Методы синтеза карбоксилатов - Химия доклад

Главная

Химия
Методы синтеза карбоксилатов

Взаимодействие гидроксидов, оксидов и карбонатов металлов с непредельными карбоновыми кислотами. Синтез с использованием металлоорганических соединений. Взаимодействие реактива Гриньяра с углекислым газом. Применение ацетат хрома, цинка, натрия, калия.


посмотреть текст работы


скачать работу можно здесь


полная информация о работе


весь список подобных работ


Нужна помощь с учёбой? Наши эксперты готовы помочь!
Нажимая на кнопку, вы соглашаетесь с
политикой обработки персональных данных

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

1) Взаимодействие гидроксидов, оксидов и карбонатов металлов с непредельными карбоновыми кислотами:
2RCOOH + СаО > (RCOO) 2 Ca + Н 2 О,
RCOOH + NaHCO 3 > RCOONa + Н 2 О + СО 2 ^.
Суть метода заключается в растворении оксида, гидроксида или карбоната металла в водном растворе соответствующей кислоты. Продукт выделяют упариванием раствора до начала кристаллизации или фильтрованием осадка, если карбоксилат не растворим или органиченно растворим в воде.
2) Синтез с использованием металлоорганических соединений: карбоксилирование CO 2 металлорганических соединений металлов:
3) Реакции с алкоксидами металлов :
R 1 COOH + Ti(OR') 4 = R 1 COOTi(OR') 3 + R'OH
Выделяющийся спирт удаляют непрерывной отгонкой при пониженном давлении.
4) Синтез Гриньяра : Взаимодействие реактива Гриньяра RMgX с газообразным CO 2
5) Золь-гель метод : гидролиз Me(OR) 4 в органической среде с последующей конденсацией, приводящей к образованию геля. Взаимодействие Zr(IV), Hf (IV) с избытком метакриловой кислоты приводит к образованию полиядерного оксокарбоксилата.
4Zr + 12H 2 C=C(CH 3 )COOH = Zr 4 O 2 (OOCC(CH 3 )=CH 2 ) 12
А при замещении хелатных метакриловых групп на ацетилацетонатный (АсАс) происходит мономеризация полиядерного комплекса:
Zr 4 O 2 (OOCC(CH 3 )=CH 2 ) 12 + 8AcAc-H = 4Zr(AcAc) 2 (OOCC(CH 3 )=CH 2 ) 2 + 4H 2 C=C(CH 3 )COOH + 2H 2 O
1)например, карбоксилат неодима (RCOO) 3 Nd получают обменными реакциями между водными растворами нитрата или хлорида неодима и карбоксилатов натрия с последующей экстракцией органическим растворителем.
NdCl 3 + RCOONa = (RCOO) 3 Nd + 3NaCl
2)Карбоксилат РЗЭ получают обменными реакциями между ацетатом редкоземельного элемента и карбоновыми кислотами в присутствии органического растворителя, такого как хлорбензол, являются индивидуальными соединениями, придающими высокую активность каталитическим системам. Получение карбоксилатов, характеризующихся формулой (RCOO) 4 HNd, является многостадийным процессом, включающим предварительное получение ацетата или алкоголятов неодима, а также последующую вакуумную отгонку хлорбензола.
(CH 3 COO) 3 Nd + 4RCOOH = (RCOO) 4 HNd + 3CH 3 COOH
3) Известен способ получения карбоксилатов РЗЭ путем взаимодействия оксидов РЗЭ и карбоновых кислот, в т.ч. нафтеновых кислот, в присутствии воды при молярном отношении воды к металлу от 5:1. Реакция проводится при 95°С в течение 2,5 часов в присутствии растворителя. После взаимодействия перемешивание прекращают для того, чтобы произошло расслаивание водной и органической фаз. Затем водную фазу удаляют. Растворы карбоксилатов РЗЭ в растворителе сушат, отгоняя азеотроп растворитель-вода. Выход продукта, который характеризуется формулой Ln(RCOO) 3 ,(карбоксилат лантаноидов) составляет 90,0-99,5%.
Ln 2 O 3 + 3C 2 H 5 COOH + 5H 2 O = (C 2 H 5 COO) 3 Ln + водная фаза
7) Синтез а цетатов элементов Cr ( III ), Mo ( II ), Mn ( II )
1) Раствор ацетата хрома(II) - Cr(CH 3 COO) 2 сохраняется только в атмосфере инертного газа, поэтому синтез ведется в специальной камере при пропускания либо азота, либо CO по реакции:
CrCl 2 +2Na(CH 3 COO)=Cr(CH 3 COO) 2 +2NaCl
2)Ацетат молибдена (II) получают при действии уксусной кислоты на [Мо(СО) 6 ]
Mo(CO) 6 + 2CH 3 COOH > Mo(CH 3 COO) 2 + 6CO + H 2
3) Ацетат марганца(III) [Мn 3 O(СН 3 СOO) 7 (Н 2 O) 6 ] Получают окислением ацетата марганца (II) перманганатом в ледяной уксусной кислоте:
3KМnO4+12Мn(СН 3 СОО) 2 +14СН3СООН+23Н 2 O =5Мn 3 O(СН 3 СOO) 7 (Н 2 O) 6 + 3СН 3 СООK
1)При производстве искусственного волокна, как пигмент, катализаторы окисления и удобрения.
2) Ацетат хрома (III) используется при разработке неоднородных нефтяных пластов.
3) Ацетат хрома ( II ) используют для дегалогинирования органических соединений таких как б-бромкетоны и гидроксогалогениды. Так как хром +2 является сильным восстановителем, он будет уменьшать количество кислорода в воздухе, поэтому может быть использован как кислородный скруббер. Так же он используется при производстве полимеров.
4)В пищевой промышленности карбоксилаты металлов используют как консерванты. кот препятствуют образованию вирусов и бактерий.
5)Для производства мыла, карбоновых кислот, сложных эфиров, и других органических соединений.
6)Ацетат палладия применят для приготовления промышленных металлических катализаторов на носителях для реакций гидрирования и гидроочистки алкенов, а также для каталитической очистки выхлопных и дымовых газов.
7)Ацетат цинка применяется в красильном деле -- это закрепитель текстильных красок при крашении тканей. В фарфоровой промышленности ацетат цинка -- один из компонентов глазури, в стоматологии -- зубных цементов. Разведенный водой, он применяется в медицине как противогрибковое средство.
8)Ацетат натрия применяют в производстве красителей, мыл, уксусного ангидрида, ацетилхлорида, как протраву при крашении тканей и дублении кож, мочегонное ср-во в медицине, катализатор поликонденсации, компонент кислых закрепителей в фотографии, буферных р-ров, электролитов в гальванотехнике.
9)Ацетат калия используется в составе консервирующих растворов, закрепителей и для мумификации. Например, тело В. И. Ленина было законсервировано в ванне раствора, в состав которого входил ацетат калия
Ацетат натрия - искусственные кристаллы натриевой соли уксусной кислоты, также называемые "горячий лед" из-за заметного нагревания при кристаллизации.
Устойчивость: Устойчива при обычных условиях.
Особые свойства: При кристаллизации обильно выделяет тепло (до +54 °С)
Гидролизуется водой. Растворяется в минеральных кислотах.
Температура плавления (в °C): 324 С.
Белый кристаллический порошок с явным запахом пропионовой кислоты. гидроксид карбоновый кислота ацетат
Хор. раств. в воде; ср. раств. в этаноле.
Калия ацетат -- белый кристаллический порошок без запаха или со слабым запахом уксусной кислоты, соленоватого вкуса. Ацетат калия очень легко растворим в воде, гигроскопичен и расплывается на воздухе.
Ацетат железа(II) -- неорганическое соединение, соль железа и уксусной кислоты. Химическая формула -- (CH 3 COO) 2 Fe.Буровато-красные кристаллы, растворимые в воде.
Ацетат магния : очень гигроскопичные белые кристаллы, разлагается при 323°C, растворяется в воде, спирте.
Ацетат алюминия --Al(CH 3 COO) 3 , бесцветные кристаллы, растворяются в холодной воде и гидролизуются в горячей.
Ацетат меди(II) представляет собой тёмно-сине-зелёные кристаллы моноклинной сингонии, растворимые в воде? также растворим в спиртах, эфире.
Ацетат свинца(II) -- химическое соединение, свинцовая соль уксусной кислоты. Химическая формула: Pb(CH 3 COO) 2 .
В нормальных условиях представляет собой прозрачные кристаллы.
3) Взаимодействуют с галогенидами алканов с образованием эфиров:
H 3 C-COO ? Na + + Br-CH 2 -CH 3 > H 3 C-COO-CH 2 -CH 3 + NaBr
(CH 3 COO) 2 Cu + NaOH = Cu(OH) 2 + 2 CH 3 COONa
Реагируют с металлами, стоящими левее в электрохимическом ряду активности металлов.
(CH 3 COO) 2 Cu + Zn = (CH 3 COO) 2 Zn + Cu
7) Разлагаются сильными кислотами :
(CH 3 COO) 2 Ba + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2CH 3 COOH
CH 3 COONa + C 2 H 5 OH = C 2 H 5 ONa + CH 3 COOH
Перспективные методы синтеза нанокристаллических оксидов. Гидротермальный синтез. Микроэмульсионный метод. Плазмохимический синтез оксидов, сложных композиций металлов. Метод электрического взрыва проводников. Строение и форма ультрадисперсных частиц. реферат [562,9 K], добавлен 04.02.2009
Исследование методики синтеза ацетилсалициловой кислоты взаимодействием фенолята натрия с углекислым газом. Изучение строения, свойств, применения и лекарственного значения аспирина. Анализ влияния аспирина на процессы, протекающие в очаге воспаления. лабораторная работа [89,9 K], добавлен 24.06.2013
Реакции переноса электронов. Элементарные стадии с участием комплексов металлов. Реакции замещения, координированных лигандов, металлоорганических соединений. Координационные, металлоорганические соединения на поверхности. Каталитические реакции. реферат [670,1 K], добавлен 27.01.2009
Рассмотрение взаимодействия солей меди с сульфидами аммония, натрия, калия, гидроксидами, карбонатами натрия или калия, иодидами, роданидами, кислотами. Изучение методов очистки сточных вод от соединений натрия, ванадия, марганца и их изотопов. творческая работа [22,9 K], добавлен 13.03.2010
Свойства алкилсиланов и способы их получения. Взаимодействие металлоорганических соединений с алкилхлорсиланами. Каталитическое диспропорционирование соединений, содержащих алкилгидридсилановый фрагмент. Гидрирование алкилхлорсиланов и тетраалкилсиланов. курсовая работа [47,3 K], добавлен 01.04.2011
Реакция лития, натрия, калия с водой. Изучение физических и химических свойств бинарных кислородных соединений. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Окислительно-восстановительные свойства пероксидов. Применение металлорганических соединений. презентация [94,3 K], добавлен 07.08.2015
Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов и их изменение. Восстановительные и окислительные свойства d-элементов. Ряд напряжения металлов. Химические свойства металлов. Общая характеристика d-элементов. Образование комплексных соединений. презентация [541,6 K], добавлен 11.08.2013
Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д. PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах. Рекомендуем скачать работу .

© 2000 — 2021



Методы синтеза карбоксилатов доклад. Химия.
Реферат: Проблемы безработицы. Безработица в Украине
Диссертация Функция Прилагательных В Составлении Портрета
Реферат: Лекции по истории экономических учений
Пиво Эсса Со Вкусом
Ограничение Правом Государственной Власти Реферат
Курсовая работа: Основные фонды и оборотные средства строительной организации. Скачать бесплатно и без регистрации
Сочинение С Использованием Средств Художественной Выразительности
Реферат по теме Кочевники Северной Африки и Аравии
Контрольная работа по теме Открытие закона сохранения энергии
Сочинение Почему Жить
Кремлевская диета
Дипломная работа по теме Интегрированное обучение детей с задержкой психического развития
Курсовая работа по теме Управление профессиональным спортом
Курсовая работа по теме Решение систем нелинейных уравнений методом Бройдена
Реферат: Литература - Фармакология (диприван (пропофол))
Сочинение Рассуждение На Тему Школа Будущего
Производственная Практика По Социальной Работе Отчет
Мінез Туралы Реферат Скачать Бесплатно
Доклад: Опpеделение обеспеченности выпуска долговых обязательств пpедпpиятия его собственным имуществом
Реферат по теме Психолого-педагогические идеи А.В. Запорожца
Проведение передней тампонады носа - Медицина презентация
Поляризация электромагнитной волны - Коммуникации, связь, цифровые приборы и радиоэлектроника лабораторная работа
Восток, как тип культуры - Культура и искусство контрольная работа