Номер фтора в таблице
Номер фтора в таблицеСкачать файл - Номер фтора в таблице
Искусственно получены пять радиоактивных изотопов: Шееле получил плавиковую кислоту. Муассан в электролизом жидкого безводного фтористого водорода , содержащего примесь кислого фторида калия khf 3. Ампером в , употребляется только в рус. Всего известно 86 фторсодержащих минералов. В истории Земли источником поступления Ф. Физические и химические свойства. Конфигурация внешних электронов атома Ф. В соединениях проявляет степень окисления — 1. Ковалентный радиус атома 0,72 a , ионный радиус 1,33 a. Высокими значениями сродства к электрону и энергии ионизации объясняется сильная электроотрицательность атома Ф. Высокая реакционная способность Ф. Прямое фторирование имеет цепной механизм и легко может перейти в горение и взрыв. С кислородом взаимодействует в тлеющем разряде, образуя при низких температурах фториды кислорода o 2 f 2 , o 3 f 2 и др. Хлор взаимодействует с Ф. Бром и йод воспламеняются в атмосфере Ф. Известны также оксифториды ксенона. Селен и теллур образуют высшие фториды sef 6 tef 6. Это радикальная реакция с разветвлением цепей: Древесный уголь при взаимодействии с Ф. С бором, кремнием, фосфором, мышьяком Ф. При взаимодействии металлов с Ф. Некоторые металлы fe, cu, al, ni, mg, zn реагируют с Ф. Окислы неметаллов либо присоединяют Ф. Стекло очень медленно реагирует с Ф. Вода взаимодействует с Ф.: Окислы азота no и no 2 легко присоединяют Ф. Окись углерода присоединяет Ф. Гидроокиси металлов реагируют с Ф. Водные растворы naoh и koh реагируют с Ф. Галогениды металлов или неметаллов взаимодействуют с Ф. Гидриды металлов образуют с Ф. Карбонаты щелочных и щёлочноземельных металлов реагируют с Ф. Источником для производства Ф. Материалом для электролизёра обычно служит сталь; электроды — угольный анод и стальной катод. Широкое применение получили многочисленные соединения Ф. Кости морских животных богаче Ф. Поступает в организм животных и человека преимущественно с питьевой водой, оптимальное содержание Ф. Высокие концентрации ионов Ф. Основные из них — производные фторуксусной кислоты, токсичные как для др. Установлена связь обмена Ф. При остром отравлении возникают раздражение слизистых оболочек гортани и бронхов, глаз, слюнотечение, носовые кровотечения; в тяжёлых случаях — отёк лёгких, поражение центрльной нервной системы и др. Характерно поражение кожи типа экземы. Как всё начиналось Великие химики Нобелевские лауреаты. Тривиальные формулы Таблица растворимости Основные термины. ИСТОРИЯ Как всё начиналось Великие химики Нобелевские лауреаты. ЗАЙМЕМСЯ ХИМИЕЙ Теоретические основы Опыты. Фтор fluorum Порядковый номер: Генри Муассан Год открытия:
Электронные формулы, обозначения и русские наименования атомов химических элементов.
Симптомы опоясывающего лишая у взрослых фото
Какой унитаз лучше смывает отзывы
Итоговая контрольная работа по физике. (11 класс)
Поздравление с днем бухгалтера коллегам своими словами
Красота под ногами волгоград каталог продукции
Шаблоны для презентаций по физике powerpoint
Порядковый номер фтора в таблице Менделеева 9, а массовое число равно 19. Сколько электронов вращается вокруг ядра атома фтора
Сколько дней нужно пить мукалтин
Сонник короткое красное платье
Расписание поездов казань арзамас 2 ржд
Фтор (F): все о химическом элементе и его роли в жизни человека
Дорожные правиладля велосипедистов рф