No что за вещество

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

______________

No что за вещество

Все интернет-ресурсы Департамента

No что за вещество

Translation of 'substance' in Russian

No что за вещество

К важнейшим классам неорганических веществ по традиции относят простые вещества металлы и неметаллы , оксиды кислотные, основные и амфотерные , гидроксиды часть кислот, основания, амфотерные гидроксиды и соли. Вещества, относящиеся к одному и тому же классу, обладают сходными химическими свойствами. Но вы уже знаете, что при выделении этих классов используют разные классификационные признаки. В этом параграфе мы окончательно сформулируем определения всех важнейших классов химических веществ и разберемся, по каким признакам выделяются эти классы. Начнем с простых веществ классификация по числу элементов, входящих в состав вещества. Их обычно делят на металлы и неметаллы рис. Определение понятия ' металл' вы уже знаете. Из этого определения видно, что главным признаком, позволяющим нам разделить простые вещества на металлы и неметаллы, является тип химической связи. В большинстве неметаллов связь ковалентная. Но есть еще и благородные газы простые вещества элементов VIIIA группы , атомы которых в твердом и жидком состоянии связаны только межмолекулярными связями. Отсюда и определение. По химическим свойствам среди металлов выделяют группу так называемых амфотерных металлов. Это название отражает способность этих металлов реагировать как с кислотами, так и со щелочами как амфотерные оксиды или гидроксиды рис. Кроме этого, из-за химической инертности среди металлов выделяют благородные металлы. К ним относят золото, рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платину. По традиции к благородным металлам относят и несколько более реакционно-способное серебро, но не относят такие инертные металлы, как тантал, ниобий и некоторые другие. Есть и другие классификации металлов, например, в металлургии все металлы делят на черные и цветные, относя к черным металлам железо и его сплавы. Из сложных веществ наибольшее значение имеют, прежде всего, оксиды см. Кислоты — сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы. Основания — сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие в качестве анионов только эти ионы. Таким образом, мы выделяем кислоты и основания из общей массы соединений, используя два признака: состав и химические свойства. По составу кислоты делятся на кислородсодержащие оксокислоты и бескислородные рис. Кислородсодержащие кислоты оксокислоты — кислоты, в состав которых входят атомы кислорода. Бескислородные кислоты — кислоты, молекулы которых не содержат кислорода. Следует помнить, что кислородсодержащие кислоты по своему строению являются гидроксидами. По традиции для бескислородных кислот слово кислота' используется в тех случаях, когда речь идет о растворе соответствующего индивидуального вещества, например: вещество HCl называют хлороводородом, а его водный раствор — хлороводородной или соляной кислотой. Теперь вернемся к оксидам. Мы относили оксиды к группе кислотных или основных по тому, как они реагируют с водой или по тому, из кислот или из оснований они получаются. Но с водой реагируют далеко не все оксиды, зато большинство из них реагирует с кислотами или щелочами, поэтому оксиды лучше классифицировать по этому свойству. Основные оксиды — оксиды, способные реагировать с кислотами и не способные реагировать со щелочами. Кислотные оксиды — оксиды, способные реагировать со щелочами и не способные реагировать с кислотами. Амфотерные оксиды — оксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами. Существует несколько оксидов, которые в обычных условиях не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами. Такие оксиды называют несолеобразующими. В отличие от них, остальные оксиды называют солеобразующими рис. Как вы знаете, большинство кислот и оснований относится к гидроксидам. По способности гидроксидов реагировать и с кислотами, и со щелочами среди них как и среди оксидов выделяют амфотерные гидроксиды рис. Теперь нам осталось дать определение солей. Термин ' соль' используется издавна. По мере развития науки, его смысл неоднократно изменялся, расширялся и уточнялся. В современном понимании соль — это ионное соединение, но традиционно к солям не относят ионные оксиды так как их называют основными оксидами , ионные гидроксиды основания , а также ионные гидриды, карбиды, нитриды и т. Поэтому упрощенно можно сказать, что. Соли — ионные соединения, но не гидриды, не оксиды и не гидроксиды. Можно дать и другое, более точное, определение солей. Соли — ионные соединения, в состав которых в качестве анионов входят кислотные остатки. Давая такое определение, соли оксония обычно относят и к солям, и к кислотам. Соли принято подразделять по составу на кислые , средние и основные рис. Кислые соли — соли, в состав которых входят анионы, способные отдавать протон. То есть в состав анионов кислых солей входят атомы водорода, связанные ковалентными связями с другими атомами анионов и способные отрываться под действием оснований. Основные соли обычно имеют очень сложный состав и часто нерастворимы в воде. Как видите, важнейшие классы химических веществ выделяются по разным классификационным признакам. Но по какому бы признаку мы не выделяли класс веществ, все вещества этого класса обладают общими химическими свойствами. В этой главе вы познакомитесь с наиболее характерными химическими свойствами веществ-представителей этих классов и с самыми важными способами их получения. Где в естественной системе элементов расположены элементы, образующие металлы, а где — элементы, образующие неметаллы? Напишите формулы пяти металлов и пяти неметаллов. Каков характер кислотный или основный каждого из этих оксидов? Среди следующих веществ найдите соли. Составьте их структурные формулы. В кристаллах металлов и в их расплавах атомные остовы связывает единое электронное облако металлической связи. Как и отдельный атом элемента, образующего металл, кристалл металла обладает способностью отдавать электроны. Склонность металла отдавать электроны зависит от его строения и, прежде всего, от размера атомов: чем больше атомные остовы то есть чем больше ионные радиусы , тем легче металл отдает электроны. Металлы — простые вещества, поэтому степень окисления атомов в них равна 0. Вступая в реакции, металлы почти всегда изменяют степень окисления своих атомов. Атомы металлов, не обладая склонностью принимать электроны, могут только их отдавать или обобществлять. Электроотрицательность этих атомов невелика, поэтому даже при образовании ими ковалентных связей атомы металлов приобретают положительную степень окисления. Следовательно, все металлы в той или иной степени проявляют восстановительные свойства. Наиболее активные металлы легко реагируют с галогенами и кислородом, а с очень прочными молекулами азота реагирует только литий и магний. Реагируя с кислородом, большинство металлов образует оксиды, а наиболее активные — пероксиды Na 2 O 2 , BaO 2 и другие более сложные соединения. Возможность протекания этих реакций определяется общим правилом ОВР протекают в направлении образования более слабых окислителя и восстановителя и зависит не только от активности металла более активный, то есть легче отдающий свои электроны металл восстанавливает менее активный , но и от энергии кристаллической решетки оксида реакция протекает в направлении образования более ' прочного' оксида. В этом случае возможность реакции легко определяется по ряду напряжений реакция протекает, если металл в ряду напряжений стоит левее водорода. Для определения возможности протекания реакции здесь также используется ряд напряжений. Во второй реакции возможно образование осадка Ca OH 2. В лаборатории для этого часто используют водород:. В лаборатории менее активные металлы могут быть восстановлены из растворов их солей более активными металлами ограничения см. Почему металлы не склонны проявлять окислительные свойства? От чего в первую очередь зависит химическая активность металлов? Восстановите левые части уравнений: а Химические свойства металлов. В отличие от металлов, неметаллы очень сильно отличаются друг от друга по своим свойствам — как физическим, так и химическим, и даже по типу строения. Но, не считая благородных газов, во всех неметаллах связь между атомами ковалентная. Атомы, входящие в состав неметаллов, обладают склонностью к присоединению электронов, но, образуя простые вещества, ' удовлетворить' эту склонность не могут. Поэтому неметаллы в той или иной степени обладают склонностью присоединять электроны, то есть могут проявлять окислительные свойства. Окислительная активность неметаллов зависит, с одной стороны, от размеров атомов чем меньше атомы, тем активнее вещество , а с другой — от прочности ковалентных связей в простом веществе чем прочнее связи, тем менее активно вещество. При образовании ионных соединений атомы неметаллов действительно присоединяют ' лишние' электроны, а при образовании соединений с ковалентными связями — лишь смещают в свою сторону общие электронные пары. И в том, и в другом случае степень окисления уменьшается. Здесь возможность протекания реакции определяется прежде всего прочностью связей в реагентах и продуктах реакции и может быть определена путем расчета G. Самый сильный окислитель — фтор. Ненамного уступают ему кислород и хлор обратите внимание на их положение в системе элементов. В значительно меньшей степени окислительные свойства проявляют бор, графит и алмаз , кремний и другие простые вещества, образованные элементами, примыкающими к границе между металлами и неметаллами. Атомы этих элементов менее склонны присоединять электроны. Остальные химические свойства неметаллов вы изучите в следующих разделах при знакомстве с химией отдельных элементов как это было в случае кислорода и водорода. Там же вы изучите и способы получения этих веществ. Приведите примеры неметаллов, при обычных условиях представляющих собой а газы, б жидкости, в твердые вещества. Приведите примеры а молекулярных и б немолекулярных простых веществ. Приведите по три примера химических реакций, в которых окислительные свойства проявляет а хлор и б водород. Приведите три примера химических реакций, отсутствующие в тексте параграфа, в которых водород проявляет восстановительные свойства. Химические свойства неметаллов. Вы уже знаете, что все основные оксиды — твердые немолекулярные вещества с ионной связью. К основным оксидам относятся: а оксиды щелочных и щелочноземельных элементов, б оксиды некоторых других элементов, образующих металлы, в низших степенях окисления, например: СrO, MnO, FeO, Ag 2 O и др. В их состав входят однозарядные, двухзарядные очень редко трехзарядные катионы и оксид-ионы. Наиболее характерные химические свойства основных оксидов как раз и связаны с присутствием в них двухзарядных оксид-ионов очень сильных частиц-оснований. Химическая активность основных оксидов зависит прежде всего от прочности ионной связи в их кристаллах. В первом случае кроме реакции с ионами оксония протекает еще и реакция с водой, но, так как ее скорость значительно меньше, ею можно пренебречь, тем более, что в итоге все равно получаются те же продукты. Возможность реакции с раствором слабой кислоты определяется как силой кислоты чем сильнее кислота, тем она активнее , так и прочностью связи в оксиде чем слабее связь, тем активнее оксид. В зависимости от химической активности тех и других оксидов реакции могут протекать при обычной температуре или при нагревании. В чем причина протекания таких реакций? Реакция протекает самопроизвольно, а энтропия в этой реакции уменьшается из двух веществ, твердого и газообразного, образуется одно кристаллическое вещество , следовательно, реакция экзотермическая. В экзотермических реакциях энергия образующихся связей больше, чем энергия рвущихся, следовательно, энергия связей в BaCO 3 больше, чем в исходных BaO и CO 2. И в исходных веществах, и в продуктах реакции два типа химической связи: ионная и ковалентная. А большая устойчивость карбонат-иона его меньшая внутренняя энергия связана с распределением заряда этого иона — 2 е по трем атомам кислорода карбонат-иона вместо одного в оксид-ионе см. Возможность протекания таких реакций зависит не только от активности восстановителя, но и от прочности связей в исходном и образующемся оксиде. Общим способом получения почти всех основных оксидов является окисление соответствующего металла кислородом. Таким способом не могут быть получены оксиды натрия, калия и некоторых других очень активных металлов в этих условиях они образуют пероксиды и более сложные соединения , а также золота, серебра, платины и других очень малоактивных металлов эти металлы не реагируют с кислородом. Основные оксиды могут быть получены термическим разложением соответствующих гидроксидов, а также некоторых солей например, карбонатов. Порцию никеля массой 8,85 г прокалили в токе кислорода до получения оксида никеля II , затем обработали избытком соляной кислоты. К полученному раствору добавили раствор сульфида натрия до прекращения выделения осадка. Определите массу этого осадка. Химические свойства основных оксидов. Все кислотные оксиды - вещества с ковалентной связью. К кислотным оксидам относятся: а оксиды элементов, образующих неметаллы, б некоторые оксиды элементов, образующих металлы, если металлы в этих оксидах находятся в высших степенях окисления, например, CrO 3 , Mn 2 O 7. Но и немолекулярные кислотные оксиды при переходе в газообразное состояние становятся молекулярными. Для кислотных оксидов характерны следующие химические свойства. Причина протекания реакций с твердыми гидроксидами та же, что с оксидами см. Составьте уравнения реакций, протекающих при взаимодействии с раствором гидроксида натрия а оксида углерода IV , б оксида серы IV , в оксида азота III , г оксида азота V. Зависят ли продукты каждой из этих реакций от того, какое из исходных веществ взято в избытке? Составьте уравнения реакций, по которым из соответствующих оксидов можно получить следующие соли: карбонат бария, фосфат натрия, сульфит магния, силикат цинка. Укажите условия протекания этих реакций. Определите массу гидроксида натрия, минимально необходимого для полного поглощения 33,6 л углекислого газа при нормальных условиях. Химические свойства кислотных оксидов. Химическая связь в них плохо описывается как в рамках модели ионной связи, так и в рамках модели ковалентной связи. По химическим свойствам амфотерные оксиды похожи на основные оксиды и отличаются от них только своей способностью реагировать с щелочами, как с твердыми при сплавлении , так и с растворами, а также с основными оксидами. Рассмотрим эти реакции на примере оксида цинка. При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи того же NaOH протекает другая реакция:. Образующийся анион называется тетрагидроксоцинкат-ионом, а соль, которую можно выделить из раствора - тетрагидроксоцинкатом натрия. В аналогичные реакции вступают и другие амфотерные оксиды. Состав и названия этих веществ легко можно определить, пользуясь таблицей Способы получения амфотерных оксидов те же, что и основных оксидов. Резкой границы как между амфотерными и основными, так и между амфотерными и кислотными оксидами нет. В очень жестких условиях амфотерные свойства могут проявлять как некоторые основные оксиды например, MgO под давлением при высокой температуре и высокой концентрации щелочи , так и некоторые кислотные оксиды например, B 2 O 3. Таблица Состав и названия анионов, образующихся при реакции со щелочью амфотерных оксидов. Амфотерный оксид Анионы, образующиеся в расплаве щелочи Анионы, образующиеся в растворе щелочи. Химические свойства амфотерных оксидов. Металлы — простые вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью. Неметаллы — простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными или межмолекулярными связями. Амфотерные гидроксиды — гидроксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами. Основные соли — соли, в состав которых входят катионы, способные принимать протон и содержащие гидроксильные группы группы — О— Н. Неметаллы В отличие от металлов, неметаллы очень сильно отличаются друг от друга по своим свойствам — как физическим, так и химическим, и даже по типу строения. Основные оксиды Вы уже знаете, что все основные оксиды — твердые немолекулярные вещества с ионной связью. Кислотные оксиды Все кислотные оксиды - вещества с ковалентной связью. Состав и названия анионов, образующихся при реакции со щелочью амфотерных оксидов Амфотерный оксид Анионы, образующиеся в расплаве щелочи Анионы, образующиеся в растворе щелочи. Поиск по серверу. Жуков Химия класс \\\\\\\\\\\\\[предыдущий раздел\\\\\\\\\\\\\]. Амфотерный оксид. Анионы, образующиеся в расплаве щелочи. Анионы, образующиеся в растворе щелочи. ZnO 2 2. BeO 2 2. CuO 2 2. PbO 2 2. CrO 2. AlO 2.

Люберцы купить шишки

Купить Метамфетамин в Неман

No что за вещество

Купить Мефедрон Еманжелинск

Трамадол в Сальске

Купить закладку ГГБ, GHB Одинцово