Некоторые важнейшие соединения хрома

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

===============

Наши контакты:

Telegram:

>>>Купить через телеграмм (ЖМИ СЮДА)<<<

===============

____________________

ВНИМАНИЕ!!! Важно!!!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки!

Чтобы телеграм открылся он у вас должен быть установлен!

____________________

Некоторые важнейшие соединения хрома

Менделеева с атомным номером Обозначается символом Cr лат. Хром иногда относят к чёрным металлам. Название элемент получил от греч. Открыт на Среднем Урале, в Березовском золоторудном месторождении. Впервые упоминается в труде М. В году французский химик Л. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл Воклен получил карбид хрома. Он прокалил зелёный оксид Cr 2 O 3 с углём и выделил тугоплавкий металл с примесью карбидов. Процесс электролитического покрытия железа хромом разработан в х годах ХХ в. Вторым по значимости минералом является крокоит PbCrO 4. Разведанные запасы в Казахстане составляют свыше миллионов тонн 2-е место в мире \\\\\\\\\\\\[5\\\\\\\\\\\\]. Среднее содержание хрома в различных изверженных породах резко непостоянно. Он является типичным литофильным элементом и почти весь заключен в минералах типа хромшпинелидов. Хром вместе с железом, титаном, никелем, ванадием и марганцем составляют одно геохимическое семейство. Состав их изменчив:. Собственно, хромит, то есть FeCr 2 O 4 сравнительно редок. В экзогенных условиях хром, как и железо, мигрирует в виде взвесей и может накапливаться в глинах. Наиболее подвижной формой являются хроматы. Хром встречается в природе в основном в виде хромистого железняка Fe CrO 2 2 хромит железа. Из него получают феррохром восстановлением в электропечах коксом углеродом :. Феррохром применяют для производства легированных сталей. При этом на катодах совершаются в основном 3 процесса:. Хром имеет твёрдость по шкале Мооса 8. Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке. Известны изотопы хрома с массовыми числами от 42 до 67 количество протонов 24, нейтронов от 18 до 43 и 2 ядерных изомера. Среди искусственных изотопов самый долгоживущий 51 Cr период полураспада 27 суток. Период полураспада остальных не превышает одних суток. Практически все соединения хрома окрашены \\\\\\\\\\\\[7\\\\\\\\\\\\]. Устойчив на воздухе за счёт пассивирования. По этой же причине не реагирует с серной и азотной кислотами. Коричневый или жёлтый гидроксид Cr OH 2 осаждается при добавлении щелочей к растворам солей хрома II. Сплавляя Cr 2 O 3 со щелочами, получают хромиты :. Непрокаленный оксид хрома III растворяется в щелочных растворах и в кислотах :. То же самое происходит при сплавлении оксида хрома III со щелочью и окислителями, или со щелочью на воздухе расплав при этом приобретает жёлтую окраску :. При осторожном разложении оксида хрома VI CrO 3 в гидротермальных условиях получают оксид хрома IV CrO 2 , который является ферромагнетиком и обладает металлической проводимостью. Среди тетрагалогенидов хрома устойчив CrF 4 , тетрахлорид хрома CrCl 4 существует только в парах. Они образуют два ряда солей: желтые хроматы и оранжевые дихроматы соответственно. Оксид хрома VI CrO 3 образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с растворами дихроматов. Увеличение степени полимеризации происходит с уменьшением рН, то есть увеличением кислотности:. Но если к оранжевому раствору K 2 Cr 2 O 7 прилить раствор щёлочи, как окраска вновь переходит в жёлтую, так как снова образуется хромат K 2 CrO 4 :. До высокой степени полимеризации, как это происходит у вольфрама и молибдена , не доходит, так как полихромовая кислота распадается на оксид хрома VI и воду:. Растворимость хроматов примерно соответствует растворимости сульфатов. В частности, жёлтый хромат бария BaCrO 4 выпадает при добавлении солей бария как к растворам хроматов, так и к растворам дихроматов:. Образование кроваво-красного малорастворимого хромата серебра используют для обнаружения серебра в сплавах при помощи пробирной кислоты. Известны пентафторид хрома CrF 5 и малоустойчивый гексафторид хрома CrF 6. Добавление к дихроматам перекиси водорода, серной кислоты и органического растворителя эфира приводит к образованию синего монопероксида хрома VI CrO 5 CrO O 2 2 , который экстрагируется в органический слой; данная реакция используется как аналитическая. Добавка хрома существенно повышает твердость и коррозийную стойкость сплавов. Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий хромирование. Хром применяется для производства сплавов: хром и хром, незаменимых для производства сопел мощных плазмотронов и в авиакосмической промышленности. У животных хром участвует в обмене липидов , белков входит в состав фермента трипсина , углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови. В чистом виде хром довольно токсичен \\\\\\\\\\\\[9\\\\\\\\\\\\] , металлическая пыль хрома раздражает ткани лёгких. Соединения хрома III вызывают дерматиты. Практически вся хромовая руда обрабатывается через преобразование в дихромат натрия. В году было произведено примерно тонн шестивалентного хрома. Шестивалентный хром используется при производстве нержавеющих сталей, текстильных красок, консервантов для дерева, при хромировании и пр. Шестивалентный хром является признанным канцерогеном при вдыхании. Шестивалентный хром транспортируется в клетки человеческого организма с помощью сульфатного транспортного механизма благодаря своей близости к сульфатам по структуре и заряду. Трёхвалентный хром, более часто встречающийся, не транспортируется в клетки. Трехвалентный хром, присоединяясь к протеинам, создаёт гаптены , которые включают иммунную реакцию. После их появления чувствительность к хрому не пропадает. В этом случае даже контакт с текстильными изделиями, окрашенными хромсодержащими красками или с кожей, обработанной хромом, может вызвать раздражение кожи. Продукты шестивалентного хрома являются генотоксичными канцерогенами. Хроническое вдыхание соединений шестивалентного хрома увеличивает риск заболеваний носоглотки, риск рака лёгких. Лёгкие особенно уязвимы из-за большого количества мелких капилляров. Видимо, механизм генотоксичности запускается пяти- и трёхвалентным хромом. Одним из общепризнанных методов избежания шестивалентного хрома является переход от технологий гальванического хромирования к газотермическому и вакуумному напылению. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Основная статья: Изотопы хрома. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Химическая энциклопедия: в 5 т. Дроздов А. Неорганическая химия: В 3 т. ЮД Третьякова. Greenwood N. Chemistry of the Elements. Твердость минералов. Курс неорганической химии. Курс общей химии. Хлоракон - Экономика здравоохранения. Volume Chromium, Nickel, and Welding. Периодическая система химических элементов Д. Электрохимический ряд активности металлов. Монетные металлы. Монетная группа подгруппа меди Благородные металлы Платиновая группа. Категории : Химические элементы Металлы Хром Переходные металлы. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править код История. В других проектах Викисклад. Эта страница в последний раз была отредактирована 25 марта в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Подробнее см. Условия использования. Твёрдый металл голубовато-белого цвета. Cr 51, Щелочные металлы. Щёлочноземельные металлы. Переходные металлы. Лёгкие металлы. Благородные газы.

Некоторые важнейшие соединения хрома

Хром, железо и медь

Менделеева с атомным номером Обозначается символом Cr лат. Хром иногда относят к чёрным металлам. Название элемент получил от греч. Открыт на Среднем Урале, в Березовском золоторудном месторождении. Впервые упоминается в труде М. В году французский химик Л. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл Воклен получил карбид хрома. Он прокалил зелёный оксид Cr 2 O 3 с углём и выделил тугоплавкий металл с примесью карбидов. Процесс электролитического покрытия железа хромом разработан в х годах ХХ в. Вторым по значимости минералом является крокоит PbCrO 4. Разведанные запасы в Казахстане составляют свыше миллионов тонн 2-е место в мире \\\\\\\\\\\\\\[5\\\\\\\\\\\\\\]. Среднее содержание хрома в различных изверженных породах резко непостоянно. Он является типичным литофильным элементом и почти весь заключен в минералах типа хромшпинелидов. Хром вместе с железом, титаном, никелем, ванадием и марганцем составляют одно геохимическое семейство. Состав их изменчив:. Собственно, хромит, то есть FeCr 2 O 4 сравнительно редок. В экзогенных условиях хром, как и железо, мигрирует в виде взвесей и может накапливаться в глинах. Наиболее подвижной формой являются хроматы. Хром встречается в природе в основном в виде хромистого железняка Fe CrO 2 2 хромит железа. Из него получают феррохром восстановлением в электропечах коксом углеродом :. Феррохром применяют для производства легированных сталей. При этом на катодах совершаются в основном 3 процесса:. Хром имеет твёрдость по шкале Мооса 8. Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке. Известны изотопы хрома с массовыми числами от 42 до 67 количество протонов 24, нейтронов от 18 до 43 и 2 ядерных изомера. Среди искусственных изотопов самый долгоживущий 51 Cr период полураспада 27 суток. Период полураспада остальных не превышает одних суток. Практически все соединения хрома окрашены \\\\\\\\\\\\\\[7\\\\\\\\\\\\\\]. Устойчив на воздухе за счёт пассивирования. По этой же причине не реагирует с серной и азотной кислотами. Коричневый или жёлтый гидроксид Cr OH 2 осаждается при добавлении щелочей к растворам солей хрома II. Сплавляя Cr 2 O 3 со щелочами, получают хромиты :. Непрокаленный оксид хрома III растворяется в щелочных растворах и в кислотах :. То же самое происходит при сплавлении оксида хрома III со щелочью и окислителями, или со щелочью на воздухе расплав при этом приобретает жёлтую окраску :. При осторожном разложении оксида хрома VI CrO 3 в гидротермальных условиях получают оксид хрома IV CrO 2 , который является ферромагнетиком и обладает металлической проводимостью. Среди тетрагалогенидов хрома устойчив CrF 4 , тетрахлорид хрома CrCl 4 существует только в парах. Они образуют два ряда солей: желтые хроматы и оранжевые дихроматы соответственно. Оксид хрома VI CrO 3 образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с растворами дихроматов. Увеличение степени полимеризации происходит с уменьшением рН, то есть увеличением кислотности:. Но если к оранжевому раствору K 2 Cr 2 O 7 прилить раствор щёлочи, как окраска вновь переходит в жёлтую, так как снова образуется хромат K 2 CrO 4 :. До высокой степени полимеризации, как это происходит у вольфрама и молибдена , не доходит, так как полихромовая кислота распадается на оксид хрома VI и воду:. Растворимость хроматов примерно соответствует растворимости сульфатов. В частности, жёлтый хромат бария BaCrO 4 выпадает при добавлении солей бария как к растворам хроматов, так и к растворам дихроматов:. Образование кроваво-красного малорастворимого хромата серебра используют для обнаружения серебра в сплавах при помощи пробирной кислоты. Известны пентафторид хрома CrF 5 и малоустойчивый гексафторид хрома CrF 6. Добавление к дихроматам перекиси водорода, серной кислоты и органического растворителя эфира приводит к образованию синего монопероксида хрома VI CrO 5 CrO O 2 2 , который экстрагируется в органический слой; данная реакция используется как аналитическая. Добавка хрома существенно повышает твердость и коррозийную стойкость сплавов. Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий хромирование. Хром применяется для производства сплавов: хром и хром, незаменимых для производства сопел мощных плазмотронов и в авиакосмической промышленности. У животных хром участвует в обмене липидов , белков входит в состав фермента трипсина , углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови. В чистом виде хром довольно токсичен \\\\\\\\\\\\\\[9\\\\\\\\\\\\\\] , металлическая пыль хрома раздражает ткани лёгких. Соединения хрома III вызывают дерматиты. Практически вся хромовая руда обрабатывается через преобразование в дихромат натрия. В году было произведено примерно тонн шестивалентного хрома. Шестивалентный хром используется при производстве нержавеющих сталей, текстильных красок, консервантов для дерева, при хромировании и пр. Шестивалентный хром является признанным канцерогеном при вдыхании. Шестивалентный хром транспортируется в клетки человеческого организма с помощью сульфатного транспортного механизма благодаря своей близости к сульфатам по структуре и заряду. Трёхвалентный хром, более часто встречающийся, не транспортируется в клетки. Трехвалентный хром, присоединяясь к протеинам, создаёт гаптены , которые включают иммунную реакцию. После их появления чувствительность к хрому не пропадает. В этом случае даже контакт с текстильными изделиями, окрашенными хромсодержащими красками или с кожей, обработанной хромом, может вызвать раздражение кожи. Продукты шестивалентного хрома являются генотоксичными канцерогенами. Хроническое вдыхание соединений шестивалентного хрома увеличивает риск заболеваний носоглотки, риск рака лёгких. Лёгкие особенно уязвимы из-за большого количества мелких капилляров. Видимо, механизм генотоксичности запускается пяти- и трёхвалентным хромом. Одним из общепризнанных методов избежания шестивалентного хрома является переход от технологий гальванического хромирования к газотермическому и вакуумному напылению. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Основная статья: Изотопы хрома. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Химическая энциклопедия: в 5 т. Дроздов А. Неорганическая химия: В 3 т. ЮД Третьякова. Greenwood N. Chemistry of the Elements. Твердость минералов. Курс неорганической химии. Курс общей химии. Хлоракон - Экономика здравоохранения. Volume Chromium, Nickel, and Welding. Периодическая система химических элементов Д. Электрохимический ряд активности металлов. Монетные металлы. Монетная группа подгруппа меди Благородные металлы Платиновая группа. Категории : Химические элементы Металлы Хром Переходные металлы. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править код История. В других проектах Викисклад. Эта страница в последний раз была отредактирована 25 марта в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Подробнее см. Условия использования. Твёрдый металл голубовато-белого цвета. Cr 51, Щелочные металлы. Щёлочноземельные металлы. Переходные металлы. Лёгкие металлы. Благородные газы.

Строение и свойства хрома и его соединений

Скорость (ск) a-PVP купить Тверь

Метадон Ханой и Хошимин

Купить закладку гашиша Фантьет

Купить крис закладкой Москва ЗАО

Амф Москва ЮВАО

Метадон купить Ивановская область

Метадон в Тетюши

Марки LSD-25 купить Москва Покровское-Стрешнево

Некоторые важнейшие соединения хрома

Хром, железо и медь

Строение и свойства хрома и его соединений

Report Page