Некоторые важнейшие соединения хрома

• • • • • • • • • • • • • • • •

Гарантии! Качество! Отзывы!

▼▼ ▼▼ ▼▼ ▼▼ ▼▼ ▼▼ ▼▼ ▼▼ ▼▼

Наши контакты (Telegram):☎✍

>>>✅(НАПИСАТЬ ОПЕРАТОРУ В ТЕЛЕГРАМ)✅<<<

▲▲ ▲▲ ▲▲ ▲▲ ▲▲ ▲▲ ▲▲ ▲▲ ▲▲

ВНИМАНИЕ!

⛔ В телеграм переходить по ссылке что выше! В поиске фейки!

• • • • • • • • • • • • • • • •

Некоторые важнейшие соединения хрома

• • • • • • • • • • • • • • • •

ВАЖНО!

⛔ Используйте ВПН, если ссылка не открывается или получите сообщение от оператора о блокировке страницы, то это лечится просто - используйте VPN.

• • • • • • • • • • • • • • • •

Важнейшей рудой хрома, имеющей практическое значение, является хромит, приблизительный состав которого отвечает формуле FeCrO 4. Техническое значение имеет также вышеназванный минерал крокоит — PbCrO 4. В природе встречаются также оксид хрома 3 и некоторые другие его соединения. Хром обнаружен на Солнце, звездах, метеоритах. Положение хрома в периодической системе химических элементов. Хром возглавляет побочную подгруппу VI группы периодической системы элементов. Его электронная формула следующая:. В заполнении орбиталей электронами у атома хрома нарушается закономерность, согласно которой сначала должна была бы заполнятся 4s — орбиталь до состояния 4s 2. Однако, вследствие того, что 3d — орбиталь занимает в атоме хрома более выгодное энергетическое положение, происходит ее заполнение до значения 3d 5. Такое явление наблюдается у атомов некоторых других элементов побочных подгрупп. Некоторые важнейшие соединения хрома С повышением степени окисления атомов Сг в оксидах и гидроксидах их основный характер ослабевает, а кислотный - усиливается. В этом же направлении происходит замена восстановительной активности на окислительную. Физические свойства. Хром — белый, твердый и хрупкий металл, исключительно химически стойкий к воздействию кислот и щелочей. На воздухе он окисляется, имеет на поверхности тонкую прозрачную пленку оксида. Химические свойства Поверхностная оксидная пленка является причиной инертности хрома при обычной температуре, благодаря чему этот металл не подвергается атмосферной коррозии в отличие от железа. При нагревании хром проявляет свойства довольно активного металла, что соответствует его положению в электрохимическом ряду напряжений. Взаимодействие с O 2 Тонкоизмельченный хром интенсивно горит в токе кислорода. На воздухе реакция с O 2 происходит лишь на поверхности металла. CrCl 3 и CrS - ионные соединения. CrN и Сr x C y - ковалентные тугоплавкие инертные вещества, по твердости сравнимы с алмазом. Пассивацию можно частично снять сильным нагреванием, после чего хром начинает очень медленно растворяться в кипящих конц. Вытеснение малоактивных Me из водных р-ров солей. Раскаленный хром реагирует с парами воды. В водных растворах щелочей хром не растворяется, медленно реагирует с расплавами щелочей с образованием хромитов и выделением водорода:. CrO — оксид хрома II — черный порошок, не растворяется в воде. Сr OН 2 - гидроксид хрома II - твердое желтое вещество, н. Сr 2 О 3 - оксид хрома III , важнейшее природное соединение хрома. Сr 2 О 3 , полученный химическими методами, представляет собой темно-зеленый порошок. Синтез из простых веществ:. Термическое разложение гидроксида хрома III или дихромата аммония:. Восстановление дихроматов углеродом или серой:. Сr 2 O 3 - типичный амфотерный оксид. В порошкообразном виде реагирует с сильными кислотами и сильными щелочами, в кристаллическом виде - химически инертное вещество. К наиболее практически важным реакциям относятся следующие:. Восстановление с целью получения металлического хрома:. Сплавление с оксидами и карбонатами активных металлов:. Образующиеся метахромиты являются производными метахромистой кислоты НСrO 2. Получение хлорида хрома III :. Практически нерастворимый в воде гидроксид может существовать в виде коллоидных растворов. Сr ОН 3 - амфотерный гидроксид, способный растворяться как в кислотах, так и в щелочах:. В твердом состоянии чаще всего содержат в составе молекул кристаллизационную воду, от количества которой зависит окраска соли. Безводные хромиты получают сплавлением Сr 2 O 3 с оксидами двухвалентных металлов:. В водных растворах хромиты существуют в виде гидроксокомплексов. К наиболее характерным свойствам солей Cr III относятся следующие:. Легкая гидролизуемость в водных растворах, обусловливающая сильнокислый характер среды:. Соли Сr III с анионами слабых и летучих кислот в водных растворах не существуют; так как подвергаются необратимому гидролизу, например:. Окислительно-восстановительная активность:. Способность к образованию комплексных соединений - аммиакатов и аквакомплексов, например:. Кристаллическое вещество темно-красного цвета, очень гигроскопичное, легко растворимое в воде. Основной способ получения :. СrО 3 - кислотный оксид, активно взаимодействует с водой и щелочами, образуя хромовые кислоты и хроматы. Хромовый ангидрид - чрезвычайно энергичный окислитель. Например, этанол воспламеняется при соприкосновении с СrO 3 :. Продуктом восстановления хромового ангидрида, как правило, является Сr 2 O 3. При растворении CrO 3 в воде образуются 2 кислоты:. Обе кислоты существуют только в водных растворах. Между ними устанавливается равновесие:. Обе кислоты очень сильные, по первой ступени диссоциированы практически полностью:. Хроматы VI - соли, содержащие анионы хромовой кислоты CrO 4 Почти все имеют желтую окраску реже - красную. В воде хорошо растворяются только хроматы щелочных металлов и аммония. Хроматы тяжелых металлов н. Сплавление CrO 3 с основными оксидами, основаниями:. Окисление соединений Cr III в присутствии щелочей:. Сплавление Сr 2 O 3 со щелочами в присутствии окислителя:. Хроматы существуют только в разбавленных щелочных растворах, которые имеют желтую окраску, характерную для анионов СrO 4 При подкислении раствора эти анионы превращаются в оранжевые дихромат-анионы:. Хроматы - сильные окислители. При нагревании хроматы тяжелых металлов разлагаются; например:. Дихроматы VI - соли , содержащие анионы дихромовой кислоты Сr 2 O 7 В отличие от монохроматов имеют оранжево-красную окраску и обладают значительно лучшей растворимостью в воде. Их получают из соответствующих хроматов под действием кислот, даже очень слабых, например:. Водные растворы дихроматов имеют кислую среду вследствие устанавливаемого равновесия с хроматанионами см. Окислительные свойства дихроматов наиболее сильно проявляются в подкисленных растворах:. В некоторых учебниках вы можете встретить утверждения, что в щелочной среде хром восстанавливается до Cr OH 3 или NaCrO 2. Подобные варианты допустимы и, вероятно, даже будут оценены положительно, если вы приведете их в решении задачи C-1 на экзамене. Но признать их абсолютно верными, по-моему, нельзя. Действительно, общеизвестно, что гидроксид хрома III обладает амфотерными свойствами. Да, это вещество может образоваться в ходе окислительно-восстановительной реакции, но если взаимодействие идет в щелочной среде, Cr OH 3 неминуемо вступит в реакцию со щелочью:. Что же касается соединений вида KCrO 2 или K 3 CrO 3 , они, действительно, могут образоваться, но только в том случае, если реакция проводится не в водном растворе, а между твердыми реагентами. Бесплатный Дистанционный конкурс 'Стоп коронавирус'. Номер материала: ДБ Воспользуйтесь поиском по нашей базе из материала. Мой доход Фильтр Поиск курсов Войти. Вход Регистрация. Забыли пароль? Войти с помощью:. Конспект по теме 'Хром'. Скачать материал. Хром Нахождение в природе Важнейшей рудой хрома, имеющей практическое значение, является хромит, приблизительный состав которого отвечает формуле FeCrO 4. Положение хрома в периодической системе химических элементов Хром возглавляет побочную подгруппу VI группы периодической системы элементов. Физические свойства Хром — белый, твердый и хрупкий металл, исключительно химически стойкий к воздействию кислот и щелочей. Получение 1. Взаимодействие с другими неметаллами Сr не взаимодействует с Н 2 , но поглощает его в больших количествах. При обычных условиях хром реагирует только со фтором. Способы получения: 1. Способы получения 1. Основной способ получения : К 2 Сr 2 O 7 кр. Бесплатный Дистанционный конкурс 'Стоп коронавирус' Принять участие. Московский институт профессиональной переподготовки и повышения квалификации педагогов. Курс профессиональной переподготовки. Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации. Курс повышения квалификации. Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС. Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации. Международный конкурс. Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет категорию , класс, учебник и тему:. Выберите класс: Все классы Дошкольники 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс. Выберите учебник: Все учебники. Выберите тему: Все темы. Общая информация. Свиридова Елена Михайловна Написать 0 Химия 11 класс Конспекты. Конкурс Методическая неделя Добавляйте авторские материалы и получите призы от Инфоурок Принять участие Еженедельный призовой фонд Р. Принять участие. Вопросы и тестовые задания для подготовки к ОГЭ. Презентация по химии: 'Вода- Растворитель'. Карточки по теме 'Растворы'. Задачи по теме 'Растворы'. Проверочная работа по теме 'Металлы', 11 класс. Закрепление знаний 'Гибридизация АО'. Презентация 'Химия вокруг нас'. Конспект и задания по теме 'Железо'. Не нашли то что искали? Как организовать дистанционное обучение во время карантина? Оставьте свой комментарий Авторизуйтесь , чтобы задавать вопросы. Найдите подходящий для Вас курс. Курсы курса повышения квалификации от 1 руб. Курсы курсов профессиональной переподготовки от 4 руб. Обучение по 17 курсов пожарно-техническому минимуму ПТМ 1 р. Обучение и проверка знаний требований охраны труда 1 р. О нас Пользователи сайта Часто задаваемые вопросы Обратная связь Сведения об организации Наши баннеры. Адрес редакции и издательства: , РФ, г. Смоленск, ул. Верхне-Сенная, 4, офис Главный редактор: А. Воробей 8 info infourok.

Некоторые важнейшие соединения хрома

Цена на кокаин в Коста-Брава

Некоторые важнейшие соединения хрома

Героин в Камышине

Как купить Анаша, план, гаш Новомосковск