Некоторые важнейшие соединения хрома

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 2 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/stuff_men

E-mail:

stuffmen@protonmail.com

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много Фейков!

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-13-15

Исследование свойств хрома и его соединений. Область применения хрома достаточно широка. Хром и его соединения активно используются в промышленном производстве, в частности, в металлургии, химической и огнеупорной промышленности. Имеет четыре стабильных изотопа с атомными массами 50, 52, 53, Структура атома хрома изображена на рисунке: Хром представляет собой твердый, пластичный, довольно тяжелый, ковкий металл серо-стального цвета. Обладает всеми характерными свойствами металлов - хорошо проводит тепло, почти не оказывает сопротивления электрическому току, имеет блеск, присущий большинству металлов. И в то же время, устойчив к коррозии на воздухе и в воде. Примеси кислорода, азота и углерода, даже в самых малых количествах, резко изменяют физические свойства хрома, например, делая его очень хрупким. Но, к сожалению, получить хром без этих примесей очень трудно. Структура кристаллической решетки - объемноцентрированная кубическая. Это аномальное явление ученым не удалось объяснить достоверно до сих пор. Дело в том, что в этой температурной точке внутреннее трение хрома достигает максимума, а модуль упругости падает до минимальных значений. Так же внезапно изменяются электропроводность, коэффициент линейного расширения, термоэлектродвижущая сила. Ниже приведена сводная таблица основных физических свойств хрома: Температурный коэффициент линейного расширения. В зависимости от температур меняется и химическая активность хрома. Так при небольших температурах хром мало активен и взаимодействует только со фтором. С увеличением температуры от 0 C, начинает взаимодействовать с галогенами, серой, азотом, кремнием, бором, углеродом, кислородом. Реакция с кислородом протекает сначала довольно активно, но через некоторое время резко замедляется, так как поверхность покрывается тонкой чрезвычайно устойчивой пленкой, препятствующему дальнейшему окислению. Это явление получило название — пассивирование. Хром пассивируется холодными концентрированными H2SO4 и HNO3, однако при сильном нагревании он растворяется в этих кислотах: Дальше, уже при 0 C пленка начинает разрушаться и окисление снова идет быстро. При 0 C хром воспламеняется в кислороде с образованием темно-зеленого оксида Cr2O3. Приведем основные химические реакции чистого хрома: При температурах 0… 0 С: В году петербургский профессор химии И. Леман описал новый минерал,. Обрабатывая камень соляной кислотой, Леман получил изумрудно-зеленый раствор, а в образовавшемся белом осадке обнаружил свинец. Спустя несколько лет, в году, Березовские рудники описал академик П. Вот как он описывал хром в своих работах: В них наряду с золотом добываются серебро и свинцовые руды, а также находят замечательный красный свинцовый минерал, который не был обнаружен больше ни в одном другом руднике России. Эта свинцовая руда бывает разного цвета иногда похожего на цвет киновари , тяжелая и полупрозрачная Иногда маленькие неправильные пирамидки этого минерала бывают вкраплены в кварц подобно маленьким рубинам. При размельчении в порошок она дает красивую желтую краску Этим минералом заинтересовался известный французский химик Луи Никола Воклен. В году он подверг минерал химическому анализу. Он проводит анализ минерала в своем отчете: Раньше рудник был очень богат этим минералом, однако говорят, что несколько лет назад запасы минерала в руднике истощились, и теперь этот минерал покупают на вес золота, в особенности, если он желтый. Образцы минерала, не имеющие правильных очертаний или расколотые на кусочки, годятся для использования их в живописи, где они ценятся за свою желто-оранжевую окраску, не изменяющуюся на воздухе Красивый красный цвет, прозрачность и кристаллическая форма сибирского красного минерала заставила минералогов заинтересоваться его природой и местом, где он был найден. Большой удельный вес и сопутствующая ему свинцовая руда, естественно, заставляли предполагать о наличии свинца в этом минерале В году Воклен повторил анализ. Растертый в порошок крокоит он поместил в раствор углекислого калия и прокипятил. В результате опыта ученый получил углекислый свинец и желтый раствор, в котором содержалась калиевая соль неизвестной тогда кислоты. При добавлении к раствору ртутной соли образовывался красный осадок, после реакции со свинцовой солью появлялся желтый осадок, а введение хлористого олова окрашивало раствор в зеленый цвет. После осаждения соляной кислотой свинца Воклен выпарил фильтрат, а выделившиеся красные кристаллы это был оксид шестивалентного хрома смешал с углем, поместил в графитовый тигель и нагрел до высокой температуры. Когда опыт был закончен, ученый обнаружил в тигле множество серых сросшихся металлических иголок, весивших в 3 раза меньше, чем исходное вещество. Так впервые был выделен новый элемент. Сначала Воклену не понравилось предложенное название, поскольку открытый им металл имел скромную серую окраску и как будто не оправдывал своего имени. В году удалось получить чистый металлический хром электролизом водных растворов хлорида хрома. В металлургии, где расход хрома для легирования сталей очень велик, используют не сам хром, а его сплав с железом - феррохром. Впервые феррохром был получен в году восстановлением смеси оксидов железа и хрома древесным углем в тигле. В году был выдан первый патент на хромистую сталь. Мировые подтвержденные запасы хромовых руд составляют 1,8 млрд. Запасы хромовых руд России сосредоточены, главным образом, в группе Сарановских месторождений Верблюжьегорское, Алапаевское, Халиловское и др. Добыча хромовых руд в мире составляет около 12 млн. В Красноярском крае месторождения хрома отсутствуют. Но на правом берегу р. Енисей, в устье р. Березовой к югу от устья р. Оксид хрома II CrO основной - сильный восстановитель, чрезвычайно неустойчив в присутствии влаги и кислорода. Практического значения не имеет. Образуется при нагревании некоторых соединений хрома VI , например: Оксид хрома III используется для восстановления металлического хрома невысокой чистоты с помощью алюминия алюминотермия или кремния силикотермия: Оксид хрома VI CrO3 кислотный - темно малиновые игольчатые кристаллы. Получают действием избытка концентрированной H2SO4 на насыщенный водный раствор бихромата калия: Оксид хрома VI - сильный окислитель, одно из самых токсичных соединений хрома. Кислотный оксид хрома, реагируя со щелочами, образует желтые хроматы CrO Гидроксид хрома III обладает амфотерными свойствами, растворяясь как в. Самая сильная из них - дихромовая, то есть H2Cr2O7. Хромовые кислоты и их соли- сильные окислители и ядовиты. Различают два вида солей: Хромиты обладают различной окраской - от темно коричневой до совершенно черной и обычно встречаются в виде сплошных массивов. Хромит мягче многих других минералов, температура плавления хромита зависит от его состава 0 С. Хромит имеет металлический блеск и почти нерастворим в кислотах. Монохроматы обычно окрашены в желтый цвет. Они устойчивы только в щелочной среде, а при подкислении превращаются в оранжево-красные бихроматы: Расстилаю большой лист бумаги, на который кладу. Тонко измельченный бихромат аммония насыпаю в виде горки. До бихромата аммония дотрагиваюсь зажженной спичкой. Начинается разложение бихромата, которое протекает с выделением тепла и. В конце реакция идет все более бурно - появляются искры, пламя, летит рыхлый и легкий пепел - типичное извержение вулкана в миниатюре. Образовалось большое количество рыхлого темно-зеленого вещества. В пробирку с раствором хлорида хрома III по каплям добавляю раствор едкого натра до образования серо-зеленого осадка. Гидроксид хрома Cr OH 3 получается при действии на соль трехвалентного хрома щелочью: Исследование свойств оксида хрома III. Наблюдаю растворение оксида в обоих колбах. Оксид хрома растворяется в воде и в кислотах. Переход хромата в бихромат и обратно. K2Cr2O7, серная кислота, гидроксид натрия. К раствору хромата калия добавляю серную кислоту, в результате. К раствору бихромата калия добавляю щелочь, в результате происходит изменение окраски раствора из оранжевого в желтый. В кислой среде хроматы неустойчивы, ион CrO желтого цвета превращается в ион Cr2O оранжевого цвета, а в щелочной среде эта реакция протекает в обратном направлении. Исследование свойств солей хрома VI. Концентрированная соляная кислота HCl добавляется к концентрированному раствору бихромата калия K2Cr2O7. Наблюдаем при нагревании выделение резкого хлорного запаха, от которого жжет нос и горло. Так как все соединения хрома VI являются сильными окислителями, то при реакции с соляной кислотой: Получение малорастворимых солей хромовых кислот. Наливаю в одну пробирку раствор хромата калия, в другую - раствор бихромата калия, и добавляю в обе пробирки раствор нитрата серебра, в обоих случаях наблюдаю образование красно-бурого осадка. Растворимые соли хрома при взаимодействии с нитратом серебра образуют нерастворимый осадок. Окислительные свойства солей хрома VI. Оранжевый раствор стал зелено- фиолетовым. Основная часть добываемой в мире хромистой руды поступает сегодня на. В химической промышленности используют хромиты для получения бихроматов калия и натрия, а также хромовых квасцов, которые применяются для дубления кожи, придающего ей красивый блеск и прочность. Хромиты широко используют в огнеупорной промышленности для изготовления. Такой кирпич химически пассивен, устойчив при температурах выше С, хорошо выдерживает резкие колебания температур. Магнезитохромитовый кирпич - отличный огнеупорный материал для футеровки защитной внутренней облицовки мартеновских печей и других металлургических агрегатов. Своды из хромомагнезитового кирпича выдерживают вдвое больше плавок, чем своды из упорного кварцевого материала. Химики используют хромиты для получения бихроматов калия и натрия, а также. Растворимые в воде хроматы натрия и калия применяются в текстильном и кожевенном производстве, как консерванты древесины они уничтожают древесные грибки. Хромовая смесь - сернокислый раствор бихромата калия или натрия используется для мытья химической посуды в лабораториях. Наиболее часто применяется раствор содержащей по массе приблизительно 12 частей K2Cr2O7, 70 частей воды и 22 части H2SO4. Как бы оправдывая свое название, хром принимает деятельное участие в. Богатством оттенков — от розово-красного до фиолетового славится SnCrO4, используемый в живописи по фарфору. В мире драгоценных камней рубину принадлежит второе место после алмаза. Технология получения искусственного рубина заключается в следующем: Оксид хрома III позволил тракторостроителям значительно сократить сроки. Выход из положения был найден, когда удалось разработать новую топливную присадку, в состав которой вошел оксид хрома III. Секрет действия присадки прост: Эта присадка в сочетании с новым сортом масла позволила в 30 раз сократить продолжительность обкатки. Замена в рабочем слое магнитофонной пленки оксида железа на частицы оксида хрома III позволила резко улучшить качество звучания, пленка стала надежнее в работе. Особое внимание следует уделить хромовым покрытиям. Коснемся их более подробно. Известно, что хорошо сопротивляется окислению на воздухе, не взаимодействует с кислотами, и самое главное, не имеет конукурентов по степени твердости среди металлов. Сначала, тонкий слой этого металла попробовали электролитически осаждать на поверхность изделий из других материалов, чтобы предохранить их от коррозии, царапин и различных повреждений. Но хромовые покрытия оказались пористыми и легко отслаивались. И лишь в начале XIX века проблема была решена. Дело в том, что использовавшийся трехвалентный хром, содержащийся в электоролите, не мог создать нужного покрытия. Опыт удался, когда стали использовать электролит, содержащий хром — шестивалентный. В качестве электролита начали применять хромовую кислоту - в ней валентность хрома равна 6. Иногда хромовое покрытие используют в декоративных целях - для отделки часов, дверных ручек и других предметов, не подвергающихся серьезной опасности. В таких случаях на изделие наносят тончайший слой хрома 0,, миллиметра. Толщина защитных покрытий на некоторых наружных деталях автомобилей, мотоциклов, велосипедов составляет до 0,1 миллиметра. Литовскими химиками был разработан способ многослойного покрытия, для особо. Верхний слой этого покрытия состоит из хрома и по внешнему виду напоминает кольчугу. В процессе эксплуатации на этот слой приходится вся нагрузка, но пройдут многие годы, прежде чем он начнет окисляться. Изделия из пластмасс так же подвергаются хромированию. Так полистирол, широко известный полимер, заключенный в хромовую оболочку, стал намного прочнее, для него оказались менее страшными истирание, удары и изгибы. Следующий способ хромирования — диффузионный. Принципиальное его отличие в том, что он протекает не в гальванических ваннах, а в печах. Первоначально стальную деталь помещали в. На поверхности детали при таком способе появлялся обогащенный хромом слой, по твердости и коррозионной стойкости значительно превосходящий сталь, из которой сделана деталь. Потому для этой цели начали использовать летучие галоидные соли хрома, вместо порошка. Соли хрома, так называемый хлорид или иодид, позволяют снизить температуру процесса. Получают хлорид йодид хрома непосредственно в установке для хромирования, пропуская пары соответствующей галоидоводородной кислоты через порошкообразный хром или феррохром. При этом образуется газообразный хлорид, который обволакивает хромируемое изделие, и поверхностный слой насыщается хромом. С основным материалом такое покрытие гораздо прочнее связано, чем гальваническое. Еще одна область применения хрома, которую следует рассмотреть более подробно - это сплавы. Приведем основные из них в виде таблицы: Феррохром в идеале — это чистый сплав хрома с железом. Хром в таком сплаве вводится в жидкую сталь для ее легирования. Однако, температура плавления хрома выше, чем у стали и вводить его в сталь в чистом виде весьма затруднительно. У феррохрома же температура плавления такая же, как у стали, или ниже. Стеллит — сплав хрома и кобальта. Применяется в металлообрабатывающей промышленности. Его хорошо использовать для изготовления режущих инструментов. Это очень твердый сплав. Хромали и нихромы используются в основном в приборостроении, в частности, для изготовления нагревателей в электрических печах сопротивления, так как весьма устойчивы в температурном интервале 0 C и обладают высоким электросопротивлением. Комохром - сплав хрома, кобальта и молибдена. Используется в медицине, в восстановительной хирургии. Этот сплав безвреден для человеческого организма. Здесь я хочу рассмотреть вредное влияние геологоразведочных работ, добычи и переработки сырья на состояние окружающей среды и живые организмы. Хром — очень токсичный элемент, но не всегда это учитывается при проведении геологоразведочных работ. А меры защиты окружающей среды при этом процессе необходимы. Для исключения попадания рудной пыли в воздух населенных пунктов, при добыче хромовых руд, следует выполнять ряд условий: Как уже было отмечено выше, хром относится к высоко токсичным веществам. Действие на живой организм солей хрома сопровождается раздражением кожи или слизистой оболочки, иногда с образованием язв. Главным образом соли хрома опасны тем, что поражают верхние дыхательные пути, легкие и глаза. Оксиды хрома менее токсичны, чем чистый металл. Значительное нарушение окружающей среды связано с переработкой хромового сырья. В процессе переработки сырья, при сухом долблении и сортировке, в воздух попадает большое количество пыли. А в процессе переработки сырья, при мокром обогащении, хром и его оксиды попадают в сточные воды. При этом сброс сточных вод в водоемы не возможен без очистки. Для хранения отходов предусматривается строительство экранированных шламохранилищ. В данной работе проведен анализ хрома и его соединений по всем направлениям. Дана общая характеристика хрома, как металла, подробно изложена информация о физических и химических свойствах данного металла. Отмечены малая химическая активность хрома, сильные окислительные свойства и высокая токсичность его соединений. Приведен ряд экспериментов, с указанием реагентов и реакций образования. Большое внимание уделено исследованию различных соединений хрома - оксидов, гидроксидов и солей. Отдельным пунктом приведены интересные факты из истории открытия хрома, от его открытия до присвоения настоящего названия. А так же рассмотрен важный, на мой взгляд вопрос, об экологическом загрязнении окружающей среды, при добыче и переработке хромовых руд. Книги buy steroids online Бесплатная библиотека книг на любой вкус. Влияние на окружающую среду. Леман описал новый минерал, найденный на Урале на Березовском руднике, в 15 километрах от Екатеринбурга. Оксиды Оксид хрома II CrO основной - сильный восстановитель, чрезвычайно неустойчив в присутствии влаги и кислорода. Гидроксиды Гидроксид хрома III обладает амфотерными свойствами, растворяясь как в кислотах ведет себя как основание ,так и в щелочах ведет себя как кислота: Соли Различают два вида солей: Хроматы - соли хромовых кислот. Получение оксида хрома III Приборы и реактивы: Расстилаю большой лист бумаги, на который кладу асбестированную сетку. Начинается разложение бихромата, которое протекает с выделением тепла и постепенно захватывает все большие и большие количества соли. Исследование свойств оксида хрома III Приборы и реактивы: К раствору хромата калия добавляю серную кислоту, в результате происходит изменение окраски раствора из желтого в оранжевый. Исследование свойств солей хрома VI Приборы и реактивы: Окислительные свойства солей хрома VI Приборы и реактивы: Основная часть добываемой в мире хромистой руды поступает сегодня на ферросплавные заводы, где выплавляются различные сорта феррохрома и металлического хрома. Хромиты широко используют в огнеупорной промышленности для изготовления огнеупорного хромитового и хромомагнезитового кирпича. Химики используют хромиты для получения бихроматов калия и натрия, а также хромовых квасцов, которые применяются для дубления кожи, придающего ей красивый блеск и прочность. Как бы оправдывая свое название, хром принимает деятельное участие в производстве красителей для стекольной, керамической, текстильной промышленности. Оксид хрома III позволил тракторостроителям значительно сократить сроки обкатки двигателей. Литовскими химиками был разработан способ многослойного покрытия, для особо ответственных деталей. Первоначально стальную деталь помещали в порошок хрома и нагревали в восстановительной атмосфере до высоких температур. Хромовые сплавы весьма многочисленны. Стоек против износа и коррозии. Заключение В данной работе проведен анализ хрома и его соединений по всем направлениям. Указаны основные месторождения хрома. Плотность при 20 0 C.

Некоторые важнейшие соединения хрома