Некоторые важнейшие соединения хрома

🔥Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>НАПИСАТЬ ОПЕРАТОРУ В ТЕЛЕГРАМ (ЖМИ СЮДА)<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

_______________

ВНИМАНИЕ! ВАЖНО!🔥🔥🔥

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

_______________

Некоторые важнейшие соединения хрома

Хром — Википедия

Некоторые важнейшие соединения хрома

Марки в Хвалынске

Купить Скорость a-PVP в Щекино

Некоторые важнейшие соединения хрома

Закладки экстази (МДМА) Ла-Романа

Новости Гости О нас. Был открыт в составе руды РbСrO 4 крокоит. Хром в переводе с греч. Чистый хром - очень твердый тугоплавкий металл голубовато-серебристого цвета. Имеет самую большую твердость из всех применяемых в промышленности металлов. При образовании соединений с другими элементами хром может использовать от 1 до 6 валентных электронов. С повышением степени окисления атомов Сг в оксидах и гидроксидах их основный характер ослабевает,а кислотный - усиливается. В этом же направлении происходит замена восстановительной активности на окислительную. Поверхностная оксидная пленка является причиной инертности хрома при обычной температуре, благодаря чему этот металл не подвергается атмосферной коррозии в отличие от железа. При нагревании хром проявляет свойства довольно активного металла, что соответствует его положению в электрохимическом ряду напряжений. Тонкоизмельченный хром интенсивно горит в токе кислорода. На воздухе реакция с O 2 происходит лишь на поверхности металла. При осторожном окислении амальгамированного хрома образуется низший оксид CrO. Сr не взаимодействует с Н 2 , но поглощает его в больших количествах. CrN и r x C y - ковалентные тугоплавкие инертные вещества, по твердости сравнимы с алмазом. Эти кислоты не растворяют хром при обычной температуре, они переводят его в «пассивное» состояние. Пассивацию можно частично снять сильным нагреванием, после чего хром начинает очень медленно растворяться в кипящих конц. СrO - оксид хрома II. Твердое черное вещество, н. СrO - неустойчивое вещество, легко окисляется при небольшом нагревании до Сr 2 O 3 ; при более высоких Т диспропорционирует:. СrO - типичный основный оксид, проявляет характерные для этого класса свойства. Реакции необходимо проводить в восстановительной среде. Сr OН 2 - гидроксид хрома II твердое желтое вещество, н. Неустойчивое вещество, разлагается при нагревании; на воздухе быстро окисляется с образованием зеленого гидроксида хрома III ;. Сr 2 О 3 - оксид хрома III , важнейшее природное соединение хрома. Сr 2 О 3 , полученный химическими методами, представляет собой темно-зеленый порошок. Сr 2 O 3 используется для изготовления краски «хромовая зеленая», обладающей термо- и влагоустойчивостью. В порошкообразном виде реагирует с сильными кислотами и сильными щелочами, в кристаллическом виде - химически инертное вещество. Образующиеся метахромиты являются производными метахромистой кислоты НСrO 2. Практически нерастворимый в воде гидроксид может существовать в виде коллоидных растворов. Сr ОН 3 - амфотерный гидроксид, способный растворяться как в кислотах, так и в щелочах:. В твердом состоянии чаще всего содержат в составе молекул кристаллизационную воду, от количества которой зависит окраска соли. Безводные хромиты получают сплавлением Сr 2 O 3 с оксидами двухвалентных металлов:. Легкая гидролизуемость в водных растворах, обусловливающая сильнокислый характер среды:. Соли Сr III с анионами слабых и летучих кислот в водных растворах не существуют; так как подвергаются необратимому гидролизу, например:. Способность к образованию комплексных соединений - аммиакатов и аквакомплексов, например:. Кристаллическое вещество темно-красного цвета, очень гигроскопичное, легко растворимое в воде. Основной способ получения:. СrО 3 - кислотный оксид, активно взаимодействует с водой и щелочами, образуя хромовые кислоты и хроматы. Хромовый ангидрид - чрезвычайно энергичный окислитель. Например, этанол воспламеняется при соприкосновении с СrO 3 :. Продуктом восстановления хромового ангидрида, как правило, является Сr 2 O 3. Обе кислоты существуют только в водных растворах. Между ними устанавливается равновесие:. Обе кислоты очень сильные, по первой ступени диссоциированы практически полностью:. Хроматы VI - соли, содержащие анионы хромовой кислоты CrO 4 Почти все имеют желтую окраску реже - красную. В воде хорошо растворяются только хроматы щелочных металлов и аммония. Хроматы тяжелых металлов н. Сплавление Сr 2 O 3 со щелочами в присутствии окислителя:. Хроматы существуют только в разбавленных щелочных растворах, которые имеют желтую окраску, характерную для анионов СrO 4 При подкислении раствора эти анионы превращаются в оранжевые дихромат-анионы:. Дихроматы VI - соли, содержащие анионы дихромовой кислоты Сr 2 O 7 В отличие от монохроматов имеют оранжево-красную окраску и обладают значительно лучшей растворимостью в воде. Их получают из соответствующих хроматов под действием кислот, даже очень слабых, например:. Водные растворы дихроматов имеют кислую среду вследствие устанавливаемого равновесия с хроматанионами см. Окислительные свойства дихроматов наиболее сильно проявляются в подкисленных растворах:. Добро пожаловать, Гость!

Кто будет лучше ловить наркоманов — ФСКН или МВД

Некоторые важнейшие соединения хрома

Конопля Остров Бриони