Монооксид углерода — Википедия

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 2 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/happystuff

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-03-2

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!

Химическая формула — CO. Молекула CO имеет тройную связь , как и молекула азота N 2. Так как эти молекулы сходны по строению изоэлектронны, двухатомны, имеют близкую молярную массу , то и свойства их также схожи — очень низкие температуры плавления и кипения, близкие значения стандартных энтропий и т. В рамках метода валентных связей строение молекулы CO можно описать формулой: Оксид углерода II представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха. Основными типами химических реакций, в которых участвует оксид углерода II , являются реакции присоединения и окислительно-восстановительные реакции , в которых он проявляет восстановительные свойства. При комнатных температурах CO малоактивен, его химическая активность значительно повышается при нагревании и в растворах. Так, в растворах он восстанавливает соли Au , Pt , Pd и других до металлов уже при комнатной температуре. Это широко используется в пирометаллургии. На реакции CO в растворе с хлоридом палладия основан способ качественного обнаружения CO, см. Окисление СО в растворе часто идёт с заметной скоростью лишь в присутствии катализатора. При подборе последнего основную роль играет природа окислителя. В общем, по своим восстановительным свойствам СО похож на молекулярный водород. Интересно, что существуют бактерии, способные за счёт окисления СО получать необходимую им для жизни энергию. Реакция горения является цепной, причём инициаторами служат небольшие количества водородсодержащих соединений вода, аммиак , сероводород и др. Благодаря такой хорошей теплотворной способности, CO является компонентом разных технических газовых смесей см. В смеси с воздухом взрывоопасен; нижний и верхний концентрационные пределы распространения пламени: Оксид углерода II реагирует с галогенами. Наибольшее практическое применение получила реакция с хлором:. Реакция экзотермическая, её тепловой эффект кДж , в присутствии катализатора активированный уголь она идёт уже при комнатной температуре. В результате реакции образуется фосген — вещество, получившее широкое распространение в разных отраслях химии а также как боевое отравляющее вещество. Можно также получать и смешанные производные, например COFCl подробнее см. Оксид углерода II реагирует с халькогенами. С серой образует сероксид углерода COS, реакция идёт при нагревании, по уравнению:. Некоторые из них летучие. Оксид углерода II незначительно растворяется в воде, однако не реагирует с ней. Также он не вступает в реакции с растворами щелочей и кислот. Однако реагирует с расплавами щелочей с образованием соответствующих формиатов:. Интересна реакция оксида углерода II с металлическим калием в аммиачном растворе. При этом образуется взрывчатое соединение диоксодикарбонат калия:. Реакцией с аммиаком при высоких температурах можно получить важное для промышленности соединение — циановодород HCN. Реакция идёт в присутствии катализатора диоксид тория ThO 2 по уравнению:. Важнейшим свойством оксида углерода II является его способность реагировать с водородом с образованием органических соединений процесс синтеза Фишера — Тропша:. Этот процесс является источником производства таких важнейших промышленных продуктов как метанол , синтетическое дизельное топливо, многоатомные спирты, масла и смазки. B вредный эффект вероятен даже на уровне MAK Угарный газ очень опасен, так как не имеет запаха и вызывает отравление и даже смерть. Токсическое действие оксида углерода II обусловлено образованием карбоксигемоглобина — значительно более прочного карбонильного комплекса с гемоглобином , по сравнению с комплексом гемоглобина с кислородом оксигемоглобином. Таким образом, блокируются процессы транспортировки кислорода и клеточного дыхания. Интересно, что крысы, живущие в атмосфере с повышенным содержанием CO, предпочитали воде и раствору глюкозы спиртовой раствор в качестве питья в отличие от контрольной группы, особи в которой предпочитали воду. CO очень слабо поглощается активированным углём обычных фильтрующих противогазов , поэтому для защиты от него применяется специальный фильтрующий элемент он может также подключаться дополнительно к основному — гопкалитовый патрон. Гопкалит представляет собой катализатор , способствующий окислению CO в CO 2 при нормальных температурах. Недостатком использования гопкалита является то, что при его применении приходится вдыхать нагретый в результате реакции воздух. Обычный способ защиты — использование изолирующего дыхательного аппарата. Эндогенный угарный газ вырабатывается в норме клетками организма человека и животных и играет роль сигнальной молекулы. Эндогенный угарный газ может играть физиологическую роль в организме, в частности, являться нейротрансмиттером и вызывать вазодилатацию. Ввиду роли эндогенного угарного газа в организме, нарушения его метаболизма связывают с различными заболеваниями, такими, как нейродегенеративные заболевания, атеросклероз кровеносных сосудов , гипертоническая болезнь , сердечная недостаточность , различные воспалительные процессы. Эндогенный угарный газ образуется в организме благодаря окисляющему действию фермента гемоксигеназы на гем , являющийся продуктом разрушения гемоглобина и миоглобина , а также других гемосодержащих белков. Этот процесс вызывает образование в крови человека небольшого количества карбоксигемоглобина, даже если человек не курит и дышит не атмосферным воздухом всегда содержащим небольшие количества экзогенного угарного газа , а чистым кислородом или смесью азота с кислородом. Вслед за появившимися в году первыми данными о том, что эндогенный угарный газ является нормальным нейротрансмиттером в организме человека, а также одним из трёх эндогенных газов, которые в норме модулируют течение воспалительных реакций в организме два других — оксид азота II и сероводород , эндогенный угарный газ привлёк значительное внимание клиницистов и исследователей как важный биологический регулятор. Было показано, что во многих тканях все три вышеупомянутых газа являются противовоспалительными веществами, вазодилататорами , а также вызывают ангиогенез. Однако не всё так просто и однозначно. Ангиогенез — не всегда полезный эффект, поскольку он, в частности, играет роль в росте злокачественных опухолей, а также является одной из причин повреждения сетчатки при макулярной дегенерации. В частности, важно отметить, что курение основной источник угарного газа в крови, дающий в несколько раз большую концентрацию его, чем естественная продукция повышает риск макулярной дегенерации сетчатки в раз. Существует теория о том, что в некоторых синапсах нервных клеток, где происходит долговременное запоминание информации, принимающая клетка в ответ на принятый сигнал вырабатывает эндогенный угарный газ, который передаёт сигнал обратно передающей клетке, чем сообщает ей о своей готовности и в дальнейшем принимать сигналы от неё и повышая активность клетки-передатчика сигнала. Некоторые из этих нервных клеток содержат гуанилатциклазу, фермент, который активируется при воздействии эндогенного угарного газа. Исследования, посвящённые роли эндогенного угарного газа как противовоспалительного вещества и цитопротектора, проводились во множестве лабораторий по всему миру. Эти свойства эндогенного угарного газа делают воздействие на его метаболизм интересной терапевтической мишенью для лечения таких разных патологических состояний, как повреждение тканей, вызванное ишемией и последующей реперфузией а это, например, инфаркт миокарда , ишемический инсульт , отторжение трансплантата, атеросклероз сосудов, тяжёлый сепсис , тяжёлая малярия , аутоиммунные заболевания. Проводились в том числе и клинические испытания на человеке, однако результаты их пока ещё не опубликованы. Суммируя, то, что известно на год о роли эндогенного угарного газа в организме, можно изложить следующим образом:. Токсичность дыма, выделяющегося при горении угля, была описана ещё Аристотелем и Галеном. Оксид углерода II был впервые получен французским химиком Жаком де Лассоном в при нагревании оксида цинка с углём, но первоначально его ошибочно приняли за водород, так как он сгорал синим пламенем. То, что в состав этого газа входит углерод и кислород, выяснил в английский химик Вильям Крюйкшенк. Токсичность газа была исследована в году французским медиком Клодом Бернаром в опытах на собаках. Оксид углерода II вне атмосферы Земли впервые был обнаружен бельгийским учёным М. Migeotte в году по наличию основной колебательно-вращательной полосы в ИК-спектре Солнца. Оксид углерода II в межзвёздной среде был обнаружен в г. Эта реакция происходит при печной топке, когда слишком рано закрывают печную заслонку пока окончательно не прогорели угли. Реакция восстановления диоксида углерода обратимая, влияние температуры на состояние равновесия этой реакции приведено на графике. Протекание реакции вправо обеспечивает энтропийный фактор, а влево — энтальпийный. При низких температурах скорость этой реакции очень мала, поэтому оксид углерода II при нормальных условиях вполне устойчив. Это равновесие носит специальное название равновесие Будуара. Качественно можно определить наличие CO по потемнению растворов хлорида палладия или пропитанной этим раствором бумаги. Потеменение связано с выделением мелкодисперсного металлического палладия по схеме:. Различают природные и антропогенные источники поступления в атмосферу Земли. В естественных условиях, на поверхности Земли, CO образуется при неполном анаэробном разложении органических соединений и при сгорании биомассы, в основном в ходе лесных и степных пожаров. Оксид углерода II образуется в почве как биологическим путём выделение живыми организмами , так и небиологическим. Экспериментально доказано выделение оксида углерода II за счёт обычных в почвах фенольных соединений, содержащих группы OCH 3 или OH в орто- или пара-положениях по отношению к первой гидроксильной группе. Общий баланс продуцирования небиологического CO и его окисления микроорганизмами зависит от конкретных экологических условий, в первую очередь от влажности и значения pH. Например, из аридных почв оксид углерода II выделяется непосредственно в атмосферу, создавая таким образом локальные максимумы концентрации этого газа. В атмосфере СО является продуктом цепочек реакций с участием метана и других углеводородов в первую очередь, изопрена. Основным антропогенным источником CO в настоящее время служат выхлопные газы двигателей внутреннего сгорания. Оксид углерода образуется при сгорании углеводородного топлива в двигателях внутреннего сгорания при недостаточных температурах или плохой настройке системы подачи воздуха подается недостаточное количество кислорода для окисления CO в CO 2. В прошлом значительную долю антропогенного поступления CO в атмосферу обеспечивал светильный газ , использовавшийся для освещения помещений в XIX веке. В коммунальной сфере не применяется в виду наличия значительно более дешёвого и энергоэффективного аналога — природного газа. Оксид углерода II в атмосфере находится в быстром круговороте: Основной канал потери CO — окисление гидроксилом до диоксида углерода. Оксид углерода II — вторая по распространённости после H 2 молекула в межзвёздной среде. Этот газ играет важную роль в эволюции молекулярных газовых облаков , в которых происходит активное звездообразование. Как и другие молекулы, CO излучает ряд инфракрасных линий, возникающих при переходах между вращательными уровнями молекулы; эти уровни возбуждаются уже при температурах в несколько десятков кельвин. Концентрация CO в межзвёздной среде достаточно мала, чтобы в отличие от гораздо более распространённой молекулы H 2 излучение в молекулярных вращательных линиях не испытывало сильного самопоглощения в облаке. В результате энергия почти беспрепятственно уходит из облака, которое остывает и сжимается, запуская механизм звездообразования. В связи с его более сильным излучением, по сравнению с атомарным водородом, оксид углерода II используется для поиска подобных газовых скоплений. Влияние температуры на равновесие реакции:: Оксиды углерода Ядовитые вещества Несолеобразующие оксиды Сигнальные молекулы газообразных веществ. Навигация Персональные инструменты Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Просмотр История. Созидание Все статьи Статистика Свежие правки. Политика конфиденциальности Описание Медицинская википедии Отказ от ответственности Мобильная версия. Стандартная энтропия образования S. Стандартная мольная теплоёмкость C p. Критическая температура t крит. Критическое давление P крит.

Спайс в Оханске