЩИЙ МИР
ОСНОВЫ БЕЗОПАСНОСТИ ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ
ПРАВО
РОССИЯ В МИРЕ
РУССКИЙ ЯЗЫК
ТЕХНОЛОГИЯ
ТЕХНОЛОГИЯ (ДЕВОЧКИ)
ТЕХНОЛОГИЯ (МАЛЬЧИКИ)
ФИЗИКА
ФИЗИЧЕСКАЯ КУЛЬТУРА
ФРАНЦУЗСКИЙ ЯЗЫК
ХИМИЯ
ЭКОЛОГИЯ
ЭКОНОМИКА
Физическая культура и основы безопасности жизнедеятельности
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
© Государственная образовательная платформа «Российская электронная школа»
Используя наш сайт, вы соглашаетесь с условиями обработки файлов cookie
E-mail:
Ваше имя (как к вам обращаться) :
Ваш вопрос:
05-Авг-2012 | комментария 442 | Лолита Окольнова
Обсуждение: "Основные формулы для решения задач по химии"
Все, все основные задачи по химии решаются с помощью
нескольких основных понятий и формул .
У всех веществ разная масса, плотность и объем . Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла .
обозначение: моль , международное: mol — единица измерения количества вещества . Соответствует количеству вещества, в котором содержится N A частиц (молекул, атомов, ионов) . Поэтому была введена универсальная величина — количество моль . Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено… моль вещества»
N A — число Авогадро . Тоже «число по договоренности» . Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Несколько миллионов . Оперировать такими величинами не удобно . Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 10 23 частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества .
Это была первая из основных формул для решения задач .
Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества . Обозначается как M
Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества .
Например, нам дана серная кислота — H 2 SO 4 . Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16 .
Mr(H 2 SO 4 )=1•2+32+16•4=98 г\моль .
Вторая необходимая формула для решения задач —
Т .е ., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы .
Закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ .
Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции . И наоборот .
Третья формула для решения задач по химии —
Откуда взялось число 22 .4? Из закона Авогадро :
в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул .
Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н .у .) имеет один и тот же объём V m = 22,413 996(39) л
Т .е ., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества .
Итак, основные формулы для решения задач по химии
Это формулы . Часто для решения задач нужно сначала написать уравнение реакции и (обязательно!) расставить коэффициенты — их соотношение определяет соотношение молей в процессе .
В ОГЭ и ЕГЭ по химии задач , в которых нужно было бы найти только объем \ массу \ кол-во моль нет — это обычно ЧАСТЬ решения задачи . Однако, чтобы легко решать более сложные задачи, нужно тренироваться на таких вот небольших упражнениях .
Находим количество вещества по массе
1 Какое количество вещества алюминия содержится в образце металла массой 10 .8 г?
2 Какое количество вещества содержится в оксиде серы (VI) массой 12 г?
3 Определите количество моль брома, содержащееся в массе 12 .8 г .
Находим массу по количеству вещества:
4 . Определите массу карбоната натрия количеством вещества 0 .25 моль .
5 . Какой объем будет иметь азот при н .у ., если его количество вещества 1 .34 моль?
6 . Какой объем занимают при н .у . 2 моль любого газа?
Здравствуйте!Помогите пожалуйста решить задачу
какую массу гашеной извести можно получить при прокаливании 1 кг известняка содержащего 80 П карбоната кальция
Добрый день!
Все по формулам, указанным на сайте:
1) пишем схему реакции:
CaCO3 -> Ca(OH)2
известняк гашеная известь
(карбонат Ca)
2) определяем реальное кол-во карбоната — в 1кг известняка его 80%, значит, m(CaCO3)=1кг*0 .8 = 800 г
3) определяем кол-во моль:
n(CaCO3)=m\Mr=800 г \ 100 г\моль = 8 моль
n(Ca(OH)2) = n(CaCO3) = 8 моль
4) m(Ca(OH)2 = n*Mr = 8 моль* 74 г\моль
В воде объёмом 544,4 мл расстворили медный купороcFeSO4*7H2O массой 55 .6 грамм . Найти массовую часть сульфата меди в полученном расстворе и массу гидрооксида калия, необходимую для осаждения катионов Железа .
Помогите, пожалуйста .
что-то у вас в условии задачи ошибки — пишите МЕДНЫЙ купорос, а в формуле — Fe… уточните условие
Спалили бутанол . Який об’єм парів спирту спалили, якщо утворилися 60 л парів води?
Помогите пожалуйста)
Добрый день!
Бутанол — C4H9OH . Для удобства перепишем формулу в общем виде:
С4H10O + 6O2 = 4CO2 + 5H2O
объемы газов соотносятся между собой как коэффициенты в уравнении
1 бутанол : 5H2O
x л ——— 60 л
х= 12 л
Помогите решить
1) . Какое количество вещества ионов Fe(lll) находится в 4 молях Fe2О3?
2) . Сколько молекул Н2О находится в 16,5 молях воды?
3) . Сколько молей находится в 100 гр . Н2О?
Добрый ден
Ню М М
Секс Фото Беременная В Колготках
Голые Азиатки И Негитянки
Порно Онлайн Домашнее Видео Пьяных