Молекулярная и структурная формула метана

Рады представить вашему вниманию магазин, который уже удивил своим качеством!

И продолжаем радовать всех!)

Мы - это надежное качество клада, это товар высшей пробы, это дружелюбный оператор!

Такого как у нас не найдете нигде!

Наш оператор всегда на связи, заходите к нам и убедитесь в этом сами!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/stufferman

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!

Просим Вас добавить 'Открытый урок' в исключения блокировщика, так как именно благодаря рекламе мы продолжаем развивать сайт. Сформулировать знания учащихся о пространственном строении алканов. Продолжить формировать понятия о гомологах. Рассмотреть химические свойства алканов, показать взаимосвязь между строением и свойствами. Продолжить формирование умений анализировать, сравнивать, делать выводы; развить навыки культуры общения. Шаростержневая и объёмная модели молекулы метана. Знакомство с планом новой темы: Особенности пространственного строения предельных углеводородов. Анализ химических связей алканов. Зависимость свойств предельных углеводородов от их строения, характера химических связей. Изложение лекционного материала учителем в соответствии с планом. Современные представления о строении вещества не сводятся только к установлению порядка соединений атомов, но также включают рассмотрение пространственного строения молекул и электронной природы химических связей. Предлагается написать молекулярную, электронную, структурную формулы метана, выяснить, что они показывают. Но данные формулы не отражают истинного строения молекул метана. Молекула метана не имеет плоского строения, как можно представить на основании структурной формулы. Молекула метана в действительности имеет форму тетраэдра. Тетраэдр — это пирамида, в основании которой лежит равносторонний треугольник. В центре тетраэдра находится атом углерода, а все его четыре валентности направлены к вершинам тетраэдра. Учащимся предлагаются проблемные вопросы: Почему молекула метана имеет такую пространственную форму? Чем объясняется направление валентных связей атома углерода от центра к вершинам тетраэдра? Ответ следует искать в электронном строении атома углерода и молекулы метана. Так как на втором энергетическом уровне Р-подуровне есть свободная орбиталь, то на неё переходит один из 2S 2 -электронов. В результате этого атом углерода в возбуждённом состоянии имеет четыре неспаренных электрона, то есть становится четырёхвалентным. Облака всех четырёх валентных электронов атома углерода выравниваются, становятся одинаковыми. При этом они принимают форму вытянутых в направлении к вершинам тетраэдра восьмёрок. Явление, при котором происходит смешение и выравнивание по форме и энергии электронных облаков, называется гибридизацией. Так как гибридизации подвергаются один S и три Р -электрона, то такое состояние называется SP 3 -гибридизацией. Несимметричное распределение электронной плотности означает, что вероятность нахождения электрона по одну сторону от ядра больше, чем по другую. Итак, молекула метана имеет тетраэдрическое строение, что обусловлено SP 3 -гибридизацией атома углерода, тетраэдрическим направлением четырёх гибридных электронных облаков атома углерода. Сравнивая масштабную и шаростержневую модели молекул метана, можно отметить, что шаростержневая модель, появившаяся до возникновения электронной теории, более наглядно рассматривает строение молекулы метана. Для активизации учащихся им предлагается рассмотреть данные таблицы и ответить на вопросы анализ информации, заключённой в таблицах. Что общего в строении молекул метана, этана, бутана вы видите? Чему равны валентные углы в молекулах гомологов метана? Почему углеродный скелет у молекулы бутана имеет зигзагообразную форму? Виды химической связи в молекулах этана, бутана? Проанализировав информацию, учащиеся делают выводы. Для гомологов метана характерно: При рассмотрении второго вопроса плана обращается внимание на характер С — С и С — Н связей, являющихся ковалентными по характеру образования. Углерод-углеродные и углерод-водородные связи в алканах относятся к сигма связям. Предельные углеводороды характеризуются малой реактивной способностью. В данной лекции познакомимся со взаимодействием алканов с кислородом, галогенами, термическим разложением, изомеризацией. Наиболее сильный взрыв получается при объёмных отношениях 1: Подобные смеси опасны в каменноугольных шахтах. Чтобы обеспечить безопасность работы в шахтах, там устанавливают анализаторы, сигнализирующие о появлении газа, и мощные вентиляционные устройства. При горении алканов выделяется много теплоты, что позволяет использовать их в качестве источника энергии. Но большая часть их используется в качестве сырья для получения других продуктов. Метан в термическом отношении более устойчив, чем другие алканы. Причина этого в достаточной прочности С — Н связей. Реакции замещения протекают с галогенами и другими окислителями при определённых условиях: Механизм цепных реакций достаточно сложен, объяснение ему было дано русским учёным Н. Семёновым, за что он в г. Реакции изомеризации характерны не для всех алканов. Обращается внимание на возможность превращения одних изомеров в другие, наличие катализаторов. Уравнение вызывает недоумение, так как учащиеся не встречались с реакциями, при которых состав молекул не изменялся. Значит, химические реакции могут сопровождаться не только изменением состава веществ, но и изменением их строения, что часто встречается в органической химии. Чтобы выразить такое превращение, надо пользоваться структурными формулами. Алканы предельные углеводороды характеризуются общими свойствами, на основании которых объединяются в гомологические ряды: Свойства алканов находятся в зависимости от электронно-пространственного строения, прочных химических связей. По завершении лекции каждый учащийся заполняет обобщающую таблицу о соответствующем гомологе по образцу, выдаваемому учителем. Укажите ошибочное определение алканов: Признаки, характеризующие строение алканов: Невозбуждённый атом углерода имеет электронную конфигурацию: Возбужденный атом углерода имеет электронную конфигурацию: Всем алканам присущи свойства: Вы посетили наш сайт с включенным блокировщиком рекламы. Атрохова Светлана Витальевна , учитель химии.

Бошки в Саранске

Молекулярная и структурная формула метана