Некоторые важнейшие соединения хрома
Некоторые важнейшие соединения хромаНекоторые важнейшие соединения хрома
Рады представить вашему вниманию магазин, который уже удивил своим качеством!
И продолжаем радовать всех!)
Мы - это надежное качество клада, это товар высшей пробы, это дружелюбный оператор!
Такого как у нас не найдете нигде!
Наш оператор всегда на связи, заходите к нам и убедитесь в этом сами!
Наши контакты:
Telegram:
ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!
Новости Гости О нас. Был открыт в составе руды РbСrO 4 крокоит. Хром в переводе с греч. Чистый хром - очень твердый тугоплавкий металл голубовато-серебристого цвета. Имеет самую большую твердость из всех применяемых в промышленности металлов. При образовании соединений с другими элементами хром может использовать от 1 до 6 валентных электронов. С повышением степени окисления атомов Сг в оксидах и гидроксидах их основный характер ослабевает,а кислотный - усиливается. В этом же направлении происходит замена восстановительной активности на окислительную. Поверхностная оксидная пленка является причиной инертности хрома при обычной температуре, благодаря чему этот металл не подвергается атмосферной коррозии в отличие от железа. При нагревании хром проявляет свойства довольно активного металла, что соответствует его положению в электрохимическом ряду напряжений. Тонкоизмельченный хром интенсивно горит в токе кислорода. На воздухе реакция с O 2 происходит лишь на поверхности металла. При осторожном окислении амальгамированного хрома образуется низший оксид CrO. Сr не взаимодействует с Н 2 , но поглощает его в больших количествах. CrN и r x C y - ковалентные тугоплавкие инертные вещества, по твердости сравнимы с алмазом. Пассивацию можно частично снять сильным нагреванием, после чего хром начинает очень медленно растворяться в кипящих конц. СrO - оксид хрома II. Твердое черное вещество, н. СrO - неустойчивое вещество, легко окисляется при небольшом нагревании до Сr 2 O 3 ; при более высоких Т диспропорционирует:. СrO - типичный основный оксид, проявляет характерные для этого класса свойства. Реакции необходимо проводить в восстановительной среде. Сr OН 2 - гидроксид хрома II твердое желтое вещество, н. Неустойчивое вещество, разлагается при нагревании; на воздухе быстро окисляется с образованием зеленого гидроксида хрома III ;. Сr 2 О 3 - оксид хрома III , важнейшее природное соединение хрома. Сr 2 О 3 , полученный химическими методами, представляет собой темно-зеленый порошок. В порошкообразном виде реагирует с сильными кислотами и сильными щелочами, в кристаллическом виде - химически инертное вещество. Образующиеся метахромиты являются производными метахромистой кислоты НСrO 2. Практически нерастворимый в воде гидроксид может существовать в виде коллоидных растворов. Сr ОН 3 - амфотерный гидроксид, способный растворяться как в кислотах, так и в щелочах:. В твердом состоянии чаще всего содержат в составе молекул кристаллизационную воду, от количества которой зависит окраска соли. Безводные хромиты получают сплавлением Сr 2 O 3 с оксидами двухвалентных металлов:. Легкая гидролизуемость в водных растворах, обусловливающая сильнокислый характер среды:. Соли Сr III с анионами слабых и летучих кислот в водных растворах не существуют; так как подвергаются необратимому гидролизу, например:. Способность к образованию комплексных соединений - аммиакатов и аквакомплексов, например:. Кристаллическое вещество темно-красного цвета, очень гигроскопичное, легко растворимое в воде. СrО 3 - кислотный оксид, активно взаимодействует с водой и щелочами, образуя хромовые кислоты и хроматы. Хромовый ангидрид - чрезвычайно энергичный окислитель. Например, этанол воспламеняется при соприкосновении с СrO Продуктом восстановления хромового ангидрида, как правило, является Сr 2 O 3. Обе кислоты существуют только в водных растворах. Между ними устанавливается равновесие:. Обе кислоты очень сильные, по первой ступени диссоциированы практически полностью:. Хроматы VI - соли, содержащие анионы хромовой кислоты CrO 4 Почти все имеют желтую окраску реже - красную. В воде хорошо растворяются только хроматы щелочных металлов и аммония. Хроматы тяжелых металлов н. Сплавление Сr 2 O 3 со щелочами в присутствии окислителя:. Хроматы существуют только в разбавленных щелочных растворах, которые имеют желтую окраску, характерную для анионов СrO 4 При подкислении раствора эти анионы превращаются в оранжевые дихромат-анионы:. Дихроматы VI - соли, содержащие анионы дихромовой кислоты Сr 2 O 7 В отличие от монохроматов имеют оранжево-красную окраску и обладают значительно лучшей растворимостью в воде. Их получают из соответствующих хроматов под действием кислот, даже очень слабых, например:. Водные растворы дихроматов имеют кислую среду вследствие устанавливаемого равновесия с хроматанионами см. Окислительные свойства дихроматов наиболее сильно проявляются в подкисленных растворах:.
Хром и его соединения
Что будет если выпить много триган д
Некоторые важнейшие соединения хрома
Исследование свойств хрома и его соединений
Закладки спайс россыпь в Тамбове
Соединения хрома
Справочник абитуриента. Химия - файл 17.doc
Сколько стоит написать твою работу?
Исследование свойств хрома и его соединений
Исследование свойств хрома и его соединений
Сколько стоит написать твою работу?
Морфин или морфина гидрохлорид