Некоторые важнейшие соединения хрома
Некоторые важнейшие соединения хромаМы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.
===============
Наши контакты:
Telegram:
>>>Купить через телеграмм (ЖМИ СЮДА)<<<
===============
____________________
ВНИМАНИЕ!!! Важно!!!
В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки!
Чтобы телеграм открылся он у вас должен быть установлен!
____________________
Некоторые важнейшие соединения хрома
Основы общей химии. Периодический закон. Химические связи. Химические реакции. Общая характеристика. Ia и IIa группа. IIIa группа. IVa группа. Va группа. VIa группа. Металлы побочных подгрупп. Кислородсодержащие соединения. Азотсодержащие соединения. Твердый металл голубовато-белого цвета. Этимология слова 'хром' берет начало от греч. Массовая доля этого элемента в земной коре составляет 0. В природе хром встречается в виде следующих соединений. В промышленности хром получают прокаливанием хромистого железняка с углеродом. Также применяют алюминотермию для вытеснения хрома из его оксида. Уже на воздухе вступает в реакцию с кислородом: на поверхности металла образуется пленка из оксида хрома III - Cr 2 O 3 - происходит пассивирование. Реагирует с неметаллами при нагревании. С холодными концентрированными серной и азотной кислотой реакция не идет. Она начинается только при нагревании. Соединение хрома II носят основный характер. Оксид хрома II окисляется кислородом воздуха до более устойчивой формы - оксида хрома III, реагирует с кислотами, кислотными оксидами. Гидроксид хрома II, как нерастворимый гидроксид, легко разлагается при нагревании на соответствующий оксид и воду, реагирует с кислотами, кислотными оксидами. Это наиболее устойчивые соединения, которые носят амфотерный характер. Оксид хрома III реагирует как с растворами щелочей, образуя комплексные соли, так и с кислотами. В этой степени окисления хром проявляет кислотные свойства. Принципиально важно помнить окраску хроматов и дихроматов часто она бывает дана в заданиях в качестве подсказки. Хроматы окрашивают раствор в желтый цвет, а дихроматы - в оранжевый цвет. Хроматы переходят в дихроматы с увеличением кислотности среды часто в реакциях с кислотами. Цвет раствора меняется с желтого на оранжевый. Если же оранжевому раствору дихромата прилить щелочь, то он сменит свой цвет на желтый - образуется хромат. Получают железо восстановлением из его оксида - руды. Восстанавливают с помощью угарного газа, водорода. Основными сплавами железа являются чугун и сталь. При нагревании железо взаимодействует с галогенами, азотом, фосфором, углеродом, кремнием и другими. На воздухе железо покрывается пленкой оксида, из-за чего пассивируется во многих реакциях, в том числе с концентрированными холодными серной и азотной кислотами. Реакция с концентрированными кислотами идет только при нагревании. В холодных серной и азотной кислотах железо пассивируется. Соединения железа II проявляют основные свойства. Реагируют c кислотами. При разложении гидроксид железа II распадается на соответствующий оксид и воду. При хранении на открытом воздухе соли железа II приобретают коричневый цвет из-за окисления до железа III. В результате реакции образуется берлинская лазурь прусский синий. В результате выпадает осадок зеленого цвета. Соединения железа III проявляют амфотерные свойства. Оксид и гидроксид железа III реагирует и с кислотами, и с щелочами. Гидроксид железа III - ржавчина, образуется на воздухе в результате взаимодействия железа с водой в присутствии кислорода. При нагревании легко распадается на воду и соответствующий оксид. Реакция хлорида железа III с роданидом калия также является качественной, в результате нее образуется характерный раствор ярко красного цвета. В результате выпадает осадок бурого цвета. Соединения железа VI - ферраты - соли несуществующей в свободном виде железной кислоты. Обладают выраженными окислительными свойствами. Ферраты можно получить в ходе электролизом щелочи на железном аноде, а также действием хлора на взвесь Fe OH 3 в щелочи. Один из первых металлов, освоенных человеком вследствие низкой температуры плавления и доступности получения руды. Пирометаллургический метод получения основан на получении меди путем обжига халькопирита, который идет в несколько этапов. Гидрометаллургический метод заключается в растворении минералов меди в разбавленной серной кислоте и дальнейшем вытеснении меди более активными металлами, например - железом. Медь, как малоактивный металл, выделяется при электролизе солей в водном растворе на катоде. При нагревании реагирует с кислородом, селеном, серой, при комнатной температуре с: хлором, бромом и йодом. Медь способна реагировать с концентрированными серной и азотной кислотами. С разбавленной серной не реагирует, с разбавленной азотной - реакция идет. Реагирует с царской водкой - смесью соляной и азотной кислот в соотношении 1 объем HNO 3 к 3 объемам HCl. Соединения меди I можно получить путем восстановления соединений меди II. Оксид меди I можно восстановить до меди различными восстановителями: угарным газом, алюминием алюминотермией , водородом. Данные соединения проявляют преимущественно основные свойства. Оксид меди II получают в реакциях термического разложения гидроксида меди II, реакцией избытка кислорода с медью при нагревании. При нагревании гидроксид меди II, как нерастворимое основание, легко разлагается на соответствующий оксид и воду. Как сказано выше, гидроксид меди II носит преимущественно основный характер, однако способен проявлять и амфотерные свойства. В растворе концентрированной щелочи он растворяется, образуя гидроксокомлпекс. Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию. Учебник Курсы Книги Тесты Вопросы. Личный кабинет. CrO проявляет свойства. Кислотные Основные Амфотерные. Оксид и гидроксид хрома II проявляют основные свойства. Cr 2 O 3 проявляет свойства. Основные Кислотные Амфотерные. Оксид и гидроксид хрома III проявляют амфотерные свойства. CrO 3 проявляет свойства. Основные Амфотерные Кислотные. Оксид хрома VI и его кислоты хромая, дихромовая проявляют кислотные свойства. Дихроматы окрашивают раствор в Красный Желтый Фиолетовый Оранжевый. Выберите верное утверждение о свойствах оксида железа. Верное утверждение: FeO - основный, Fe 2 O 3 - амфотерный. Отправить тест и посмотреть результат Ваш результат.
Купить | закладки | телеграм | скорость | соль | кристаллы | a29 | a-pvp | MDPV| 3md | мука мефедрон | миф | мяу-мяу | 4mmc | амфетамин | фен | экстази | XTC | MDMA | pills | героин | хмурый | метадон | мёд | гашиш | шишки | бошки | гидропоника | опий | ханка | спайс | микс | россыпь | бошки, haze, гарик, гаш | реагент | MDA | лирика | кокаин (VHQ, HQ, MQ, первый, орех), | марки | легал | героин и метадон (хмурый, гера, гречка, мёд, мясо) | амфетамин (фен, амф, порох, кеды) | 24/7 | автопродажи | бот | сайт | форум | онлайн | проверенные | наркотики | грибы | план | КОКАИН | HQ | MQ |купить | мефедрон (меф, мяу-мяу) | фен, амфетамин | ск, скорость кристаллы | гашиш, шишки, бошки | лсд | мдма, экстази | vhq, mq | москва кокаин | героин | метадон | alpha-pvp | рибы (психоделики), экстази (MDMA, ext, круглые, диски, таблы) | хмурый | мёд | эйфория
Некоторые важнейшие соединения хрома
Хром и его соединения
Новости Гости О нас. Был открыт в составе руды РbСrO 4 крокоит. Хром в переводе с греч. Чистый хром - очень твердый тугоплавкий металл голубовато-серебристого цвета. Имеет самую большую твердость из всех применяемых в промышленности металлов. При образовании соединений с другими элементами хром может использовать от 1 до 6 валентных электронов. С повышением степени окисления атомов Сг в оксидах и гидроксидах их основный характер ослабевает,а кислотный - усиливается. В этом же направлении происходит замена восстановительной активности на окислительную. Поверхностная оксидная пленка является причиной инертности хрома при обычной температуре, благодаря чему этот металл не подвергается атмосферной коррозии в отличие от железа. При нагревании хром проявляет свойства довольно активного металла, что соответствует его положению в электрохимическом ряду напряжений. Тонкоизмельченный хром интенсивно горит в токе кислорода. На воздухе реакция с O 2 происходит лишь на поверхности металла. При осторожном окислении амальгамированного хрома образуется низший оксид CrO. Сr не взаимодействует с Н 2 , но поглощает его в больших количествах. CrN и r x C y - ковалентные тугоплавкие инертные вещества, по твердости сравнимы с алмазом. Пассивацию можно частично снять сильным нагреванием, после чего хром начинает очень медленно растворяться в кипящих конц. СrO - оксид хрома II. Твердое черное вещество, н. СrO - неустойчивое вещество, легко окисляется при небольшом нагревании до Сr 2 O 3 ; при более высоких Т диспропорционирует:. СrO - типичный основный оксид, проявляет характерные для этого класса свойства. Реакции необходимо проводить в восстановительной среде. Сr OН 2 - гидроксид хрома II твердое желтое вещество, н. Неустойчивое вещество, разлагается при нагревании; на воздухе быстро окисляется с образованием зеленого гидроксида хрома III ;. Сr 2 О 3 - оксид хрома III , важнейшее природное соединение хрома. Сr 2 О 3 , полученный химическими методами, представляет собой темно-зеленый порошок. В порошкообразном виде реагирует с сильными кислотами и сильными щелочами, в кристаллическом виде - химически инертное вещество. Образующиеся метахромиты являются производными метахромистой кислоты НСrO 2. Практически нерастворимый в воде гидроксид может существовать в виде коллоидных растворов. Сr ОН 3 - амфотерный гидроксид, способный растворяться как в кислотах, так и в щелочах:. В твердом состоянии чаще всего содержат в составе молекул кристаллизационную воду, от количества которой зависит окраска соли. Безводные хромиты получают сплавлением Сr 2 O 3 с оксидами двухвалентных металлов:. Легкая гидролизуемость в водных растворах, обусловливающая сильнокислый характер среды:. Соли Сr III с анионами слабых и летучих кислот в водных растворах не существуют; так как подвергаются необратимому гидролизу, например:. Способность к образованию комплексных соединений - аммиакатов и аквакомплексов, например:. Кристаллическое вещество темно-красного цвета, очень гигроскопичное, легко растворимое в воде. Основной способ получения:. СrО 3 - кислотный оксид, активно взаимодействует с водой и щелочами, образуя хромовые кислоты и хроматы. Хромовый ангидрид - чрезвычайно энергичный окислитель. Например, этанол воспламеняется при соприкосновении с СrO 3 :. Продуктом восстановления хромового ангидрида, как правило, является Сr 2 O 3. Обе кислоты существуют только в водных растворах. Между ними устанавливается равновесие:. Обе кислоты очень сильные, по первой ступени диссоциированы практически полностью:. Хроматы VI - соли, содержащие анионы хромовой кислоты CrO 4 Почти все имеют желтую окраску реже - красную. В воде хорошо растворяются только хроматы щелочных металлов и аммония. Хроматы тяжелых металлов н. Сплавление Сr 2 O 3 со щелочами в присутствии окислителя:. Хроматы существуют только в разбавленных щелочных растворах, которые имеют желтую окраску, характерную для анионов СrO 4 При подкислении раствора эти анионы превращаются в оранжевые дихромат-анионы:. Дихроматы VI - соли, содержащие анионы дихромовой кислоты Сr 2 O 7 В отличие от монохроматов имеют оранжево-красную окраску и обладают значительно лучшей растворимостью в воде. Их получают из соответствующих хроматов под действием кислот, даже очень слабых, например:. Водные растворы дихроматов имеют кислую среду вследствие устанавливаемого равновесия с хроматанионами см. Окислительные свойства дихроматов наиболее сильно проявляются в подкисленных растворах:. Добро пожаловать, Гость!
Конспект по теме 'Хром'
ЕвпаторияОспаривается купить Шишки White Widow