Некоторые важнейшие соединения хрома

__________________________

Проверенный магазин!

Гарантии и Отзывы!

__________________________

Наши контакты (Telegram):

НАПИСАТЬ НАШЕМУ ОПЕРАТОРУ ▼

>>>🔥✅(ЖМИ СЮДА)✅🔥<<<

__________________________

ВНИМАНИЕ!

⛔ В телеграм переходить по ссылке что выше! В поиске фейки!

__________________________

ВАЖНО!

⛔ Используйте ВПН, если ссылка не открывается или получите сообщение от оператора о блокировке страницы, то это лечится просто - используйте VPN.

__________________________

Хром — Википедия

Открытый урок по теме: «Хром и его соединения». Подготовила и провела учитель. Пинегина О. Урок «Хром и его соединения» — это третий урок по теме «Металлы побочных подгрупп», изучается в 11 классе профильный уровень. Данный урок очень насыщен теоретическим материалом и экспериментом. Элементы содержания : хром: особенности строения атома, физические и химические свойства, получение и применение. Оксиды и гидроксиды хрома, зависимость их от свойств, от степени окисления элемента. Важнейшие соли хрома. Комплексные соединения хрома. Цели образования Обучающая: актуализировать и закрепить знания учащихся по теме, отработать умения составлять уравнения реакций с участием соединений хрома, продолжить работу по развитию находить основные, узловые вопросы в материале, анализировать, обобщать, делать выводы, применение теоретических знаний для объяснения результатов проведенных опытов. Развивающая: развивать. Воспитательная: привитие интереса к изучаемому предмету, к самоорганизации и культуре труда, формировать умение вести диалог, дискутировать, выслушивать друг друга, формировать понимание развития своего интеллекта как ценностной характеристики современной личности. Педагогическая технология: технология практико-ориентированного подхода в обучении Методы: - проблемно - поисковый,. Форма организации учебной деятельности: дифференцированно - групповая. Средства обучения: литература. Общая химия: Учебное пособие для вузов. Справочник по общей и неорганической химии. Химия: учебник. Химия: Справ. Материалы :Кн. Посуда и оборудование: фарфоровая чашка, шпатель, спиртовка, штатив для пробирок, пробирки, стеклянная палочка, колбы Ход урока:. Учитель: Ребята какую тему мы с Вами проходим? А что это такое металлы? Элементы металлы? Простые вещества металлы? Конкурс «Вопрос — ответ» один учащийся работает у доски. Задание разделите металлы на две группы:. В какой металл упаковывают еду для космонавтов и конфеты для сладкоежек? Однако, он не только делает наши кости крепче, но и способствует работе нервной системы. Здоровый человек должен получать в день 1,5 г его. Что это за металл? Этот металл входит в состав гипса, который используется в медицине для наложения неподвижных гипсовых повязок и в зубоврачебной технике для получения слепков полости рта. О каком металле идет речь? Горькая или английская соль, в состав которой входит этот металл, используется в медицине в качестве слабительного, содержится в морской воде и придает ей горький вкус? Академик А. Ферсман писал, что при отсутствии этого металла «… на улицах стоял бы ужас разрушения: ни рельсов, ни вагонов, и автомобилей, камни мостовой превращаются в труху, растения начинают чахнуть. Впрочем, человек бы этого не заметил, т. Без железа не может происходить образование гемоглобина и миоглобина — красных кровяных телец и мышечного пигмента. Я не менее красивый металл, чем золото. Мой род очень древний, ему примерно 7 тысяч лет. С моей помощью 5 тыс. Из меня изготовили щит герою Троянской войны Ахиллу. Я очень музыкальный металл, у меня прекрасный голос. Я умею исцелять, без меня у человека развивается малокровие, слабость. Кто я? При недостатке этого металла нарушается обмен веществ у растений и животных, снижается интенсивность фотосинтеза растений, а это ведет к понижению содержания крахмала и сахара в зерне и корнеплодах. Поэтому его соли широко используются в сельском хозяйстве в качестве удобрений. Этот элемент является основным ионом внутриклеточной среды. Его концентрация в крови во много раз меньше чем внутри клеток. Этот факт является очень важным для нормального функционирования клеток организма. Этот металл входит в состав физиологического раствора и питьевой соды, которые широко используются в медицине. Этот элемент является самым распространенным ионом плазмы — жидкой части крови. На долю этого элемента приходится основная доля в создании осмотического давления плазмы. Этот элемент входит в состав многих ферментов, оказывает стимулирующее действие на процесс полового созревания, образования костей, распада жировой ткани. Этот металл может исцелять. Если хранить воду в сосудах, изготовленных из этого металла, или просто в контакте с изделиями, то мельчайшие частички этого металла переходят в раствор и убивают микроорганизмы и бактерии. Такая вода долго не портится и не 'зацветает'. Учитель: Историческая справка: В году петербургский профессор химии И. Леман описал новый минерал, найденный на Урале на Березовском руднике, в 15 километрах от Екатеринбурга. Обрабатывая камень соляной кислотой, Леман получил изумрудно-зеленый раствор, а в образовавшемся белом осадке обнаружил свинец. Спустя несколько лет, в году, Березовские рудники описал академик П. В них наряду с золотом добываются серебро и свинцовые руды, а также находят замечательный красный свинцовый минерал, который не был обнаружен больше ни в одном другом руднике России. Эта свинцовая руда бывает разного цвета иногда похожего на цвет киновари , тяжелая и полупрозрачная Иногда маленькие неправильные пирамидки этого минерала бывают вкраплены в кварц подобно маленьким рубинам. При размельчении в порошок она дает красивую желтую краску Минерал был назван «сибирским красным свинцом». Впоследствии за ним закрепилось название «крокоит». Крокоитом заинтересовался известный французский химик Луи Никола Воклен. В году он подверг минерал химическому анализу. Раньше рудник был очень богат этим минералом, однако говорят, что несколько лет назад запасы минерала в руднике истощились и теперь этот минерал покупают на вес золота, в особенности, если он желтый. Образцы минерала, не имеющие правильных очертаний или расколотые на кусочки, годятся для использования их в живописи, где они ценятся за свою желто-оранжевую окраску, не изменяющуюся на воздухе Красивый красный цвет, прозрачность и кристаллическая форма сибирского красного минерала заставила минералогов заинтересоваться его природой и местом, где он был найден; большой удельный вес и сопутствующая ему свинцовая руда, естественно, заставляли предполагать о наличии свинца в этом минерале В году Воклен повторил анализ. Растертый в порошок крокоит он поместил в раствор углекислого калия и прокипятил. В результате опыта ученый получил углекислый свинец и желтый раствор, в котором содержалась калиевая соль неизвестной тогда кислоты. При добавлении к раствору ртутной соли образовывался красный осадок, после реакции со свинцовой солью появлялся желтый осадок, а введение хлористого олова окрашивало раствор в зеленый цвет. После осаждения соляной кислотой свинца Воклен выпарил фильтрат, а выделившиеся красные кристаллы это был оксид шестивалентного хрома смешал с углем, поместил в графитовый тигель и нагрел до высокой температуры. Когда опыт был закончен, ученый обнаружил в тигле множество серых сросшихся металлических иголок, весивших в 3 раза меньше, чем исходное вещество. Так впервые был выделен новый элемент. Учитель: Ребята какой элемент был получен Вокленом? Учитель: Тема нашего урока: «Хром и его соединения». Учитель: Почему элемент назвали хромом? Один из друзей Воклена предложил ему назвать элемент хромом по-гречески «хрома» - окраска из-за яркого разнообразного цвета его соединений. Сначала Воклену не понравилось предложенное название, поскольку открытый им металл имел скромную серую окраску и как будто не оправдывал своего имени. Но друзья все же сумели уговорить Воклена и, после того как французская Академия наук по всей форме зарегистрировала его открытие, химики всего мира внесли слово «хром» в списки известных науке элементов. Итог на доске. Учитель: Ребята назовите особенности строения его атома? Учитель: Какими химическими свойствами обладает хром? Учитель: Есть некоторые особенности или индивидуальности. Итог на доске Запись в тетради. Учитель: Подводя итог первой части урока о хроме можно сказать так:. Он тверд, тяжел и тугоплавок И сталь прекрасную дает, А от его больших добавок Ржаветь она перестает. Его валентность нет сомненья Бывает шесть лишь иногда А у его соединений Окраска разная всегда. Учитель: Соединения хрома называют «минеральный хамелеон» Почему? Как Вы думаете? И так ли это? В этом разобраться нам поможет практическая часть урока. Учитель: Ребята! У вас на столах «Инструктивные карточки» , в которых описан порядок проведения опытов. Повторение правил техники безопасности. Верно-неверно задание ЕГЭ. Работу с легковоспламеняющимися растворителями следует проводить вдали от огня; верно. Если кислота попадает на кожу, ее необходимо сразу нейтрализовать большим количеством щелочи; неверно. Соли свинца и хрома очень ядовиты; верно. Лакмус можно использовать для обнаружения, как кислот, так и щелочей; верно. В лаборатории можно трогать вещества руками; неверно. Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки соответственно в жёлтый и фиолетовый цвета; верно. Особо осторожно необходимо работать с растворами кислот и щелочей; верно. Выполнять задания строго по инструкции. Получение оксида хрома III. Приборы и реактивы: ложечка для сжигания веществ; спиртовка; спички; бихромат аммония NH4 2Cr2O7 измельченный. Выполнение опыта. Лист бумаги, на который ставлю спиртовку. Тонко измельченный бихромат аммония насыпаю в ложечку для сжигания веществ. Нагреть на пламени спиртовки. Начинается разложение бихромата, которое протекает с выделением тепла и постепенно захватывает все большие и большие количества соли. В конце реакция идет все более бурно - появляются искры, пламя, летит рыхлый и легкий пепел - типичное извержение вулкана в миниатюре. Образовалось большое количество рыхлого темно-зеленого вещества. Исследование свойств оксида хрома III. Наблюдаю растворение оксида в обоих пробирках. Вывод: Оксид хрома растворяется в воде и в кислотах. Окислительные свойства солей хрома VI. Наблюдаю изменения окраски. Оранжевый раствор стал зелено- фиолетовым. Переход хромата в бихромат и обратно. Выполнение опыта: К раствору бихромата калия добавляю щелочь, в результате происходит изменение окраски раствора из оранжевого в желтый. К раствору хромата калия добавляю серную кислоту, в результате происходит изменение окраски раствора из желтого в оранжевый. Получение малорастворимых солей хромовых кислот. Наливаю в одну пробирку раствор хромата калия, в другую - раствор бихромата калия, и добавляю в обе пробирки раствор нитрата серебра, в обоих случаях наблюдаю образование красно-бурого осадка. Вывод: Растворимые соли хрома при взаимодействии с нитратом серебра образуют нерастворимый осадок. Получение гидроксида хрома. В пробирку с раствором хлорида хрома III по каплям добавляю раствор едкого натра до образования серо-зеленого осадка. От чего зависит изменение цвета? У кого в природе происходит аналогичное явление? Какое биологическое значение хрома? Биологическая роль. Хром обнаруживается в растительных и животных организмах. Они вызывают раздражение кожи, что приводит к дерматитам. Хром — один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков входит в состав фермента трипсина , углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови. В конце х гг. Это было первым подтверждением, что хром необходим животным для нормальной жизни. С тех пор исследователи поняли, что хром играет такую же роль и для здоровья человека. Подведение итогов урока. Тесты для контроля и самопроверки знаний 5 мин. Проверочная работа в формате ЕГЭ Дифференцированная. Часть А вариант1. Продуктом, образующимся при нагревании дихромата аммония, является. Соединения состава Na 2 ЭО 4 образует каждый из двух элементов:. С основаниями не реагирует. Оксид хрома VI взаимодействует с каждым из двух веществ:. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хрома. Формула веществ Степень окисления. Установите соответствие между исходными веществами и основным продуктом их взаимодействия. Формулы веществ Продукт взаимодействия. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель. Часть А вариант2. Наиболее низкую степень окисления хром проявляет в соединении. В атоме хрома число свободных 3 d -орбиталей равно. С гидроксидом хрома II не взаимодействует. Верны ли следующие суждения о хроме и его соединениях? Хроматы и дихроматы — сильные окислители. При взаимодействии свежеприготовленного осадка гидроксида хрома III с избытком раствора щелочи образуется:. Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элемента и уравнениям реакции, в которой это изменение происходит. Изменение степени Уравнение реакции. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции. Формулы веществ Признак реакции. Часть С. Оценка: «5» -«4» 4— 6 -«3» менее 4- «2». Рефлексия выводы Отдельно каждой группе предлагается сделать вывод по теме урока, выбрать одно предложений и закончить его:. Домашнее задание. Приложение 1. Добавляю полученный зеленый порошок оксида хрома III сначала в пробирку с водой , затем в пробирку с серной кислотой. Вывод : Гидроксид хрома Cr OH 3 получается при действии на соль трехвалентного хрома щелочью. Педагогическое сообщество УРОК. Бесплатные всероссийские конкурсы. Бесплатные сертификаты за публикации. Нужна помощь? Инструкции для новых участников. Аттестация Скидки на «Аттестационный пакет» Публикация в печатном сборнике Вебинары, мастер-классы Рецензия на публикацию Конференции педагогов Квалификационные тесты Портфолио к аттестации. Конкурсы Все конкурсы для педагогов Конкурсы для детей Правила участия в конкурсах Правила набора в жюри. Дискуссии Свежие дискуссии Популярные дискуссии Самые активные участники. Методические разработки Все материалы для педагогов Уроки для педагогов Презентации к урокам Тесты для уроков Детское творчество Портфолио к аттестации. Материал опубликовал Пинегина Ольга Сергеевна DOC Размер файла: Развивающая: развивать -учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию из устного сообщения, справочных таблиц, наблюдаемых процессов; -учебно-логические: умение анализировать данные, выявлять сущность наблюдаемых процессов, обобщать и делать выводы, формулировать определения понятий; -учебно-организационные: организовывать самостоятельную деятельность, совершенствовать навыки самооценки знаний и умений. Средства обучения: литература учебная:1 Габриелян О. Посуда и оборудование: фарфоровая чашка, шпатель, спиртовка, штатив для пробирок, пробирки, стеклянная палочка, колбы Ход урока: Учитель: Ребята какую тему мы с Вами проходим? Учитель: Конкурс «Вопрос — ответ» один учащийся работает у доски Задание разделите металлы на две группы: 1группа — металлы главных подгрупп - алюминий, кальций, магний, калий , натрий, 2 группа — металлы побочных подгрупп : железо, медь, цинк, серебро В какой металл упаковывают еду для космонавтов и конфеты для сладкоежек? Без железа не может происходить образование гемоглобина и миоглобина — красных кровяных телец и мышечного пигмента Я не менее красивый металл, чем золото. Калий Этот металл входит в состав физиологического раствора и питьевой соды, которые широко используются в медицине. Натрий Этот элемент входит в состав многих ферментов, оказывает стимулирующее действие на процесс полового созревания, образования костей, распада жировой ткани. Цинк Этот металл может исцелять. Серебро Учитель: Историческая справка: В году петербургский профессор химии И. Учитель: Тема нашего урока: «Хром и его соединения» Учитель: Почему элемент назвали хромом? Итог на доске Учитель: Ребята назовите особенности строения его атома? Итог на доске Учитель: Какими химическими свойствами обладает хром? Итог на доске Учитель: Есть некоторые особенности или индивидуальности. Учитель: Подводя итог первой части урока о хроме можно сказать так: Он тверд, тяжел и тугоплавок И сталь прекрасную дает, А от его больших добавок Ржаветь она перестает. Верно-неверно задание ЕГЭ Работу с легковоспламеняющимися растворителями следует проводить вдали от огня; верно Если кислота попадает на кожу, ее необходимо сразу нейтрализовать большим количеством щелочи; неверно Соли свинца и хрома очень ядовиты; верно Лакмус можно использовать для обнаружения, как кислот, так и щелочей; верно В лаборатории можно трогать вещества руками; неверно Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки соответственно в жёлтый и фиолетовый цвета; верно Особо осторожно необходимо работать с растворами кислот и щелочей; верно Выполнять задания строго по инструкции. Переход хромата в бихромат и обратно Приборы и реактивы : раствор хромата калия K2CrO4, раствор бихромата калия K2Cr2O7, серная кислота, гидроксид натрия. С тех пор исследователи поняли, что хром играет такую же роль и для здоровья человека 3. Соединения состава Na 2 ЭО 4 образует каждый из двух элементов: 1 хром и фосфор 2 сера и хром 3 азот и селен 4 сера и хлор 4. Оксид хрома VI взаимодействует с каждым из двух веществ: 1 оксидом кремния и углекислым газом 2 водой и углекислым газом 3 водой и гидроксидом натрия 4 кислородом и водородом Часть В 1. Часть А вариант2 1. В атоме хрома число свободных 3 d -орбиталей равно 1 1 2 2 3 3 4 0 3. С гидроксидом хрома II не взаимодействует 1 соляная кислота 2 кислород 3 гидроксид калия 4 серная кислота 4. Хроматы и дихроматы — сильные окислители 1 верно только А 2 верно только Б 3 верны оба суждения 4 оба суждения неверны 5. При взаимодействии свежеприготовленного осадка гидроксида хрома III с избытком раствора щелочи образуется: 1 средняя соль 2 основная соль 3 двойная соль 4 комплексная соль Часть В 1. Комментарии 0. Пользовательское соглашение Контактная и правовая информация. Пинегина Ольга Сергеевна А1 1б. А2 1б. А3 1б. А4 1б. А5 1б. В1 2б. В2 2б.

Некоторые важнейшие соединения хрома

Метадон без кидалова Саранск

Купить закладки скорость a-PVP в Нефтегорске

Некоторые важнейшие соединения хрома

Купить закладки шишки в Аргуне

Трамадол в Пыталове