Монооксид углерода — Википедия

__________________________

Проверенный магазин!

Гарантии и Отзывы!

__________________________

Наши контакты (Telegram):

НАПИСАТЬ НАШЕМУ ОПЕРАТОРУ ▼

>>>🔥✅(ЖМИ СЮДА)✅🔥<<<

__________________________

ВНИМАНИЕ!

⛔ В телеграм переходить по ссылке что выше! В поиске фейки!

__________________________

ВАЖНО!

⛔ Используйте ВПН, если ссылка не открывается или получите сообщение от оператора о блокировке страницы, то это лечится просто - используйте VPN.

__________________________

Монооксид углерода — Википедия

Окись углерода химическая формула CO - это горючий газ без цвета, запаха и вкуса, который немного менее плотен, чем воздух. Окись углерода состоит из одного атома углерода и одного атома кислорода. Это простейшая молекула из семейства оксоуглеродов. В координационных комплексах лиганд окиси углерода называется карбонилом. Термическое сгорание является наиболее распространенным источником окиси углерода, однако существует множество экологических и биологических источников, которые производят и выделяют значительное количество окиси углерода. Люди используют окись углерода для различных промышленных процессов, включая производство синтетических химикатов и металлургию , однако это также проблемный загрязнитель воздуха, возникающий в результате промышленной деятельности. При выбросе в атмосферу окись углерода может играть роль, потенциально влияющую на изменение климата. Окись углерода играет важную биологическую роль во всех филогенетических царствах. В физиологии млекопитающих окись углерода является классическим примером гормезиса, когда низкие концентрации служат эндогенным нейромедиатором газотрансмиттером , а высокие концентрации токсичны, приводя к отравлению угарным газом. Люди поддерживают сложные отношения с угарным газом с тех пор, как впервые научились управлять огнем примерно в году до нашей эры. Первобытный пещерный человек, вероятно, обнаружил токсичность отравления угарным газом после того, как поджег свои жилища. Раннее развитие металлургии и технологий плавки, появившееся примерно в году до нашей эры в эпоху бронзы, также поразило человечество от воздействия окиси углерода. Помимо токсичности окиси углерода, коренные индейцы, возможно, испытали нейроактивные свойства окиси углерода во время шаманских ритуалов у костра. Ранние цивилизации разрабатывали мифологические сказки, чтобы объяснить происхождение огня, например, Прометей из греческой мифологии, который разделял огонь с людьми. Аристотель — до н. Греческий врач Гален — гг. Клеопатра могла умереть от отравления угарным газом. Георг Эрнст Шталь упомянул карбонарию галита в году в связи с токсичными парами, которые, как считается, являются монооксидом углерода. Фридрих Хоффманн провел первое современное научное исследование отравления угарным газом из угля в году. Герман Бурхааве провел первые научные эксперименты по влиянию угарного газа угольных паров на животных в х годах. Считается, что Джозеф Пристли первым синтезировал окись углерода в году. Карл Вильгельм Шееле аналогичным образом выделил окись углерода из древесного угля в году и подумал, что это может быть углекислый газ, делающий пары токсичными. Торберн Бергман выделил окись углерода из щавелевой кислоты в году. Позже, в году, французский химик де Лассон \\\\\\\\\\\\\\\[ fr \\\\\\\\\\\\\\\] произвел CO путем нагревания оксида цинка с коксом , но ошибочно пришел к выводу, что газообразным продуктом был водород , поскольку он горел голубым пламенем. В присутствии кислорода, в том числе в атмосферных концентрациях, окись углерода горит синим пламенем, образуя углекислый газ. Антуан Лавуазье провел аналогичные безрезультатные эксперименты с Лассоном в году. В году Уильям Круикшенк определил этот газ как соединение, содержащее углерод и кислород. Томас Беддос и Джеймс Ватты признали окись углерода как гидрокарбонат , чтобы осветлить венозную кровь в Ватт предположили , угольные газы могли бы действовать в качестве антидота к кислороду в крови, и Beddoes и Ватты , также предложил гидрокарбонатные имеют большее сродство к волокну животного происхождения, чем кислород в году. В году Адриен Шено аналогичным образом предположил, что окись углерода удаляет кислород из крови и затем окисляется организмом до двуокиси углерода. Механизм отравления угарным газом широко приписывают Клоду Бернару, чьи мемуары, начиная с года и опубликованные в году, гласили: «предотвращает превращение артериальной крови в венозную». Феликс Хоппе-Сейлер независимо опубликовал аналогичные выводы в следующем году. Окись углерода является простейшим оксоуглеродом и изоэлектронна с другими трехкомпонентными двухатомными соединениями, обладающими 10 валентными электронами, включая цианид- анион, катион нитрозония , монофторид бора и молекулярный азот. Он имеет молярную массу 28,0, что, согласно закону идеального газа , делает его немного менее плотным, чем воздух, средняя молярная масса которого составляет 28,8. Углерод и кислород связаны тройной связью, которая состоит из двух чистых пи-связей и одной сигма-связи. Длина связи между атомом углерода и атомом кислорода составляет ,8 мкм. Двойные связи углерод-кислород значительно длиннее, например, ,8 пм в формальдегиде. Точка кипения 82 К и точка плавления 68 К очень похожи на таковые для N 2 77 К и 63 К соответственно. Землю электронного состояние окиси углерода является синглетным состоянием , так как нет неспаренных электронов. Углерод и кислород вместе имеют в общей сложности 10 электронов в валентной оболочке. Следуя правилу октетов как для углерода, так и для кислорода, два атома образуют тройную связь с шестью общими электронами на трех связывающих молекулярных орбиталях, а не обычную двойную связь, обнаруживаемую в органических карбонильных соединениях. Поскольку четыре общих электрона исходят от атома кислорода и только два - от углерода, одна связывающая орбиталь занята двумя электронами кислорода, образуя дательную или дипольную связь. Таким образом, молекула асимметрична: кислород имеет большую электронную плотность, чем углерод, а также слегка положительно заряжен по сравнению с отрицательным углеродом. Напротив, изоэлектронная молекула диазота не имеет дипольного момента. Окись углерода имеет вычисленный дробный порядок связи 2,6, что указывает на то, что «третья» связь важна, но составляет несколько меньшую, чем полная связь. Из-за неподеленной пары и двухвалентности углерода в этой резонансной структуре оксид углерода часто считается чрезвычайно стабилизированным карбеном. Если монооксид углерода действует как лиганд , полярность диполя может измениться на противоположную, что приведет к появлению отрицательного заряда на кислородном конце, в зависимости от структуры координационного комплекса. Также раздел «Координационная химия» ниже. Теоретические и экспериментальные исследования показывают, что, несмотря на большую электроотрицательность кислорода, дипольный момент указывает от более отрицательного конца углерода к более положительному концу кислорода. Фактически, эти три связи являются полярными ковалентными связями , которые сильно поляризованы. Он рассчитывается путем подсчета всех связывающих электронов как принадлежащих к более электроотрицательному кислороду. Только два несвязывающих электрона на углероде относятся к углероду. Таким образом, углерод имеет только два валентных электрона в молекуле по сравнению с четырьмя в свободном атоме. Окись углерода встречается в различных природных и искусственных средах. Типичные концентрации в миллионных долях следующие:. Окись углерода CO присутствует в атмосфере Земли в небольших количествах около 80 частей на миллиард. Другие естественные источники CO включают вулканы, лесные пожары и лесные пожары, а также различные другие формы горения, такие как ископаемое топливо. Небольшие количества также выбрасываются из океана и в результате геологической деятельности, потому что окись углерода растворяется в расплавленной вулканической породе при высоком давлении в мантии Земли. Поскольку природные источники окиси углерода меняются из года в год, трудно точно измерить естественные выбросы газа. Окись углерода косвенно влияет на радиационное воздействие , повышая концентрацию прямых парниковых газов , включая метан и тропосферный озон. СО может вступать в химическую реакцию с другими компонентами атмосферы в первую очередь гидроксильных радикала , ОН. В результате естественных процессов в атмосфере он окисляется до углекислого газа и озона. Окись углерода недолговечна в атмосфере со средней продолжительностью жизни от одного до двух месяцев и пространственно различается по концентрации. Из-за длительного срока службы в средней тропосфере окись углерода также используется в качестве индикатора выбросов загрязняющих шлейфов. Окись углерода является временным загрязнителем атмосферы в некоторых городских районах, главным образом из-за выхлопных газов двигателей внутреннего сгорания включая автомобили, переносные и резервные генераторы, газонокосилки, моечные машины и т. Окись углерода, наряду с альдегидами , входит в серию циклов химических реакций, образующих фотохимический смог. Пероксирадикал впоследствии реагирует с оксидом азота NO с образованием диоксида азота NO 2 и гидроксильного радикала. Поскольку при образовании NO 2 образуется гидроксильный радикал , баланс последовательности химических реакций, начинающихся с оксида углерода и ведущих к образованию озона, составляет:. Хотя создание NO 2 является критическим этапом, ведущим к образованию озона низкого уровня , оно также увеличивает этот озон другим, в некоторой степени взаимоисключающим образом, путем уменьшения количества NO, которое доступно для реакции с озоном. В закрытых помещениях концентрация окиси углерода может возрасти до смертельного уровня. В среднем человек в Соединенных Штатах ежегодно умирают от окиси углерода, производимой неавтомобильными потребительскими товарами. Эта продукция включает неисправные устройства для сжигания топлива, такие как печи, плиты, водонагреватели, а также газовые и керосиновые обогреватели для помещений; оборудование с двигателем, такое как переносные генераторы и автомобили, оставленные работающими в пристроенных гаражах ; камины; и древесный уголь, который сжигают в домах и других закрытых помещениях. Многие люди погибли во время перебоев в подаче электроэнергии из-за суровых погодных условий, таких как ураган Катрина и энергетический кризис в Техасе в году. За пределами Земли окись углерода является второй по распространенности двухатомной молекулой в межзвездной среде после молекулярного водорода. Из-за своей асимметрии эта полярная молекула дает гораздо более яркие спектральные линии, чем молекула водорода, что значительно упрощает обнаружение CO. Межзвездный CO был впервые обнаружен с помощью радиотелескопов в году. В настоящее время он является наиболее часто используемым индикатором молекулярного газа в межзвездной среде галактик, поскольку молекулярный водород можно обнаружить только с помощью ультрафиолетового света, что требует использования космических телескопов. Наблюдения за оксидом углерода предоставляют большую часть информации о молекулярных облаках, в которых формируется большинство звезд. Бета Живописца , вторая по яркости звезда в созвездии Пиктора , показывает избыток инфракрасного излучения по сравнению с нормальными звездами ее типа, которое вызвано большим количеством пыли и газа в том числе окиси углерода вблизи звезды. В атмосфере Венеры окись углерода возникает в результате фотодиссоциации углекислого газа электромагнитным излучением с длинами волн короче нм. Он также был идентифицирован спектроскопически на поверхности спутника Нептуна Тритона. Твердая окись углерода входит в состав комет. При комнатной температуре и атмосферном давлении окись углерода на самом деле является только метастабильной см. Реакцию Будуара , и то же самое верно при низких температурах, когда CO и CO 2 твердые, но тем не менее могут существовать в кометах миллиарды лет. В атмосфере Плутона очень мало CO , которая, похоже, образовалась из комет. Это может быть потому, что внутри Плутона есть или была жидкая вода. Это называется реакцией конверсии водяного газа, когда она происходит в газовой фазе, но она также может происходить очень медленно в водном растворе. Если парциальное давление водорода достаточно высокое например, в подземном море , образуется муравьиная кислота :. Эти реакции могут происходить через несколько миллионов лет даже при таких температурах, как на Плутоне. Окись углерода была предложена для использования в качестве топлива на Марсе. Окись углерода выполняет широкий спектр функций во всех областях химии. Четыре основные категории реакционной способности включают металло-карбонильный катализ, радикальную химию, катионную и анионную химию. Большинство металлов образуют координационные комплексы, содержащие ковалентно присоединенный монооксид углерода. Только металлы в более низких степенях окисления могут образовывать комплекс с лигандами монооксида углерода. Это донорство электронов также проявляется цис-эффектом или лабилизацией лигандов CO в цис-положении. Карбонил никеля , например, образуется в результате прямого сочетания оксида углерода и металлического никеля :. По этой причине никель в любых трубках или деталях не должен вступать в продолжительный контакт с оксидом углерода. Карбонил никеля легко разлагается обратно на Ni и CO при контакте с горячими поверхностями, и этот метод используется для промышленной очистки никеля в процессе Монда. В карбониле никеля и других карбонилах электронная пара на углероде взаимодействует с металлом; монооксид углерода отдает металлу электронную пару. В этих ситуациях окись углерода называется карбонильным лигандом. Одним из наиболее важных карбонилов металлов является пентакарбонил железа , Fe CO 5 :. Многие комплексы металл-CO получают декарбонилированием органических растворителей, а не CO. Карбонилы металлов в координационной химии обычно изучаются с помощью инфракрасной спектроскопии. В присутствии сильных кислот и воды окись углерода реагирует с алкенами с образованием карбоновых кислот в процессе, известном как реакция Коха — Хафа. Литийорганические соединения например, бутиллитий реагируют с монооксидом углерода, но эти реакции имеют мало научного применения. Хотя CO реагирует с карбокатионами и карбанионами , он относительно инертен по отношению к органическим соединениям без вмешательства металлических катализаторов. С реагентами основной группы CO претерпевает несколько заслуживающих внимания реакций. Хлорирование CO - это промышленный способ получения важного соединения фосгена. CO реагирует с натрием с образованием продуктов, образующихся в результате сочетания CC, таких как ацетилендиолат натрия 2 Na. Он реагирует с расплавленным калием с образованием смеси металлоорганического соединения, ацетилендиолата калия 2 K. Соединения циклогексангексона или трихиноила C 6 O 6 и циклопентанепентона или лейконовой кислоты C 5 O 5 , которые до сих пор были получены только в следовых количествах, можно рассматривать как полимеры монооксида углерода. Окись углерода удобно получать в лаборатории с помощью дегидратации из муравьиной кислоты или щавелевой кислоты , например , с концентрированной серной кислотой. Другой способ нагрев однородной смеси порошкообразного цинка металла и карбонат кальция , который выпускает СО и оставляет оксид цинка и оксид кальция :. Нитрат серебра и йодоформ также дают оксид углерода:. Наконец, соли оксалатов металлов выделяют CO при нагревании, оставляя карбонат в качестве побочного продукта:. Термическое сгорание является наиболее распространенным источником окиси углерода. Окись углерода образуется в результате частичного окисления углеродсодержащих соединений; он образуется, когда кислорода недостаточно для производства углекислого газа CO 2 , например, при работе печи или двигателя внутреннего сгорания в замкнутом пространстве. Например, во время Второй мировой войны газовая смесь, содержащая окись углерода, использовалась для поддержания работы автомобилей в тех частях мира, где не хватало бензина и дизельного топлива. Были установлены внешние за некоторыми исключениями генераторы древесного угля или древесного газа , и смесь атмосферного азота, водорода, монооксида углерода и небольших количеств других газов, полученная при газификации, подавалась по трубопроводу в газовый смеситель. Газовая смесь, полученная в результате этого процесса, известна как древесный газ. Большое количество побочного продукта CO образуется во время окислительных процессов при производстве химикатов. По этой причине отходящие технологические газы необходимо очищать. С другой стороны, значительные исследовательские усилия прилагаются для оптимизации условий процесса, разработки катализатора с улучшенной селективностью и понимания путей реакции, ведущих к целевому продукту и побочным продуктам. Основным промышленным источником CO является генераторный газ , смесь, содержащая в основном монооксид углерода и азот, образующаяся в результате сгорания углерода в воздухе при высокой температуре, когда имеется избыток углерода. В печи воздух проходит через слой кокса. Первоначально произведенный CO 2 уравновешивается с оставшимся горячим углеродом с образованием CO. Другой источник - « водяной газ », смесь водорода и окиси углерода, получаемая в результате эндотермической реакции пара и углерода:. Другие аналогичные « синтез-газы » можно получить из природного газа и других видов топлива. Окись углерода также может быть произведена путем высокотемпературного электролиза двуокиси углерода с использованием твердооксидных электролизеров : один метод, разработанный в DTU Energy, использует катализатор на основе оксида церия и не имеет проблем с загрязнением катализатора. Оксид углерода также является побочным продуктом сокращения металлических оксидных руд с углеродом, показанных в упрощенной форме следующим образом :. Окись углерода также образуется при прямом окислении углерода в ограниченном количестве кислорода или воздуха. Поскольку CO представляет собой газ, процесс восстановления может осуществляться путем нагревания с использованием положительной благоприятной энтропии реакции. На диаграмме Ellingham показано , что образование СО отдается предпочтение по сравнению СО 2 при высоких температурах. Окись углерода - это промышленный газ, который находит множество применений при производстве сыпучих химикатов. В результате реакции гидроформилирования алкенов , монооксида углерода и H 2 образуются большие количества альдегидов. Гидроформилирование сочетается с процессом производства высших олефинов Shell с образованием предшественников детергентов. Фосген , используемый для получения изоцианатов, поликарбонатов и полиуретанов, получают путем пропускания очищенного монооксида углерода и газообразного хлора через слой пористого активированного угля , который служит катализатором. Мировое производство этого соединения оценивалось в 2,74 миллиона тонн в году. Метанол получают путем гидрирования окиси углерода. В родственной реакции гидрирование монооксида углерода сочетается с образованием связи CC, как в процессе Фишера-Тропша, где оксид углерода гидрируется до жидкого углеводородного топлива. Эта технология позволяет преобразовывать уголь или биомассу в дизельное топливо. В процессе Cativa окись углерода и метанол реагируют в присутствии гомогенного иридиевого катализатора и йодистоводородной кислоты с образованием уксусной кислоты. Этот процесс отвечает за большую часть промышленного производства уксусной кислоты. Окись углерода является сильным восстановителем и с древних времен использовалась в пирометаллургии для восстановления металлов из руд. Окись углерода удаляет кислород из оксидов металлов, восстанавливая их до чистого металла при высоких температурах, образуя при этом диоксид углерода. Окись углерода обычно не подается в реактор в газовой фазе как есть, а скорее образуется при высокой температуре в присутствии кислородсодержащей руды или углеродсодержащего агента, такого как кокс, и при высокой температуре. Доменная печь процесс представляет собой типичный пример процесса восстановления металла из руды с монооксидом углерода. Горняки называют окись углерода « белилой » или «тихим убийцей». Его можно найти в замкнутых пространствах с плохой вентиляцией как в открытых, так и в подземных выработках. Наиболее распространенными источниками окиси углерода при добыче полезных ископаемых являются двигатель внутреннего сгорания и взрывчатые вещества, однако на угольных шахтах окись углерода также может быть обнаружена из-за низкотемпературного окисления угля. Идиомы « Канарейка в угольной шахте » относился к раннему предупреждению о присутствии окиси углерода. Окись углерода - это биоактивная молекула, которая действует как газообразная сигнальная молекула. Он естественным образом продуцируется многими ферментативными и неферментативными путями, наиболее изученным из которых является катаболическое действие гемоксигеназы на гем, полученный из гемопротеинов, таких как гемоглобин. После первого сообщения о том, что окись углерода является нормальным нейромедиатором в году, окись углерода привлекла значительное клиническое внимание как биологический регулятор. Из-за роли окиси углерода в организме нарушения его метаболизма были связаны с множеством заболеваний, включая нейродегенерации, гипертонию, сердечную недостаточность и патологическое воспаление. Во многих тканях, окись углерода действует как противовоспалительные , сосудорасширяющие и вдохновители неоваскулярного роста. Поэтому существует значительный интерес к терапевтическому потенциалу окиси углерода в фармацевтическом средстве и клиническом стандарте лечения. Исследования с участием окиси углерода были проведены во многих лабораториях по всему миру на предмет его противовоспалительных и цитопротекторных свойств. Эти свойства могут быть использованы для предотвращения развития ряда патологических состояний, включая ишемическое реперфузионное повреждение, отторжение трансплантата, атеросклероз, тяжелый сепсис, тяжелую малярию или аутоиммунитет. Многие инициативы по доставке фармацевтических лекарств разработали методы безопасного введения моноксида углерода, и в последующих контролируемых клинических испытаниях оценили терапевтический эффект моноксида углерода. Микробиота также может использовать окись углерода в качестве передатчика газа. Чувствительность к монооксиду углерода - это сигнальный путь, которому способствуют такие белки, как CooA. Объем биологических функций определения угарного газа до сих пор неизвестен. Микробиом человека производит, потребляет и реагирует на окись углерода. Например, у некоторых бактерий монооксид углерода вырабатывается за счет восстановления диоксида углерода ферментом дегидрогеназой монооксида углерода с благоприятной биоэнергетикой для питания последующих клеточных операций. В другом примере оксид углерода является питательным веществом для метаногенных архей, которые восстанавливают его до метана с помощью водорода. Окись углерода обладает определенными антимикробными свойствами, которые были изучены для лечения инфекционных заболеваний. Окись углерода используется в упаковочных системах с модифицированной атмосферой в США, в основном для свежих мясных продуктов, таких как говядина, свинина и рыба, чтобы они выглядели свежими. Преимущество двоякое: окись углерода защищает от микробной порчи и улучшает цвет мяса, делая его более привлекательным для потребителей. Окись углерода соединяется с миоглобином с образованием карбоксимиоглобина, ярко-вишнево-красного пигмента. Карбоксимиоглобин более стабилен, чем оксигенированная форма миоглобина, оксимиоглобин, который может окисляться до коричневого пигмента метмиоглобина. Этот стабильный красный цвет может сохраняться намного дольше, чем у мяса в обычной упаковке. Впервые технология получила статус « общепризнанной безопасной » GRAS Управлением по контролю за продуктами и лекарствами США FDA в году для использования в качестве системы вторичной упаковки и не требует маркировки. В настоящее время этот процесс не разрешен во многих других странах, включая Японию, Сингапур и Европейский Союз. Отравление угарным газом - самый распространенный вид смертельного отравления воздуха во многих странах. По оценкам Центров по контролю и профилактике заболеваний , несколько тысяч человек ежегодно обращаются в отделения неотложной помощи больниц для лечения отравления угарным газом. По данным Министерства здравоохранения Флориды , «каждый год более американцев умирают от случайного воздействия окиси углерода, а тысячам в США требуется неотложная медицинская помощь при несмертельном отравлении угарным газом». Американская ассоциация центров по борьбе с отравлениями AAPCC сообщила о 15 случаях отравления угарным газом, в результате которых в году погибло 39 человек. В году CPSC сообщил о 94 случаях смерти от отравления угарным газом, связанных с генераторами. Окись углерода не имеет цвета, запаха и вкуса, поэтому ее нельзя обнаружить. Он легко соединяется с гемоглобином с образованием карбоксигемоглобина, который потенциально влияет на газообмен ; поэтому воздействие может быть очень токсичным. Помимо воздействия на доставку кислорода, окись углерода также связывается с другими гемопротеинами, такими как миоглобин и митохондриальная цитохромоксидаза , металлическими и неметаллическими клеточными мишенями, чтобы влиять на многие клеточные операции. В древней истории Ганнибал казнил римских заключенных дымом угля во время Второй Пунической войны. Окись углерода использовалась для геноцида во время Холокоста в некоторых лагерях смерти , наиболее известными из которых были газовые автофургоны в Хелмно , а также в программе « эвтаназии » действия T4. При давлении более 5 гигапаскалей окись углерода превращается в твердый полимер углерода и кислорода. Это метастабильно при атмосферном давлении, но является мощным взрывчатым веществом. Окись углерода также использовалась в качестве лазерной среды в мощных инфракрасных лазерах. Source Authors Original. Previous article Next article. Из Википедии, бесплатной энциклопедии. Бесцветный, без запаха, без вкуса и токсичный газ. Монооксид углерода. Оксид углерода Оксид углерода Оксид двуокиси углерода Монооксид углерода Оксид углерода carboniioxidum oxyde de carbone Оксид углерода II Оксид углерода halitus carboneum oxgenisatum Карбат Карбонил Kohlenoxyd Водяной газ Дымовой газ углекислый легковоспламеняющийся воздух тяжелый легковоспламеняющийся воздух гидрокарбонат углекислый гидроген белый влажный пожарный влажный пороховой газ осветительный газ газ Доусон газ Монд газ мощность производитель газа газ доменная печь газ уголь газ флогистон. Количество CAS. Интерактивное изображение. Ссылка на Beilstein. ЧЕБИ: Y. Ссылка на Гмелин. D Y. PubChem CID. Химическая формула. Растворимость в воде. Константа закона Генри k H. Показатель преломления n D. Дипольный момент. Теплоемкость C. Стандартная мольная энтропия S o Код УВД. Формулировки опасности GHS. Меры предосторожности GHS. ЛК 50 средняя концентрация. LC Lo самый низкий опубликованный. PEL Допустимо. REL рекомендуется. IDLH Непосредственная опасность. Структура и свойства. Спектральные данные. Химическое соединение. Воспроизвести медиа. Основная статья: Загрязнение воздуха. Основная статья: тропосферный озон. Основная статья: Карбонил металла. Основная статья: Карбонилирование. Основная статья: Металлургия. Основная статья: Газопередатчики. Смотрите также: Карбоксигемоглобин. Основная статья: молекулы, выделяющие окись углерода. Основная статья: Отравление угарным газом. Cookie-policy To contact us: mail to admin qwerty. Другие названия Оксид углерода Оксид углерода Оксид двуокиси углерода Монооксид углерода Оксид углерода carboniioxidum oxyde de carbone Оксид углерода II Оксид углерода halitus carboneum oxgenisatum Карбат Карбонил Kohlenoxyd Водяной газ Дымовой газ углекислый легковоспламеняющийся воздух тяжелый легковоспламеняющийся воздух гидрокарбонат углекислый гидроген белый влажный пожарный влажный пороховой газ осветительный газ газ Доусон газ Монд газ мощность производитель газа газ доменная печь газ уголь газ флогистон. Номер ЕС. Сигнальное слово GHS. H , H , H , H Пределы взрываемости. Смертельная доза или концентрация LD, LC :. Связанные оксиды углерода. Двуокись углерода Недокись углерода Оксоуглероды. Термодинамические данные. Фазовое поведение твердое тело — жидкость — газ. Y проверить что есть? Ссылки на инфобоксы. Рядом с правильно настроенными газовыми плитами в домах, выброс выхлопных газов современных автомобилей. Выхлопные газы автомобилей после прохождения через каталитический нейтрализатор. Неразбавленный теплый выхлоп автомобиля без каталитического нейтрализатора. Викискладе есть медиафайлы по теме окиси углерода.

Монооксид углерода — Википедия

Купить хмурый кайф Тетюши

Купить Ханка, лирика на Hydra Севастополь

Монооксид углерода — Википедия

Среднеуральск купить гашиш

Купить через гидру МЕФ Солигорск